人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题.pdf

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1、第一章从实验学化学单元测试第一章从实验学化学单元测试（测试时间（测试时间:100:100 分钟，全卷满分分钟，全卷满分 150150 分）分）学校学校班级班级姓名姓名得分得分相对原子质量：相对原子质量：H H：1 C1 C：12 N12 N：14 Na14 Na：23 S 23 S：32 O32 O：16 Cl16 Cl：35.535.5一、选择题（一、选择题（1-231-23 小题只有一个正确答案，小题只有一个正确答案，24-2524-25 小题至少有两个正确答案，小题至少有两个正确答案，1 12323 小题每题小题每题2 2 分，分，24242525 小题每题小题每题 3 3 分，共分，共

2、 5252 分。分。）题号题号答案答案题号题号1414答案答案1 115152 216163 317174 418185 519196 620207 721218 822229 910102323111124241212252513131下列实验基本操作(或注意事项）中,主要是处于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(）过滤 蒸发溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3对危 险化学 药品 要在 包装标 签上 印上 警示性 标志。盛放

3、浓硫 酸的瓶 签上印 有标 记是（）AB CD4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、NaCl 溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、KCl 溶液、Ba（NO3)2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl 溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是()A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶C。注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞,使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A

4、.在蒸馏烧瓶中盛 1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B。将温度计水银球插入自来水中 C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是()A。5.7 ml B。4.4 ml C.4.3 ml D。6。3 ml8、某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,则该溶液中（）2-2+2A。一定有 SO4 B.可能有 SO4或 Ag C。一定无 Ag D.还可能有 CO39某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码）,他把镁粉放在右盘，当天平平衡时

5、，所称取的镁粉的实际质量是(）A25。2g B24。8g C24.2g D25。8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA 个23C1mol 氧含 6。0210 个 O2D摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为 mol11 容 量 瓶 上 需 标 有 以 下 6 项 中 的 温 度 浓 度 容 量 压 强 刻 度 线xy（）ABCD12、下列叙述正确的是()A。1 mol CO2的质量为 44g/mol B.1molCO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同C.CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量 D.C

6、O2的摩尔质量为 44g2313、已知 3。0110 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是(）A16g B32g C64g/mol D32g/mol14、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（)AO2 BSO2 CCO2 DCH416、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(）A。物质的量浓度为 0。5mol/L Mg Cl2溶液，含有 Cl 离子数为 1NAB。64g SO2含有氧原子数为 1NAC。标准状况下,22.

7、4L H2O 的分子数为 1NAD。常温常压下，14g N2含有分子数为 0。5 NA17、将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成 1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（)A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0。2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl 的浓度之比（）A5:2 B3:1 C15:2 D1:319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平,分液漏斗,胶头滴管,常用于混合物质分离的是(）A B C D20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A.CH4 B。CO2 C。H2S D.N2

8、21、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80g SO3B。3g H2 C.16g O2 D.34gH2S22、实验室需用480mL0。1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确是()A称取 7。68g 硫酸铜,加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8。0g 硫酸铜,加入 500mL 水 D。称取 12。5g 胆矾配成 500mL 溶液23、下列除杂的方法正确是()A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 NaCl 溶液中少

9、量 CaCl2：加入适量 Na2CO3，过滤 D除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液,过滤24、同温同压下，等质量的O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是(）A 体积比为 8:18:1 B 分子个数之比为 1111：1212 C 物质的量之比为 1111：8 8 D.原子个数之比为 11:1211:1225、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 0。2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 (）A1000mL 水中所含 K、SO4总数为 0。3NA B500mL 溶液中含有 0。2NA个 KC 1L 溶液中 K 的浓度为 0。4mol/L D。1L 溶液中 SO4的浓

10、度是 0.4mol/L+2+2+二、填空题二、填空题(共共 3030 分）分）26（1)（3 分）CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）不用任何试剂只允许用一种试剂127(7。5 分）现有mg 某气体，由双原子分子构成,摩尔质量为Mgmol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1)该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。(3）该气 体在标准状况 下的体积 为_L。（4)该气体在标 准状况 下的密度 为_g/L。(5)该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。-2328。（3 分）0.5L 1mol/L FeC

11、l3溶液中 Cl 的物质的量浓度_mol/L;已知 1。50510个 X 气体分子质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量_g/mol,该气体是_（填化学式）29(7.5 分）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断 BaCl2已过量的方法是称取粗盐溶解蒸发、结晶、烘干BaCl2NaOH精盐Na2CO3过滤滤液适量盐酸（2）在第和第步中,写出所有反应的化学方程式（3)为检验精盐纯度，需配制250 mL 0。2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是30、(

12、9 分）用 18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3。0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀转入试剂瓶，贴标签(1)所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用 A。10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）第步实验的操作步骤是（3）第步实验的操作步骤是（4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填偏大、偏小、无影响）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C。所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视溶液的液凹面

13、E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数三、计算三、计算(38(38 分）分）31(4 分)完全中和 50 mL 2。0mol/LNaOH 溶液，需要 1。0mol/L 盐酸几毫升？32（5 分)标况下 CO 与 CO2的混合气体共 22.4 L,其质量为 36 g,求混合气体中CO 与 CO2的质量和体积各是多少？33(11 分)取 1。43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100ml 溶液，求：(1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na 物质的量浓度（3)取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略

14、不计）+34（12 分）取1。43g Na2CO3XH2O 溶于水配成 10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。求（1）稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3xH2O 的摩尔质量（3）x 值35(6 分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的 Ag、Hg 以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.Hg（1)步骤 1 的主要操作是泥污 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。工业步骤 1(2)步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式），固体废水固体残渣残渣的成分是(填化学式）.澄 清 溶

15、步骤 2（3）步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、烘干。液步骤 3（4）步骤 2 应该在通风橱中进行,原因是CuSO4溶液CuSO45H2O(附加题）物质的量综合型计算题（共附加题）物质的量综合型计算题（共3030 分）分）：1。（5 分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL 的硫酸 300 mL,使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH 溶液 200 mL，得到 5。8 g 沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL 盐酸 100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出,洗涤、干燥，称量为 7.8 g.求：原来混合物中镁和铝的质量分数；所用 KOH 的物质的量浓度。2.2.（5 分

16、）有甲、乙两种金属的混合物5。4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10。08 L，同时分别生成2 价和3 价的金属盐酸盐.已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的 3 倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为31。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1.试通过计算确定甲、乙各是什么金属？3.3.（5 分)有 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液 10.0 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体（标准状况）。求原混合溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度。4

17、.（5 分）有未知浓度的盐酸 25 mL，能跟 20 mL 某浓度的 NaOH 溶液完全反应.若先用 0.1 g CaCO3与 25 mL 这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH 溶液 4 mL 才能中和.求盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。35.（5 分)向部分被氧化的 Zn 粉 731 g 中逐滴加入 1 mol/L 盐酸密度 1。015 g/cm，当加到 220 mL 时,锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为 220 mL，及溶质的质量分数。6。(5 分）有一瓶14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水，变成28%的 KOH 溶液 80

18、 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？第一章从实验学化学单元测试参考答案第一章从实验学化学单元测试参考答案一、选择题（一、选择题（1-231-23 小题只有一个正确答案小题只有一个正确答案,24,242525 小题至少有两个正确答案小题至少有两个正确答案,1-23,1-23 小题每题小题每题 2 2分，分，24-2524-25 小题每题小题每题 3 3 分，共分，共 5252 分。分。)题号题号答案答案题号题号答案答案1B B14A A2D D15D D3C C16D D4B B17D D5C C18B B6B B19D D7C C20B B8B B21B B9B B22D D10D

19、D23C C11A A24CDCD12B B25BCBC13D D+2+二、填空题（共二、填空题（共 3030 分）分）26（1）取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳.（2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘,呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。27（1）m/M (2）2mNA/M (3)22。4m/M (4）M/22.4 (5）m/MV28、332；O229、（1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+H2O+CO2（3)应选用 100ml 容量

20、瓶，未用玻璃杯引流。30、(1）16。7ml 25ml (2）把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃杯不断搅拌。（3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。（4)偏小、无影响、偏小、偏小、附加题：1。解.:（1)n(Mg)nMg（OH)2 0。1 moln(Al）nAl(OH）3 0。1 molm(Mg)0.1 mol24 g/mol 2。4 gm(Al）0.1 mol27 g/mol 2.7 g Mg 100%47%Al%147 53（2)由 Mg H2SO4，2Al 3H2SO4 0.1 0.1 0.1 0.15知与 KOH 反应的 H

21、2SO4为 10。3 mol0.1 mol0。15 mol 0。05 mol Mg MgSO4 2KOH 2Al Al2(SO4）3 8KOH 0。1 0。2 0。1 0.4 HCl KOH H2SO4 2KOH 20。10。1 0。1 0。05 0。10c(KOH）4 molL2.解。:设2 价金属为 A，其原子量为 M，3 价金属为 B,其原子量为 3M（1 分）;又设乙的物质的量为x，则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x(1 分)。由题意知:A2HCl ACl2H2 3 x 3x 2B6HCl 2BCl33H2x可得 3x 0。45 mol解得x 0。1 molL又由 0.3 m

22、olM0.1 mol3M 5。4 g求得 M 9 g/mol，即相对原子质量为9，甲的原子序数为（91）4，即为 Be。乙的原子序数为(931)13，即为 Al。3。解。：Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2n(Na2CO3)n(BaCO3）n(CO2）0。005 molm(BaCO3)0.005 mol197 g/mol 0。985 gm(BaSO4)1。451 g0。985 g 0.466 gn(Na2SO4)n（BaSO4）0.002 molc（Na2SO4）0。2 mol/Lc（Na2CO

23、3)0。5 mol/L4。解：HClNaOHNaClH2OCaCO32HClCaCl2H2OCO2nCaCO30.001 molnHCl 2nCaCO30。002 mol由题意知，4 mLNaOH 溶液将消耗 5 mL 盐酸，与反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL.cHCl 001 mol/LnNaOH nHCl 001 mol/L0。025 L0.0025 molcNaOH 0125 mol/L或：cNaOH 0125 mol/L5.解：设 Zn 和 ZnO 的物质的量分别为x、y,Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2Ox 2xy 2y65 g/molx81 g/moly731 g2x2y1 mol/L0。22 L0.220 mol 65 g/molx81 g/moly731 g65 g/molx65 g/moly715 g 16 g/moly0.01 gy0.01molx0。1molnZnCl20.1mol0。01mol0.11 molcZnCl20.5 mol/LZnCl26。7%6。解：增浓,溶质质量不变。浓 aqm浓 aq稀 aqm稀 aq已知：m浓 aqm稀 aq100 g现设浓溶液的质量为x,28x14x100 g2xx100 gx100 gnKOH 05 molcKOH 625 mol/L