苏教版高中化学必修化学方程式大全.pdf

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1、-1-/7 高中化学必修化学方程式总汇 一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 CO2、SO2、SO3、SiO2等 1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （可用于 CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如 CaO、Na2O、MgO 等 3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl2NaCl+H2O 6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2F

2、eCl3+3H2O 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如 Al2O3 7、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 四种基本反应类型：化合反应 9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 11、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 12、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C

3、O2+H2O=H2CO3 15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解 2H2+O2 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2

4、 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 -2-/7 27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+

5、2NH4Cl 29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H2O 30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 AgNO3+NH4Cl AgCl+NH4NO3 二、专题 2：（1）氯、溴、碘 31氯碱工业的反应原理：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2 32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 33、钠在氯气中燃烧：Cl2+2Na=2NaCl（观察到白

6、烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu 点燃 CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2+H2 点燃 2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO 新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入 AgNO3，现象 反应的离子方程式 。向新制氯水中滴入 Na2CO3溶液,现象 反应的离子方程式是 35、工业上用氯气

7、和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2 36、实验室制取 Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr2KCl+Br2 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2+2NaI 2NaCl+I2 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI=2N

8、aBr+I2 40、用硝酸银溶液检验 Cl-（白色沉淀）、Br-（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀）Ag+Cl-=AgCl Ag+Br-=AgBr Ag+I-=AgI（2）、钠 光照-3-/7 41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O2NaOH+H2（浮、熔、游、红）钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O22Na2O 钠在空气中燃烧：2Na2O+O2 2Na2O2 43、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti 44、工业上制备金属钠：2NaCl 电解 2Na+Cl2 45、氧化

9、钠与水：Na2O+H2O=2NaOH 46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2

10、+H2SO4=BaSO4+2H2O 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2（3）、镁 51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 52、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 53、工业制备金属镁：MgCl2 电解 Mg+Cl2 54、镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2 点燃 Mg3N2 55、镁与盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 三、专题 3：（1）、铝 57、一块表面已被氧化的

11、铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl 由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量 CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2+H2O，不用强酸，为什么？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

12、3H2O-4-/7 59、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 61、工业上用电解法制取铝：2Al2O3 电解 4Al+3O2 62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 63、明矾的净水作用：Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+（2）、铁、铜 64、高炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3 高温 CaO+CO2 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2溶液时要加

13、铁粉)：2FeCl3+Fe3FeCl2 66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 67、往 FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl22FeCl3 68、铁与盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2FeCl2+Cu 70、铜丝放入 AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 71、FeCl2溶液中加入 NaOH：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

14、OH)3 72、Fe3+的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色。离子方程式：Fe3+3SCN Fe(SCN)3（3）、硅 73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 74、工业制高纯硅 粗硅的制备：2C+SiO2 Si+2CO 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2 SiCl4；SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl 四、专题 4：（1）、硫 75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成过程：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4 76、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(

15、OH)2CaSO3+H2O 77、SO2被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4 78、SO2的漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。-5-/7 79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O 80、红热的木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2

16、O 81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为 FeS2)制取硫酸 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4 82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O22Na2SO4 83、Cl2SO2按体积比 11 混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2

17、O（2）、氮 86、“雷雨发庄稼”的原理：N2O2 2NO 2NOO22NO2 3NO2H2ONO2HNO3 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料 87、工业合成氨：N23H2 2NH3 88、氨水具有弱碱性：NH3H2O NH3H2O NH4OH 组成氨水的微粒：89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3HClNH4Cl 氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 90、氯化铵不稳定，受热分解：NH4Cl NH3 HCl 91、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物：2NH4ClCa(

18、OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2 NO2的颜色为红棕色 3NO2H2ONO2HNO3 94、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O4NO2O2 95、铜片和浓硝酸反应：4HNO3（浓）Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜片和稀硝酸反应：8HNO3（稀）3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3（浓）C 4NO2CO22H2O 放电 光照-6-/7 通电 光照 光照 光照 高温 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 催化剂 高中化学必修化学方

19、程式总汇 一、专题 2：1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、FeCl3溶液和 KI 溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 3、Zn-Cu-H2SO4原电池原理：负极（锌）：Zn2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 4、铁的吸氧腐蚀：负极（铁）：2Fe 4e-=2Fe2+（氧化反应）正极（碳）：O2+4e-+2H2O=4OH-（还原反应）总反

20、应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为 Fe2O3xH2O）5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液：CuCl2=Cu+Cl2 二、专题 3：6、取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl 2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光照 CCl4+HCl 7、CH4 C+2H2 8、C16H34 C8H18+C8H16 （催化裂化）9、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（加成反应）9.CH2=CH2+H2

21、O CH3CH2OH （加成反应）10、nCH2=CH2 CH2CH2 n （加成-聚合反应）11、CHCH+HCl H2C=CHCl （加成反应）-7-/7 浓硫酸 催化剂 催化剂 浓硫酸 催化剂 催化剂 12、nCH2=CH CH2CH n （聚氯乙烯）Cl Cl 13、+HONO2 NO2+H2O （取代反应）14、+HOSO3H SO3H+H2O （苯磺酸）15、2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2 （取代反应或者置换反应）16、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （氧化反应）17、2CH3CHO+O2 2CH3COOH （氧化反应）18、2CH3C

22、OOH+2Na CH3COONa+H2 19、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 20、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 21、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （酯化反应）22、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH （水解反应）23、C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3 C17H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH 24、(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 25、C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2（酿酒）26、C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H2804kJ/mol 27、氧化反应：CH4(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O 烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应