初三化学――盐化肥.pdf

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1、1/9 盐 化肥 一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用 NaCl 溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理

2、石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂。备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤

3、 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）高温分解：CaCO3 高温 CaO+CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3+HCl=NaCl+C

4、O2+H2O 碳酸根离子的检验：CO32 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：稀HCl 澄清石灰水 这两个反应可用检验NaOH是否变质 2/9 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO 或 或 NaOH Na2CO3 C 检验 CO32的方法：（1）加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则存在 CO32（2）加入石灰水或 Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在 CO32（3）加入 CaCl2或 Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在 CO32 四、盐的性质 1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙

5、可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+金属 1=金属 2+新盐（条件：金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）盐+酸=新盐+新酸（满足复分解反

6、应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl （3）盐+碱=新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=C

7、aCO3+2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐+盐=两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 现象：出现白色沉淀 +CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2 3/9 五、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复

8、分解反应才可以发生。金属氧化物+酸=盐+水 碱+酸=盐+水 RHCO3/RCO3+酸=另一种盐+CO2+H2O 六、特殊离子鉴别 离 子 种类 检验方法（所加试剂）现 象 Cl 先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀 SO42 先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 CO32 先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH 滴加无色酚酞试液 试液变红 H 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 七、农家肥料 营养元素含量少，肥效慢而持久、

9、价廉、能改良土壤结构。八、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。（2）常用氮肥：含 N 量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3 NaNO3 （3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气

10、转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。KCl（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3），呈碱性。K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生 4/9 3、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2P

11、O4)2 4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种。KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 九、使用化肥、农药对环境的影响 1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2 。（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，

12、熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加 Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 十、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 5/9 目标训练 一、选择题：（荆门市）下列各组物质，能在 PH=1.5 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4 CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl 2在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量 K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

13、另取少量该溶液加入适量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 3（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32 CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C1 4(乐山市)如右图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种 物质的溶液 AHNO3或 KNO3 BHCl 或 H2SO4 CBaCl2或 CaCl2 DNaOH 或 Ca(OH)2 5.（南充市）下列

14、化肥中，氮的质量分数最大的是 A.氯化铵（NH4Cl）B.碳铵（NH4NO3）C.尿素 CO(NH2)2 D.硝铵（NH4NO3）6.（北京市）下列物质中，能用作钾肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 7（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 AKCl 溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液 8.（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D

15、.KNO3 Na2CO3 X Na2SO4 AgNO3 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 6/9 9.（咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 10（上海市）只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）ACuSO4溶液 BNa2SO4溶液 C酚酞试液 DFe(NO3)3溶液 二、填空与简答：11、（无锡市）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验

16、：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。12(福州市)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图 9 所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若 B 为纯碱，A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题：物

17、质 A、B、C 的化学式分别是 、。物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。纯碱的一种用途是 。13、（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题：（1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。（2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。A、蔬菜 B、牛奶 C、大米 （3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 、尼古丁和含有致癌物的焦油等。（4）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为 。14.（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“”表示一种物质转化

18、成另一种物质。A、B、C 分别是不同类别的铜的化合物，其中 A物质为黑色粉末，B 物质易溶于水。7/9 （1）写出下列物质的化学式：A ，C ；（2）写出的基本反应类型 ；写出的化学方程式 。15.（呼和浩特市）下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。请将该种物质的化学式或名称填在横线上。（1）MgO、SO2、NaOH、NO ；(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱 。16.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由 和

19、两溶液混合(填化学式)（2）请写 ab 段生成沉淀的化学方程式 三、计算题 17.(济南)（6 分）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放 出气 体的 质量/g 73g 146g 滴入稀盐

20、酸的质量/g A B 0 8/9 18.(泰州)取 13.8gR2 CO3(R 为未知金属元素）固体完全溶于水得到 100g 溶液，加人一定质量溶质质量分数为 34.2的 Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到 BaCO3沉淀 19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入 20g 一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：（1）R 的相对原子质量；(2)所加 Ba(OH)2溶液的质量；(3)最后所得 RCl 溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。6.（烟台）(6 分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进

21、行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生 CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出 22g 该样品中各成分的质量。9/9 参考答案 1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B

22、8.D 9.B 10.A 11 CuSO4 ；CaCO3 4 BaCl2 NaOH。12.H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 作洗涤剂 13.(1)燃烧闻气味（2）A（3）CO（一氧化碳）（4）分子在不断地运动 14.（1）A.CuO C.Cu(OH)2（2）化合反应 CuSO4+BaCl=BaSO4+CuCl2（或 CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2）15.（1）NaOH (2)纯碱或 Na2CO3 16.（1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+CuCl2BaCl2+Cu(OH)2 17.答案：（1）4

23、.4 （2）NaCl、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （1 分）106 73 117 X 7.3g y =x=10.6g （0.5 分）=y=11.7g （0.5 分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：117.g+(22.3g10.6g)=23.4g 18.（1）解：设 R 的相对原子质量为 x，生成 ROH 的质量为 y，氢氧化钡溶液的质量为 z R2CO3Ba(OH)2=BaCO32ROH 60+2x 171 197 2x+3

24、4 13.8g 34.2%z 19.7g(60+2x)：13.8g 197：19.7g (2x+34)：y 171：34.2%z x=39 y=11.2g z=50g R 的相对原子质量为 39（2）Ba(OH)2溶液的质量为 50g（3）设 ROH 与 HC1 反应生成 RCl 的质量为 m ROHHCl RC1H2O 56 74.5 11.2g m 56：11.2g=74.5：m m=14.9g 溶液中溶质的质量分数为 14.9g/（100502019.7）g100%19.答案：(1)变化曲线(如图)1 分盐酸数值(73g，146g)CO2的数值(88g)1 分 (2)解：设 22g 样品中 Na2CO3质量为 X Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03 106 365 X 73g10 106：36.5=X：73g10%X=212g 22g 样品中 NaCl 的质量为：22g 一 212g=O8g 73 106 7.3g x 73 117 7.3g y