【精编】物理化学习题与答案.pdf

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1、第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：11 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。22 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。33 在、100下有 lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。6从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一

2、般也不相同。7因QP=H，QV=U，所以QP与QV都是状态函数。8封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。9对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。10在下，1mol l00 的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U=0。111mol，、的液态苯向真空蒸发为、的气态苯。已知该过程的焓变为，所以此过程的Q=。121mol 水在下由 25升温至 120，其 H=CP,mdT。13因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于 dT=0，dp=0，故可得H=0。14因Qp=H，QV=U

3、，所以Qp-QV=H-U=(pV)=-W。15卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。16一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。17若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。18若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。191mol 理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。20气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以 U=0，气体温度不变。21(?U/?V)T=0 的气体一定是理想气体。22因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V=0，(?U/?V)p=0。23若规定温

4、度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。24 已知 CO2在时的和 0到 1000的热容Cp,m，则 CO2在 1000K时的标准摩尔生成焓为(1000K)=+Cp,mdT。25一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。26当系统向环境传热(Q 0；(B)W=0；(C)W 0，W 0，?U 0；(B)(B)Q=0，W=0，?U 0；(C)(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q 0，?U 0，则该反应一定是：(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。

5、10一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。11某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：(A)O2；(B)CO2；(C)NH3；(D)Ar。12下述说法中，哪一种正确：(A)(A)热 容C不 是 状 态 函数；(B)(B)热容C与途径无关；(C)(C)恒 压 热 容Cp不 是 状 态 函数；(D)恒容热容CV不是

6、状态函数。13热力学第一定律仅适用于什么途径：(A)(A)同 一 过 程 的 任 何 途径；(B)(B)同一过程的可逆途径；(C)(C)同 一 过 程 的 不 可 逆 途径；(D)不同过程的任何途径。14如图所示，QA BC=a(J)、WABC=b(J)、QC A=c(J)，那么WAC等于多少：(A)(A)a-b+c；(B)(B)-(a+b+c)；(C)(C)a+b-c；(D)a+b+c。15如图所示，理想气体由状态1 变化到状态 2，则该过程的：(A)(A)T2 T1，W 0，Q T1，W 0；(C)(C)T2 0，Q T1，W 0，Q 0。16非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正

7、确的：(A)(A)Q=0，?H=0，?p 0；(B)(B)Q=0，?H 0，?p 0，?H=0，?p 0；(D)Q 0，?H=0，?p 0。17一种实际气体，其状态为pVm=RT+p(H2；(B)H1?UAC；(B)?UAB Wi；(B)WT Wi；(C)WT=Wi；(D)无确定关系。22一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC 等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形 ACca的面积表示的功等于：(A)BC 的内能变化；(B)A B 的内能变化；(C)CA 的内能变化；(D)C B 的内能变化。23范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：(A)不变；(B)升高；(C)降低

8、；(D)不能确定。24某气体的状态方程服从p(Vm-b)=RT，其中b为常数，则为：(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能确定。25反应 C(石墨)+?O2CO(g)，?H(298K)0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A)(A)?T 0，?U 0，?H 0，?U=0，?H 0；(C)(C)?T 0，?U 0，?H 0；(D)?T 0，?U=0，?H=0。26已知反应 BA，BC的等压反应热分别为?H1与?H2，那么AC的?H3与它们的关系是：(A)?H3=?H1+?H2；(B)?H3=?H1-?H2；(C)?H3=?H2-?H1；(D)?H3=2?H1-?H2。

9、27反应 C(金钢石)+?O2(g)CO(g)的热效应为，问此值为：(A)CO(g)的生成热；(B)C(金钢石)的燃烧热；(C)碳的燃烧热；(D)全不是。28下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：(A)；(B)；(C)；(D)。29计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A)(A)状 态 函 数 之 值 与 历 史 无关；(B)(B)物质的热容与状态无关；(C)(C)物 质 的 热 容 与 温 度 无关；(D)反应前后体系的热容不变。30如图某循环过程：AB 是绝热不可逆过程；BC 是绝热可逆过程；CA 是恒温可逆过程，问在 CA 过程中体系与环境交换的

10、热QC-A：(A)(A)QC-A 0；(B)(B)QC-A 0，绝热不可逆压缩过程的?S 0。9理想气体经等温膨胀后，由于?U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗10自发过程的熵变?S 0。11相变过程的熵变可由计算。12当系统向环境传热时(Q 0，所以该过程为自发过程。15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。17在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。18系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。19过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G=0。20理想气体等温自由膨胀

11、时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，?U=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得 dS=0，为恒熵过程。21是非题：“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程举一例。1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵变22在 100、p时，1mol 水与 100的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100、p的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。23的适用条件是什么24指出下列各过程中

12、，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零 理想气体自由膨胀过程；实际气体节流膨胀过程；理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；H2和 Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；0、p时，水结成冰的相变过程；理想气体卡诺循环。25a mol A与bmol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零26一个刚性密闭绝热箱中，装有 H2与 Cl2混合气体，温度为 298K，今用光引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知(HCl)=mol-1，

13、试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零，小于零，还是等于零27在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、p与 298K、10p，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S中，哪些为零二、单选题：1适合于下列过程中的哪一个(A)恒压过程；(B)绝热过程；(C)恒温过程；(D)可逆相变过程。2可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A)跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。3在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么(A)不变；(B)可能增大或减小；(C)总是增大；(D)总是减小

14、。4对于克劳修斯不等式，判断不正确的是：(A)必为可逆过程或处于平衡状态；(B)必为不可逆过程；(C)必为自发过程；(D)违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。5下列计算熵变公式中，哪个是错误的：(A)水在 25、p下蒸发为水蒸气：；(B)任意可逆过程：；(C)环境的熵变：；(D)在等温等压下，可逆电池反应：。6当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S=l0 J K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少(A)5000 J；(B)500 J；(C)50 J；(D)100 J。71mol 双原子理想气体的是：(A)；(B)；(C)；(D)2R

15、。8理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A)(A)?S(体)0，?S(环)0；(B)?S(体)0，?S(环)0，?S(环)=0；(D)?S(体)0，?S(环)0，?S(环)0；(B)(B)?S(体)0(C)(C)?S(体)0，?S(环)=0；(D)?S(体)0，?G 0；(B)?S 0，?G 0；(C)?S=0，?G=0；(D)?S=0，?G 0，?H 0；(B)?S 0，?H 0；(C)?S 0；(D)?S 0，?H?rHm/T；(C)?rSm?rHm/T；(D)?rSm?rHm/T。22等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A)?G 0；(

16、B)?F 0；(C)?H 0；(D)?U 0。23实际气体节流膨胀后，其熵变为：(A)；(B)；(C)；(D)。24一个已充电的蓄电池以 V 输出电压放电后，用 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：(A)(A)Q 0，?S 0，?G 0；(B)Q 0，W 0，?S 0，?G 0，W 0，?S=0，?G=0；(D)Q 0，?S=0，?G=0。25下列过程满足的是：(A)恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气；(B)氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀；(C)(C)理想气体自由膨胀；(D)(D)绝热条件下化学反应。26吉布斯自由能的含义应该是：(A

17、)是体系能对外做非体积功的能量；(B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(D)按定义理解G=H-TS。27在-10、下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：(A)?U=T?S；（B)；(C)?H=T?S+V?p；(D)?GT,p=0。28对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：(A)A U；(B)A U；(C)G U；(D)H 4 3 1 5 6；(B)6 5 4 3 2 1；(C)(C)4 5 3 1 2 6；(D)1 2 4 3 6 5。38在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据

18、是：(A)?S=0；(B)?U=0；(C)?A=0；(D)?G=0。39对于双原子分子的理想气体，应等于：(A)；(B)；(C)；(D)40任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势()与压力(p)关系图正确是：(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)第三章第三章溶液练习题上一章下一章返回一、判断题（说法正确否）：1溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。5水溶液的蒸气压一定小于同温度

19、下纯水的饱和蒸气压。6将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。7纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。8理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂 中的溶解度也越大。11在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。12在 298K时kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与kg-1的食盐水的渗

20、透压相同。13物质 B在相和相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。二、单选题：1111 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为，当xB=时，A的偏摩尔体积VA=mol-1，那么 B的偏摩尔VB 为：(A)dm3 mol-1；(B)dm3mol-1；(C)dm3 mol-1；(D)dm3mol-1。2注脚“1”代表 298K、p的 O2，注脚“2”代表 298K、2p的H2，那么：(A)；(B)因为，与大小无法比较；(C)；(D)。3气体 B的化学势表达式：，那么：（1）上式表 明 气 体 B

21、 在 混合 理 想气 体 中 的化 学势；（2）体现在该条件下做非体积功的本领；（3）B(g)是表明做非体积功的本领；（4）B(g)是气体 B的偏摩尔 Gibbs 自由能。上述四条中正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。4373K、p时 H2O(g)的化学势为1；373K、时 H2O(g)的化学势2，那么：；2-1=RTln2；2-1=-RTln2；2=1。以上四条中正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。5对于 A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：(A)(A)A、B 两种气体处于相同的状态；(B)(B)A、B两种气体的压力相等；(C)(C)A、B两种气体的对

22、比参数、相等；(D)A、B两种气体的临界压力相等。6对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A)仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；(B)其表达式中的浓度可用xB，cB，mB；(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；(D)对于非理想溶液，只有理想溶液有。725时，A与 B两种气体的亨利常数关系为kA kB，将 A与 B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与 B的平衡分压相同，那么溶液中的 A、B的浓度为：(A)mA mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。8下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。9在恒

23、温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA cB)，放置足够长的时间后：(A)A 杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B)A 杯液体量减少，B杯液体量增加；(C)A 杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大。10溶液中物质 B的化学势，其标准态是温度T，并且：(A)(A)标准压力p下的状态；(B)(B)标准压力p下符合理想气体行为的假想状态；(C)(C)标准压力p下的纯物质；(D)xB=1，且符合亨利定律的假想状态。11在、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘 1mol；第二瓶中含萘。若以1及2分别表示

24、二瓶萘的化学势，则：(A)1 2；(B)1 1，1；(B)a 1；(C)a 1，1，1。14在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：(A)；(B)；(C)mB0时，；(D)mB0 时，。15已知在 318K时纯丙酮的的蒸气压为，今测得氯仿的摩尔分数为的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为，则此溶液：(A)为理想液体混合物；(B)对丙酮为负偏差；(C)对丙酮为正偏差；(D)无法确定。16对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用xB、mB 表示，对应的亨利常数分别为Kx、Km，化学势的标准态分别为、，那么下列关系式正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。17对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的

25、活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：(A)当xA 0，A0；当xB 0，B1；(B)当xA 0，A1；当xB 0，B1；(C)当xA1，A1；当xB 0，B1；(D)当xA1，A1；当xB 1，B1。18A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压曲线如图，若 B组成为xB，以xB=1 并符合亨利定律的状态为标准态，那么：(A)；(B)；(C)；(D)。19苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与 5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A)yA=；(B)yA ；(D)无法确定。20二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：(A)

26、(A)沸 点 与 溶 液 组 成 无关；(B)(B)沸点在两 纯组 分的 沸点之间；(C)(C)小 于 任 一 纯组 分 的 沸点；(D)大于任一纯组分的沸点。21等温等压下，1mol C6H6与 1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：(A)；(B)；(C)；(D)。22由 A 及 B 二种液体组成理想溶液，A、B 的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A p*B(*表示纯态)，则：(A)xA xB；(B)xA yA；(C)无法确定；(D)xA 0 的反应一定不能进行。6?rGm的大小表示了反应系统处于

27、该反应进度时反应的趋势。7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。8在等温、等压、W =0 的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。9在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?rGm 0 时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。10某化学反应的?rGm若大于零，则K一定小于 1。11理想气体反应 A+B=2C，当pA=pB=pC时，的大小就决定了反应进行方向。12标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。13在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定

28、平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。14因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。15若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。16温度T时，若K=l，说明这个反应在此温度，压力为 100kPa的条件下已达到平衡。17一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。18因K=(aB)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。19有供电能力(Wf 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G”曲线上可存在的位置20“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理21化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反

29、应进行得愈快，对否22 标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的23欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大24对于计量系数?=0 的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点25平衡常数K=1 的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行26在空气中金属不被氧化的条件是什么27反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在 212、p容器中达到平衡，PCl5离解度为，反应的=88 kJmol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：(A)(A)通过减小容器体积来增加压力；(B)(B)容器体积不变，通入 N2气来增加总压力；(C)(C)

30、升高温度；(D)加入催化剂。28对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理292HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在反应温度下及p=时，K=4 10-3，试问 HgO(s)的分解压力多大当达到分解温度时，与HgO(s)平衡的pHg有多大若在标准状态下反应，体系的总压力是多少30反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在 600、100kPa下达到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到 500kPa时，各物质的逸度系数分别为：(CO2)=，(H2)=，(CO)=，(H2O)=，问这时平衡点向何方移动31反应 CaCO3(s)=

31、CaO(s)+CO2(g)在常温常压下的分解压力并不等于零，那么古代大理石建筑物何以能够保留至今而不倒32说明下列等式成立的条件：(A)(A)对 于任 何 反 应BB=0；(B)气体反应；(C)理想气体；(D)实际气体Kf=Kp；(E)溶相反应Ka=Kx；(F)温度对K的影响公式：；(G)压力对凝聚态反应影响：；(H)估算转换温度：。33反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在 673K、p下达到平衡，巳知?Hm=mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响(A)增加温度；(B)增加水蒸气的分压；(C)增加总压；(D)通入 N2；(E)增加碳的数量。3425时，下列反应、的分解

32、压力分别为：p1=kPa，p2=kPa。2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)若在 25将物质的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和 NH4HCO3(s)放在一个密闭的容器中，试问：(A)这三种物质的数量将如何变化；(B)体系最终能否实现平衡。二、单选题：11 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)(A)曲线的最低点；(B)(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)(C)曲线上的每一点；(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。2对于摩尔反应

33、吉布斯自由能?rGm，下列理解错误的是：(A)(A)?rGm是在T、p、一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B)(B)?rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的?G；(C)(C)?rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，?rGm Kp(2)；(B)(B)Kp(1)Kp(2)，有的Kp(1)1，K随T升高而增大；(B)(B)K298 1，K随T升高而减小；(D)K298 Kp；(B)Kp E2，则在同一温度下k1一定小于k2。12若某化学反应的rUm 0，则该化学反应的活化能小于零。13对平衡反应 AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

34、14平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。15复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。16反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。17温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：11反应 3O22O3，其速率方程 -dO2/dt=kO32O2 或dO3/dt=kO32O2，那么k与k 的关系是：(A)2k=3k；(B)k=k；(C)3k=2k；(D)?k=?k。2有如下简单反应aA+bBdD，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A)；(B)kA kB kB kD；(D)。3关于反应速率r，表达不正确的是：(A)(A)与

35、体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)(B)与各物质 浓度 标度 选择有关；(C)(C)可 为 正 值 也 可 为 负值；(D)与反应方程式写法有关。4进行反应 A+2D3G在 298K及 2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为 mol s-1，则此时 G的生成速率为(单位：mol-1dm3s-1)：(A)；(B)；(C)；(D)。5基元反应体系aA+dD gG的速率表达式中，不正确的是：(A)-dA/dt=kAAaDd；(B)-dD/dt=kDAaDd；(C)dG/dt=kGGg；(D)dG/dt=kGAaDd。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

36、(A)零 级；(B)一 级；(C)二级；(D)三级。7某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将 2mol 的 A与 1mol的 B放入1 升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)1 2；(B)1 4；(C)1 6；(D)1 8。8关于反应级数，说法正确的是：(A)(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)(B)反应级数不会小于零；(C)(C)催 化 剂 不 会 改 变 反 应 级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成的时间t1与反应完成 50的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2

37、；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。10某反应只有一种反应物，其转化率达到 75的时间是转化率达到 50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么：(A)(A)t1/2=t1/2；(B)t1/2 t1/2；(C)t1/2 k-1。25某温度时，平行反应的k1和k2分别为和 min-1，那么 100min 后 A的转化率为：(A)100 ；(B)；(C)；(D)。26右图绘出物质 G、F、E 的浓度随

38、时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A)GFE；(B)EFG；(C)GEF；(D)FGE。27 11 级对峙反应，由纯 A开始，进行到 A=B 的时间t为：(A)；(B)；(C)；(D)。28对复杂反应可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=B/A。为了不致扰乱快速平衡，BC 必为慢步骤；BC 必为快步骤；k-1=k1；k-1 k2；k-1 k2，其中正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。29乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。30在恒容

39、的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与 N的初始浓度分别为cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)。31对自由基反应 A+BCAB+C，已知摩尔等压反应热为-90kJmol-1，BC的键能是 210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为：(A)(A)kJ mol-1；(B)kJmol-1；(C)153kJmol-1；(D)300 kJ mol-1。32一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式

40、正确的是：(A)E1 E2，A1 A2；(B)E1 A2；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2。33如果某一反应的Hm为-100 kJ mol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea-100 kJ mol-1；(B)Ea-100 kJ mol-1；(C)Ea=-100 kJmol-1；(D)无法确定。34某反应的活化能是33 kJ mol-1，当T=300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)；(B)；(C)11；(D)50。35一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2 倍，反应时吸热120 kJ mol-1，则正反应的活化能是(kJ mol-1)：(A)120；

41、(B)240；(C)360；(D)60。36对于连串反应，巳知E1 E2，若想提高产品B的百分数，应：(A)(A)增加原料 A；(B)及时移去 D；(C)降低温度；(D)升高温度。37平行反应，巳知E1 E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：(A)cB cD；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(3)(4)；(D)(2)(3)。40 复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k

42、4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea=E2+?(E1-2E4)；(B)Ea=E2+?(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2?(E1/2E4)。第八章化学动力学(2)练习题上 一 章下 一 章返回一、判断题：1碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。2 确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。3过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。4选择一种催化剂，可以使G 0 的反应得以进行。5多相催化一般都在界面上进行。6光化学反应的初级阶段A+hvP的速率与反应物浓度无关。7酸碱

43、催化的特征是反应中有酸或碱存在。8催化剂在反应前后所有性质都不改变。9按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。二、单选题：1微观可逆性原则不适用的反应是：(A)(A)H2+I2=2HI；(B)Cl+Cl =Cl2；(C)蔗糖+H2O=C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)；(D)CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH。2双分子气相反应A+B=D，其阈能为 40 kJ mol-1，有效碰撞分数是6 10-4，该反应进行的温度是：(A)649K；(B)921K；(C)268K；(D)1202K。3双分子气相反应A

44、+B=D，其阈能为kJmol-1，反应在 400K时进行，该反应的活化焓为：(A)kJ mol-1；(B)kJmol-1；(C)kJ mol-1；(D)kJmol-1。4关于阈能，下列说法中正确的是：(A)(A)阈能的概念只适用于基元反应；(B)(B)阈能值与温度有关；(C)阈能是宏观量，实验值；(D)阈能是活化分子相对平动能的平均值。5在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角的理解，不正确的是：(A)0 b d，分子发生碰撞；(B)0 Ec ；(B)Ea Ec；(C)Ec Ea；(D)Ec Ea 。13林德曼单分子反应机理如下：A+AA+A*，A*B+C。压力增加时：(A)k1A2增加占

45、优势；(B)k-1A*A 增加占优势；(C)k2A*增加占优势；(D)k1A2和k2A*的增加同时占优势。14下列哪个光化学反应中，光的量子产率最大的是：(A)2HI H2+I2；(B)3O22O3；(C)H2+Cl22HCl；(D)H2SH2+S(g)。15一定温度下，某反应 An+Bm-Cn+D，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为：(A)k1不变，k-1增加；(B)k1不变，k-1减少；(C)k1减少，k-1增加；(D)k1减少，k-1不变。16溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：(A)介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；(B)生成物的极性比反

46、应物大，在极性溶剂中反应速率较大；(C)溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率；(D)非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。17光化反应的初级阶段 A+hP，其反应速率：(A)与反应物 A的浓度无关；(B)与反应物 A的浓度有关；(C)与入射光的频率有关；(D)与入射光的强度无关。18根据光化当量定律：(A)在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子；(B)在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol 原子或分子；(C)在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子；(D)在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。19一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列

47、哪种过程：(A)引起化学反应；(B)产生荧光；(C)发生无辐射跃迁；(D)过程不能确定。20用一束波长为 300500 nm的光照射反应体系，有40的光被吸收，其量子效率：(A)=；(B)；(C)t(K+)；(B)t(H+)t(K+)；(C)t(H+)=t(K+)；(D)无法比较。15已知 298K 时，(CH3COO-)=10-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距的两电极上施加电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：(A)(A)10-8；(B)10-6；(C)10-5；(D)10-3。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电

48、量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17LiCl 的极限摩尔电导率为 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(Sm2mol-1)：(A)(A)10-4；(B)10-4；(C)10-2；(D)10-2。1825时，浓度为 KCl 溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的 Na

49、Cl，则t(K+)+t(Cl-)应为：(A)小于 1；(B)大于 1；(C)等于 1；(D)等于 1/2。19 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A)HCl 与 CuSO4；(B)HCl与 CdCl2；(C)CuCl2与 CuSO4；(D)H2SO4与 CdCl2。20以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2=0 得到；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D)若a(CaF2)=，则a(Ca2+)=，a(F-)=1。21在 25，kg-1的 CaCl2溶液的离子平均活度系数()1，k

50、g-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：(A)()1()2；(C)()1=()2；(D)无法比较大小。22质量摩尔浓度为m的 H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A)4m44；(B)4m 4；(C)27m 4；(D)27m44。23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)(A)NaNO3；(B)NaCl；(C)K2SO4；(D)(NO3)2。24一种 22 型电解质，其浓度为2 10-3molkg-1，在 298K时，正离子的活度系数为，该电解质的活度为：(A)10-6；(B)10-9；(C)10-3；(D)。25电