山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案.pdf

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1、-1-高二第二学期期末考试（化学试卷）可能用到的相对原子量：H-1C-12Ar-40 N-14O-16Na-23Zn-65Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Cu-64第卷（选择题，共54 分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分）1、下列说法正确的是（）A过氧化钠属于碱性氧化物B能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C 碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O均属于混合物2、2017年九寨沟发生了 7.0 级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A酒精B高锰酸钾C

2、 碘酒D 食醋3、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等，都是NA个C 2.3 g 钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1 NAD 18 g 重水(D2O)所含的电子数为10NA4、将 4.0g 氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）自来水3.65 g HCl 6.0 g 醋酸 5.35 g NH4ClA.B.C.D.5、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB标准状况下，11.2L SO3

3、所含的分子数为 0.5 NAC 常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的氧原子数为2NAD 0.5mol/LH2SO4溶液中含有 SO2-4的数目为 0.5 NA6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g O2和 O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAB5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA-2-C 4.6 g C2H5OH与 6.0 g CH3COOH 反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为 0.1NAD 25 时，1 L pH 12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.02 NA7、下列有关溶液配制的说法正确的

4、是（）A在 50mL量筒中配制 0.1000mol?L1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol?L1K2Cr2O7溶液C 用 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1的盐酸配制 100mLpH=2的盐酸D 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出8、下列叙述正确的是（）A将 5.85 g NaCl晶体溶入 100 mL水中，制得 0.1 mol/L NaCl溶液B将 1 体积 c mol/L 硫酸溶液用水稀释为5 体积，得到 0.2 c mol/L 硫酸溶液C 将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL溶液，其

5、浓度为1 mol/LD 将 w g a%NaCl溶液蒸发掉 w/2 g 水，一定得到 2a%NaCl 溶液9、实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为（）A1000 mL；212.0 gB 950 mL；201.4 gC 100 mL；21.2 gD 500 mL；100.7 g10、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A能全部通过半透膜B能发生丁达尔现象C 一定能导电D 一定为悬浊液或乳

6、浊液11、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L1NaCl 溶液中所含的 Cl-物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5mol?L1MgCl2溶液B200mL0.25mol?L1AlCl3溶液C 50mL1mol?L1NaCl溶液D 25mL0.5mol?L1HCl溶液12、在由水电离出的c(H+)=11012mol?L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是-3-（）ANH4+、Ba2+、NO3、ClBCl、SO42、Na+、K+C SO42、NO3、Fe2+、Mg2+D Na+、K+、ClO、I13、在溶液中可以共存,加 OH-产生沉淀,加 H+生成气体的一组离子是()A、Na+、Cu2+

7、、Cl-、CO32-B、HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+C、Cl-、K+、NO3-、Fe2+、D、S2-、SO42-、NH4+、Fe2+14、下列各组离子可能大量共存的是（）A遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、CH3COOB常温下，KW/c(H+)11013molL1的溶液中：SO2-4、Fe2+、ClO、NH+4C 水电离出的 c(H+)1010molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO-3D 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl、I15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中

8、 R 的化合价是（）A+3B+4C+5D+616、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32C 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4NH4+D 向 CuSO4溶液中加入 Na：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H217、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32H2O=HCO3OHC

9、 NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2O18、某强酸性溶液中可能存在NO-3、MnO-4、Cl、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是（）A该溶液中的离子可以与含有HCO-3的溶液大量共存-4-B该强酸性溶液显紫色C 取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-D 一定含有 Fe2+第卷（非选择题，共46 分）二、填空题（共 32 分）19、（10 分）实验室用 NaO

10、H 固体配制 250mL1.25mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量 NaOH 时

11、，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学用 Na2CO310H2O晶体，配制 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 480 mL。应用托盘天平称取 Na2CO310H2O的晶体的质量为 _g；下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有_碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用20、（10分）X、Y、Z 三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，-5-阴离子分

12、别是 Cl、SO24、NO3中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO23不不不SO24不溶微S2溶不不沉淀1的化学式为_；写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式_；若 C为 Na2S，且它与 B的阳离子相同，则试剂 B

13、的名称是 _。21、（12 分）(1)在一定温度和压强下，1体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的化学式是 _。-6-(2)A、B 两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与 B的物质的量之比为3:1，相对分子质量之比为14:1，由此可推断A可能是_或_，B 是_。(3)在标准状况下，CO和 CO2的混合气体质量为36 g，体积为 22.4 L，则 CO所占的体积是 _L，质量是 _g。三、实验题：（14 分）22、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装

14、置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入 1.30g 锌粒，与 c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 _。A200 mLB400 mLC 500mL（2）若 1.30g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（3）若烧瓶中投入a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到 VmL气体，则有：ag/65gmol1bg/64gmol1V mL/22400 mL mol1，依据的原理是 _。（4）若在烧瓶中投入d g 锌，加入一定量的c molL 浓硫酸 V L，充分反应后

15、锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的 U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，除了待冷却至室温才开始读数外，量气管在读数时还应注意：-7-；高二第二学期期末考试（化学答案）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分）题号123456789答案CBCDCACBA题号101112131415161718答案BDBCADDCD二、填空题（共 32 分）19、（10 分）（1）250ml 容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）28.6g;20.(10 分)(1)CuSO4AgNO3(2)AgClAgCl=AgCl硫酸钠21、（12 分）(1)XY3(2)N2CO H2(3)11.214三、实验题：（14 分）22、（1）C-8-（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m；偏小（5）读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低处相平