河北省石家庄市辛集市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案.pdf

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1、-1-辛集市第二中学2019-2020 学年高一下学期期中考试化学时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16第卷（选择题共 60分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分）1 YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法错误的是()A 属于金属元素B8939Y和9039Y是钇元素的两种同位素C 原子的核外电子数为39D 质子数与中子数之差为502下列关于原子结构的说法中正确的是（）A卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

2、C质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D所有的原子都含有质子、中子和电子3 种基本粒子3决定化学反应速率的根本因素是()A参加反应的各物质的性质B反应物的浓C温度和压强D催化剂的加入4下列化学用语或命名正确的是()A含有 10 个中子的氧原子的符号：188OB乙烯的结构简式：CH2CH2CS2-的结构示意图：DNH4Cl 的电子式：?+?-?HH N HClH5下列各组物质中，互为同系物的一组是（）A.红磷和黑磷B.乙烯和乙醇C.丁烷和甲烷D.H 和 D6同分异构体具有()相同的分子结构相同的相对分子质量相同的分子式相同的最简式相同的物理性质ABCD7反应 2SO2(g)O2(g)2SO

3、3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，-2-在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L s)，则这段时间为()A0.5 sB2.5 sC5 sD10 s8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应灼热的炭与CO2反应铝与稀盐酸铝粉与氧化铁粉末反应H2在 Cl2中燃烧ABCD9下列关于化学键的说法不正确的是（）A并不是所有物质都含有化学键B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键D共价化合物中不可能含有离子键10下列说法,正确的是()ASO2和 SO3互为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体

4、C金刚石和石墨互为同位素DC2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体11下列物质中不含共价键的是()A 冰B 碳化硅C单质氦D干冰12糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（）A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄13已知：As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述不正确的是（）A位于第四周期，第A 族B原子半径：AsPC稳定性：AsH3PH3D酸性：H3AsO4H3PO414.下列事实不能用元素周期律解释

5、的是（）A与水反应，K 比 Na 剧烈B酸性：HCl H2CO3C碱性：NaOH Mg(OH)2D与 H2反应时，F2比 Cl2剧烈15下列关于元素Si、P、S、Cl 的比较中不正确的是()A单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强-3-B它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强C元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强D它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大16下列说法正确的是（）A化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程BMgCl2中既存在离子键又存在共价键CO2和 O3的相互转化是物理变化D只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物17下表是元素周期表的一

6、部分，X、Y、Z、W 为短周期主族元素，W 的原子序数是Z 的2 倍。下列说法中正确的是()XYZWA 简单离子半径：YZB Y 元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X 单质反应C 氢化物的沸点：XZD WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同18关于化学键的下列叙述中正确的是()A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B 构成单质分子的微粒一定含有化学键C 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化19下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.油脂皂化C.石油分馏D.苯萃取碘20下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2

7、O(l)H 44.0kJ mol1B2HI(g)H2(g)I2(g)H 14.9kJ mol1C形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D能量变化如右上图所示的化学反应21 下列物质能与溴水发生加成反应的是（）-4-A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH22为将反应2Al+6H+=2Al3+3H2 的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)ABCD23从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A酒精溶解于水B白磷熔化C碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体D氯化钠受热熔化2

8、4已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C石墨转化成金刚石是物理变化D石墨和金刚石的结构相同25已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-a kJ?mol1（a 0）。下列说法不正确的是（）A升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C1molX 和 2molY 完全反应生成3mol 的 Z，放出 aKJ 的热量D0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 mol26右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法

9、正确的是（）A铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C装置中存在“化学能 电能 光能”的转换D如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动27某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）（吸热反应）下列叙述正确的是A平衡后加入少量W，逆反应速率增大B平衡后升温，只有吸热反应速率加快C当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡-5-D平衡后加入W，平衡未被破坏28.下列微粒半径大小比较正确的是()A NaMgAlSB CsRbKNaC NaMg2Al3ClNaAl329.碲(Te)是与 O、S 同主族的元素，位于第5 周期。据此

10、，推断碲的相关性质错误的是()A 碲的单质在常温下是固态B 碲的常见化合价是2、4、6C 碲可能作半导体材料D 碲的氢化物H2Te 很稳定30.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A MgBr2B Na2SC KClD K2S第卷（非选择题共 40 分）31（每空 2 分）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3 倍。完成下列问题：(1)写出元素符号：W 为_，X 为_，Y 为_，Z 为_。(2)

11、W2Z 是由 _键组成的分子，其电子式为_。(3)由 Y、X、W 组成的物质是由_键和 _键组成的 _化合物。32（最后一空3 分，其余每空2分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_(填反应序号)，理由是_。（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极_；正极_；电解质溶液 _（3）写出该原电池负极反应式：。33（每空 3 分）将 3

12、 mol A 和 3 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L，C 的平均反应速率为 0.15 mol/(L min)。试求：(1)5 min 后 A 的浓度 _。-6-(2)B 的平均反应速率为_。(3)x 的值为 _。答案1-5 DBAAC6-10 BCCBD11-15CBDBD16-20ABABD21-25 CBCBA26-30 CDDDB31.(1).H(2).O(3).Na(4).S(5).共价(6).(7).离子(8).共价(9).离子32.(1).(2).为氧化还原反应，可以设计成原电池(3).锌(4).铜(5).硫酸铜溶液(6).Zn-2e-=Zn2+33.(1).0.75mol/L(2).0.05mol/(L min)(3).3