湖北省部分重点中学高三化学第一次联考试题新人教版.pdf

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1、湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版1/9 湖北省部分重点中学2013 届高三第一次联考化 学 试 题试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 第 I 卷（选择题，44 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20 分）1下列物质与其用途完全符合的有几条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO 消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO 耐火材料A4 B5 C6 D7 2下列五种有色溶液与S

2、O2作用，均能褪色，其实质相同的是品红溶液酸性 KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH 溶液淀粉碘溶液ABCD3下列金属冶炼的原理错误的是4下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与 002mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：5已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N健的键长比金刚石的C-C 键的键长要长CC3N4晶

3、体是每个C原子连接4 个 N原子，每个N原子连接3 个 C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子健结合湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版2/9 6在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为 110-12mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC加入 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3 7下列实验设计和结论相符的是A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B在含

4、FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3溶液C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀则原溶液中一定有 SO24D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色8可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强ABCD9NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH

5、3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则 M和 x 代表的物质的化学式是ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DNa3NO4、NO 10aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 AB与 D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲 Bl mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电

6、子2mol C原子半径：DEABC DC的氢化物的沸点低于B的氢化物二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分共 24 分）11下列说法正确的是 Al.5g CH3中含有的电子数为6.02 1023 B标准状况下，22.4 L NO和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 6.02 1023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.02 1023 DV L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02 1023，则 Cl的数目大于36.02 l023 12已知 Fe3O4可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备

7、Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法正确的是湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版3/9 AO2和 S2O23是氧化剂 Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C若有 2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的 O2为 0.5mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 13甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能

8、属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18 电子分子，丁为10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙戊14下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJ mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B500、30MPa下，将 0.5mol N2（g）和 15mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3kJ 其热化学方程式为：CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ mol-

9、1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ mol-1 D在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJmol-1 15两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：ACH4、C2H4BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3 16电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是A在总反应为Zn+

10、2H+=Zn2+H2的原电池中，正极材料为石墨，稀 HNO3做电解质溶液B如右图：若X为锌棒，开关K置于 A或 B处均可减缓铁的腐蚀C电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版4/9 虑生成气体的反应）D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池放电时的负极反应式：CH4+10OH8e=CO23十 7H2O 17将 119g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2 7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH

11、 溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A22 lg B272g C30g D无法计算18向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是第卷（非选择题56 分）三、填空题19（10 分）某无色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO23、SO24等离子中的两种或多种。取 100mL该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体224L，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为102g。在所

12、得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：（1）中发生反应的离子方程式有；（2）溶液中一定不存在的离子是。（3）根据分析某种离子不能肯定是否存在该离子为，取一定量沉淀乙加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为 molL-1 四、湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版5/9 20（11 分）A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与 E、B与 G、D与 L 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为28，F 的质

13、子数比D 多 5，D 的最外层电子数是F最外层电子数的2 倍 C和 D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以 上 元 索 中 非 金 属 所 形 成 的 最 简 单 气 态 氢 化 物 稳 定 性 最 弱 的 是（填 化 学式），E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（2）由 L、I 两元素可按原子个数比1：1 组成化合物X，化合物 X中各原子均满足8 电子的稳定结构，则X的电子式为。（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。（4）由 A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2 形成一种化合物

14、Y，则 Y的化学式为，向 Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。五、实验题21（10 分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。（1）装置中的药品名称或化学式：E ，F ；装置的作用：C ，G 。（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E 处酒精灯前一步操作是，E中发生的反应方程式为。（3）反应后 A的溶液中含有Fe3+和 Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。六、22（12 分）湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新

15、人教版6/9（1）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。把干海带剪碎用湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、混三角、酒精灯、玻璃棒、。实验室常用稀H2SO4和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式。（2）在稀硫酸溶液中，448g Cu2S和 CuS的混合物与68.00mLl.0mol L-1的 KMnO4溶液反应生成了 SO24、Cu2+和 Mn2+。写出 Cu2S发生反应的离子方程式，原混合物中Cu2S 的质量为，Cu2S 在反应中（得、失）电子数为。七、23（13 分）I （1）已知 llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol 液态水变成水

16、蒸气吸热 44kJ 写出丙烷燃烧热的热化学方程式。（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极电池的总反应式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O 则通入丙烷的电极为电池的_极，电池的负极反应式为，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为。II 某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO24）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2和。（5）若在 X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y电极（铁电极）质量减少 g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：该电池正极发生的反应的电极反应式为。湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版7/9 湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版8/9 湖北省部分重点中学2013 届高三化学第一次联考试题新人教版9/9