高考化学一轮复习6.1化学反应与能量变化实战训练.pdf

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1、精品教案可编辑化学反应与能量变化实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015江苏高考相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C H2O高温CO H2 O2燃烧CO2H2O途径 b：C O2燃烧CO2()(2)2015上海高考物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。()(3)2012安徽高考科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2=HCOONa H2O。储氢、释氢过程均无能量变化。()(4)2012福建高考2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4

2、SO3(g)的 H相等。()(5)2012江苏高考催化剂能降低反应的活化能。()(6)2010浙江高考500、300 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)催化剂500、30 MPa2NH3(g)H38.6 kJ mol1。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)两种途径放出的热能相等，错误；(2)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误；(3)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(4)H的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)

3、该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。22015北京高考 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：精品教案可编辑下列说法正确的是()ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成C 和 OC CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO 与 O2反应的过程答案C解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A 项错误；根据反应过程示意图可以看出CO 中的碳氧键没有断裂，B 项错误；CO2中含有极性键，C 项正确；状态状态表示CO 和 O 形成 CO2的过程

4、，D 项错误。3 2015上海高考已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O12O2Q精品教案可编辑D 反应物的总能量高于生成物的总能量答案D解析A 项，加入催化剂，对反应的热效应无影响，错误；B 项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高H2O2的平衡转化率，错误；C 项，热化学方程式需标明物质的状态，错误；D项，由图象知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，正确。4 2014海南高考标准状态下，气

5、态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H H、H O 和OO 键的键焓 H分别为 436 kJ mol1、463 kJ mol 1和 495 kJ mol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H485 kJ mol1B H2O(g)=H2(g)12O2(g)H485 kJ mol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ mol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ mol1答案D解析由题干信息知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2 436 495 4 463)kJ mol1 485 kJ mol 1，D

6、项正确；H2O(g)=H2(g)12O2(g)H(485/2)kJ mol 1242.5 kJ mol1，A、B 项错误；C 项，该反应是放热反应，H0，错误。5 高考集萃(1)2015课标全国卷 已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H11 kJ mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)2015浙江高考乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：精品教案可编辑已知：化学键C HC CC=CH H键能/kJ mol1412348612436计算上述反应的

7、H _kJ mol1。(3)2015课标全国卷 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H HC OC=OH OC HE/(kJ mol 1)4363431076465413由此计算 H1_ kJ mol1；已知 H258 kJ mol 1，则 H3 _kJ mol1。(4)2015安徽高考NaBH4(s)与

8、 H2O(l)反应生成NaBO2(s)和 H2(g)。在 25、101 kPa 下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(5)2014天津高考晶体硅(熔点 1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)Cl2460 SiCl4 蒸馏SiCl4(纯)H21100 Si(纯)写出 SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(6)2014大纲全国卷已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76，AX5的熔点为 167。室温时 AX3精品

9、教案可编辑与 气 体X2反 应 生 成1 mol AX5，放 出 热 量123.8 kJ。该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。(7)2014安徽高考CuCl(s)和 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案(1)299(2)124(3)99 41(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJ mol 1(5)SiCl4(g)2H2(g)=1100 Si(s)4HCl(g)H 0.025akJ mol1(6)AX3(l)

10、X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1(7)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ mol1解析(1)设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂需吸收能量x kJ，则 2x436 151 11，解得x299。(2)反应过程中拆开2 mol C H 键、1 mol C C 键，生成 1 mol C=C键、1 mol H H 键，所以 H 2 412 348 612 436 124(kJ mol 1)。(3)反应中，生成1 mol CH3OH 时需要形成3 mol C H 键、1 mol C O 键和 1 mol O H 键，则放出的热量为(4

11、13 3343 465)kJ 2047 kJ，需要断开1 mol C=O 键和 2 mol H H 键，吸收的热量为(1076 436 2)kJ1948 kJ，则该反应为放热反应，H1(1948 2047)kJ mol199 kJ mol1；根据盖斯定律，H3H2H1(58 99)kJ mol 141 kJ mol1。(4)根据题中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJ mol1。精品教案可编辑(5)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ 热量，求出生成1 mol 硅，吸收0.025akJ 热量，则热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)=1100 Si(s)4HCl(g)H 0.025akJ mol 1。(6)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。(7)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ mol1。