高考化学易错知识点经典汇总.pdf

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1、高考化学易错知识点经典汇总1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3 就不能由此来解释。2.酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式

2、盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。3.H2SO4 有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了)，比H2SO3(或 SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO 与

3、 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl 和 Cl2 能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能 Au 配位生成AuCl4-从而降低了 Au 的电极电势，提高了 Au 的还原性，使得 Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知AgOH 也是一中强碱。这五个高考化学知识点是很多高中生都会经常遇到的，同时也会很容易把题目做错。通过我们详细的介绍，相比大家对这个知识点肯定会有很清楚的了解。