高考化学一轮复习8.1化学反应速率及其影响因素实战训练.pdf

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1、精品教案可编辑8.1 化学反应速率及其影响因素实战训练1.2015福建高考在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a 6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，A 项正确；温度为bK、浓度为 0.500 mol L1和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol L1对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变为b K 时，反应速率减小，则b318.2，C 项正

2、确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。2 2015重庆高考羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前 CO 物质的量为10 mol，平衡后CO 物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大精品教案可编辑C反应前H2S 物质的量为7 molD CO 的平衡转化率为80%答案C解析升高温度，H2S 浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的

3、正反应是放热反应，A 项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B 项错误；反应前 CO 为 10 mol，平衡后 CO 为 8 mol，则生成 COS、H2均为 2 mol，消耗 H2S 也是 2 mol，设反应前H2S 为x mol，则有2V2V8Vx2V0.1，解得x7，C 项正确；CO 的平衡转化率2 mol10 mol 100%20%。3 2014课标全国卷 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO慢H2O2 IOH2O O2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关B I

4、O也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ mol1D v(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析本题考查化学反应速率与反应热等知识，意在考查考生接受和处理信息的能力与推理能力。H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而 IO为中间产物，B 项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D 项错误。精品教案可编辑4 2014北京高考一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如

5、下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10 2mol (L min)1B 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 10 2mol (L min)1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D 反应至 6 min时，H2O2分解了 50%答案C解析本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2

6、O2，则v(H2O2)3.3 102mol (L min)1，A 项正确；随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。5 2015课标全国卷Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784

7、x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 _。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率精品教案可编辑常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 0.0027 min1，在t40 min时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。答案(1)0.108 0.10 80.7842(2)k正/K1.95 103(3)A、E解析(1)设开始加入

8、的HI 为x mol，达平衡时转化的HI 是a mol，则2HI(g)H2(g)I2(g)开始/mol x0 0转化/mol aa2a2平衡/mol xa a2a2所以xax0.784，得a0.216x，Ka2a2xa20.108 0.1080.7842。(2)达平衡时，v正v逆，k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正x2HIxH2xI2k正/K。v正k正x2(HI)，在40 min时，x(HI)0.85，所以v正 0.0027 min1 0.85 0.85 1.95 103 min1。精品教案可编辑(3)升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI 的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。