高考化学一轮总复习：电解池金属的电化学腐蚀与防护.pdf

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1、高考化学一轮基础复习第 19 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护考纲要求1.理解电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。考点一电解的原理1电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2)电解池：电能转化为化学能的装置。(3)电解池的构成有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融电解质)。形成闭合回路。2电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解 CuCl2溶液为例)总反应式：CuCl2=通电Cu Cl2(2)电子和离子的移动方向电子：从电源

2、负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。3阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。最常用、最重要的放电顺序为阳极：ClOH；阴极：AgCu2H。电解水溶液时，KAl3不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到 K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。4.用惰性电极电解电解质溶液的规律类型实例电极反应

3、式电解对象溶液pH变化溶液复原电解水型含氧酸H2SO4阳极：_ 阴极：_ 总反应：_ 水强碱NaOH 活泼金属的含氧酸盐KNO3电解电解质型无氧酸(氢氟酸除外)HCl 阳极：_ 阴极：_ 总反应：_ 不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：_ 阴极：_ 总反应：_ 放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl 阳极：_ 阴极：_ 总反应：_ 放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐AgNO3阳极：_ 阴极：_ 总反应：_ 答案4OH4e=2H2O O24H4e=2H22H2O=通电2H2 O2减小增大不变水2Cl2e=Cl22H2e=H22HCl=通电H2Cl2HCl 增大HCl 2Cl2e=Cl2Cu22e=Cu

4、 CuCl2=通电Cu Cl2CuCl2CuCl22Cl 2e=Cl22H 2e=H22NaCl2H2O=通电H2 Cl2 2NaOH NaCl 和 H2O 增大HCl 4OH4e=2H2OO24Ag4e=4Ag 4AgNO32H2O=通电4AgO24HNO3AgNO3和 H2O 减小Ag2O 电解基础知识(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()(3)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应()(4)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极()(5)电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极()(6)电解 CuCl

5、2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色()(7)电解盐酸、硫酸等溶液，H放电，溶液的 pH逐渐增大()(8)电解 NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小()1根据金属活动顺序表，Cu 和稀 H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现 Cu和稀 H2SO4反应产生 H2?答案Cu 作阳极，C 作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu 2e=Cu2，阴极：2H2e=H2。总反应式：Cu 2H=通电Cu2H2。2若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中

6、转移的电子数为多少？答案4NA解析方法一：98 g Cu(OH)2的物质的量为1 mol，相当于电解了1 mol 的CuSO4后，又电解了 1 mol 的水，所以转移的电子数为2NA2NA4NA。方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的 O2失电子数相等，共 4NA。题组一电解规律及电极产物的判断1以石墨为电极，电解KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的 pH变小答案D 解析以石墨为电极，电解KI 溶液，发生的反应为2KI2H2O=通电2KOH H2I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H2和

7、 KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的 pH逐渐增大，D错误。2如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的 pH变色范围：6.8 8.0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的 pH9)，接通电源一段时间后A 管产生白色沉淀，回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。A 管溶液由红变黄B 管溶液由红变黄A 管溶液不变色B 管溶液不变色(

8、2)写出 A管中发生的反应：_。(3)写出 B管中发生的反应：_。(4)检验 b 管中气体的方法是 _。(5)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。答案(1)(2)2H2e=H2、Mg22OH=Mg(OH)2(或 2H2O 2eMg2=H2Mg(OH)2)(3)4OH4e=2H2O O2(或 2H2O 4e=O24H)(4)用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃(5)溶液呈红色，白色沉淀溶解解析电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极附近溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁

9、沉淀，溶液呈弱碱性。题组二电极反应式的书写与判断3按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解 MgCl2溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(2)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。答案(1)2Cl2e=Cl2Mg22H2O 2e=H2Mg(OH)2Mg22Cl2H2O=通电Mg(OH)2Cl2H2(2)2Al 6e8OH=2AlO24H2O 6H2O 6e=3H26OH(或 6H6e=3H2)2Al2H2O 2OH=通电2AlO23H24锰、硫、氮的化合物在人类生产、生活中有重要作用。(1)MnO2可作

10、超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是 _。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(2)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S 后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S2n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(3)电解 NO制备 NH4NO3，其工

11、作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需 补充 物 质A，A是 _，说 明 理 由：_。答案(1)Mn22H2O 2e=MnO24HMnO2H2O e=MnO(OH)OH(2)2H2O 2e=H2 2OHS2n2H=(n1)S H2S(3)NH3根据总反应：8NO 7H2O=通电3NH4NO32HNO3，电解产生的HNO3多，应补充 NH3解析(1)Mn 的化合价从 2 价升到 4 价，失电子发生氧化反应，则阳极电极反应式为 Mn22H2O 2e=MnO24H。碱性锌锰干电池中，MnO2作为正极，发生还原反应，其电极反应式为MnO2H2O e=MnO(OH)OH。(2)电解时，阴

12、极区溶液中的阳离子放电，即水溶液中的H放电生成 H2。由题给反应可知，阳极区生成了S2n，S2n可以理解为(n1)SS2，加入稀硫酸生成 S单质和 H2S气体。(3)根据电解 NO制备 NH4NO3的工作原理示意图知：阴极反应式为3NO 15e18H=3NH43H2O，阳极反应式为5NO 15e10H2O=5NO320H，总反应式为 8NO 7H2O=通电3NH4NO32HNO3，为了使电解产生的HNO3全部转化为 NH4NO3，应补充 NH3。做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt 除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成 Fe2而不是生成 Fe3)。(2

13、)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。题组三有关电解的计算5将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A4103molL1B2103molL1C 1103molL1D 1107molL1答案A 解析根据 2CuSO42H2O=通电2Cu 2H2SO4O2，得：n(H)2n(H2SO4)2n(Cu)20.064 g64 gmol10.002 mol，c(H)0.002 mol0.5 L4103molL1。6

14、500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)0.6 mol L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中 c(K)为 0.2 mol L1B上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C 电解得到的 Cu的物质的量为 0.05 mol D 电解后溶液中 c(H)为 0.4 mol L1答案AD 解析石墨作电极电解KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2。从收集到O2为

15、2.24 L可推知上述电解过程中共转移0.4 mol 电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到 0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu 的物质的量都为 0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO3)，c(K)c(H)c(NO3)，不难算出：电解前c(K)0.2 mol L 1，电解后c(H)0.4 molL1。电化学综合计算的三种常用方法(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物

16、、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过 4 mol e为桥梁可构建如下关系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu 4Ag4nM 阳极产物阴极产物(式中 M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。考点二电解原理的应用1氯碱工业(1)电极反应阳极反应式：2Cl2e=Cl2(氧化反应)阴极反应式：2H2e=H2(还原反应)(2)总反

17、应方程式2NaCl2H2O=通电2NaOH H2Cl2(3)氯碱工业生产流程图2电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是 AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Age=Ag；阴极：Age=Ag。(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含 Cu2的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；阴极：Cu22e=Cu。4电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、

18、Mg、Al 等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=通电2Na Cl2电极反应：阳极：2Cl2e=Cl2；阴极：2Na2e=2Na。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)=通电4Al3O2电极反应：阳极：6O212e=3O2；阴极：4Al312e=4Al。有关电解原理的应用(1)在镀件上电镀铜时，镀件与电源的正极连接()(2)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液()(3)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()(4)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2)均保持不变()(5)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和 Al2O3，也可以电解 MgO 和 AlCl3()(6)

19、电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()(7)用 Zn 作阳极，Fe 作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序HZn2，不可能在铁上镀锌()(1)电解过程中，阳离子交换膜的作用为只允许阳离子通过，阻碍Cl2分子、阴离子通过。(2)电解过程中 A中 CuSO4溶液浓度逐渐减小，而B 中 CuSO4溶液浓度基本不变。(3)下图电解的目的是在铝表面形成一层致密的氧化膜阳极反应式：2Al6e6HCO3=Al2O36CO23H2O；阴极反应式：6H2O 6e=3H26OH。题组一应用电解原理制备物质1下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位

20、下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C 通电后，O2、Cl均向阴极移动D 石墨电极的质量不发生变化答案B 解析电解质中的阴离子 O2、Cl向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O24e=O2，O2与石墨反应生成CO、CO2，A、C、D项错误，只有 B项正确。2采用电化学法还原CO2是一种使 CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是()AZn与电源的负极相连BZnC2O4在交换膜右侧

21、生成C 电解的总反应为2CO2Zn=通电ZnC2O4D 通入 11.2 L CO2时，转移 0.5 mol 电子答案C 解析电解过程中 Zn 被氧化，作阳极，所以Zn 与电源的正极相连，A错误；Zn2透过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O24形成 ZnC2O4，B 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。题组二精练和电镀3电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C 阴极上发生的反应是 Cu22e=Cu D 电解后 Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥答案C 解析根据电解池原理，粗

22、铜作阳极，比铜活泼的Zn、Fe 等杂质发生氧化反应，比 Cu不活泼的金属单质，如Ag、Au等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生 Cu22e=Cu。4离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 _。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。答案负4Al2Cl73e=Al7AlCl4H2解析电镀时，镀件作阴极，即钢制品作阴极，接电源负极，根据阴极生成Al 可知反应式为4Al2Cl73e=Al7AlCl4。若改为AlCl

23、3水溶液作电解液，阴极反应为 2H2e=H2，产物为 H2。题组三应用电解原理治理污染5.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2C 电解过程中 H向阳极移动D 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸答案B 解析电解原理是铁作阳极发生氧化反应生成Fe2，阴极水中H放电生成H2，阳极区生成胶体吸附水中悬浮杂质沉降而净水。A 项，铜盐无净水作用，错误；B项，阳极可能有少量OH放电，正确；C项，H在阴极放电，错误；D项，加入的硫酸会与胶体反应，错误。6用下图

24、所示装置除去含CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 pH为 910，CN与阳极产生的 ClO反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为Cl2OH2e=ClOH2O C 阴极的电极反应式为2H2O 2e=H22OHD 除去 CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O 答案D 解析阳极产生ClO，发生的反应为Cl2OH2e=ClOH2O，所以阳极一定是石墨电极而不是铁电极，A、B两项正确；阴极是H得电子产生 H2，C项正确；溶液的pH 为 910，显碱性，因而除去CN的反应为2CN5ClO2OH=N22CO235ClH2O，D项错误。题组

25、四应用金属材料表面处理7以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应方程式：_。答案2Al 6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al 3H2O=电解Al2O33H28用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C 阴极的电极反应式：Al33e=Al D 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C 解析A项，根据电解原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B 项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，

26、且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C 项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。隔膜在电化学中的功能1常见的隔膜隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。(3)质子交换膜，只允许H通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。2隔膜的作用(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。专题训练1(提高电流效率)

27、已知：电流效率电路中通过的电子数与消耗负极材料失去电子总数之比。现有两个电池、，装置如图所示。下列说法正确的是()A和的电池反应不相同B能量转化形式不同C 的电流效率低于的电流效率D 5 min 后，、中都只含1 种溶质答案C 解析装置中铜与氯化铁直接接触，会在铜极表面发生反应，导致部分能量损失(或部分电子没有通过电路)，导致电流效率降低。而装置采用阴离子交换膜，铜与氯化铜接触，不会发生副反应，电流效率高于装置。放电一段时间后，装置中生成氯化铜和氯化亚铁，装置中交换膜左侧生成氯化铜，右侧生成了氯化亚铁，可能含氯化铁。2(提高产品纯度)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示

28、。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解；氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)。A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2O B电解过程中，B室中 NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C 为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的pH D 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变答案B 解析电极反应式为阳极：4OH4e=2H2O O2阴极：Ni22e=Ni、2H2e=H2A项正确；B项，由于 C室中 Ni2、H不断减少，Cl通过阴离子膜从 C室移向 B 室，A 室中 OH不断减少，Na通过阳离子膜从A 室移向 B 室，所以 B 室中N

29、aCl 溶液的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于 H的氧化性大于Ni2(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的pH，正确；D项，若去掉阳离子膜，在阳极Cl首先放电生成 Cl2，反应总方程式发生改变，正确。3(限制离子迁移)某原 电 池装 置如下图 所 示，电池总反应 为 2AgCl2=2AgCl。(1)当电路中转移a mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_mol 离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_(填“”“”或“”)1 mol L1(忽略溶液体积变化)。(2)若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2 L氯气(标准状况)参与反应，则必有 _mol_

30、(填离子符号)由交换膜 _侧通过交换膜向 _侧迁移。交换膜右侧溶液中c(HCl)_(填“”“”或“”)1 mol L1(忽略溶液体积变化)。答案(1)2 a(2)1 Cl右左解析(1)正极的电极反应式为Cl22e=2Cl，负极的电极反应式为AgeCl=AgCl，隔膜只允许氢离子通过，转移a mol 电子，必有 a mol Cl沉淀。为了维持电荷平衡，交换膜左侧溶液中必有a mol H向交换膜右侧迁移，故交换膜左侧共减少2a mol 离子(a mol Cla mol H)。交换膜右侧溶液中氯化氢浓度增大。(2)n(Cl2)0.5 mol，n(Cl)1 mol。正极的电极反应式为Cl2 2e=2C

31、l，n(e)1 mol，AgeCl=AgCl，交换膜右侧溶液中增加了1 mol负电荷(或增加了 1 mol Cl)，左侧减少了1 mol 负电荷(或减少了 1 mol Cl)。如果质子交换膜换成阴离子交换膜，只允许阴离子(Cl)通过交换膜，不允许H通过。为了维持电荷平衡，必有1 mol Cl从交换膜右侧溶液中通过交换膜向左侧迁移，氯离子迁移之后，两侧溶液中盐酸浓度保持不变。解这类问题可以分三步：第一步，分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。第二步，写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。第三步，分析隔膜作用

32、。充当盐桥的作用，除起导电作用外，还能起到隔离作用，避免电极与电解质溶液或产物之间发生反应，避免产物因发生反应而造成危险等。考点三金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe2e=Fe2正极2H2e=H2O2

33、2H2O 4e=4OH总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理a负极：比被保护金属活泼的金属；b正极：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法电解原理a阴极：被保护的金属设备；b阳极：惰性金属或石墨。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。(1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()(2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()(3)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3()(4)在金属表面覆

34、盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用()(5)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()(6)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀()(7)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(8)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致()(1)A、B两装置长时间露置于空气中，A发生析氢腐蚀，B发生吸氧腐蚀。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀若开关 K置于 N处，则 X 应为碳棒或 Pt 等惰性电极，该电化学防护法为外加电流的阴极保护法。若开关 K置于 M处，则 X 应为比铁活泼的金属Zn 等，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。题组一腐蚀快慢

35、与防护方法的比较1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D 答案C 解析均为原电池，中Fe 为正极，被保护；中Fe为负极，均被腐蚀，但 Fe 和 Cu的金属活动性差别大于Fe 和 Sn的，故 FeCu原电池中 Fe被腐蚀的较快。是Fe 接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了 Fe 的腐蚀。是Fe 接电源负极作阴极，Cu 接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe 的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为。2下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图 1 中，铁钉易被腐蚀B图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6 溶液，有

36、蓝色沉淀出现C 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案BC 解析A 项，图 1 中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe2e=Fe2，Fe2与 K3Fe(CN)6 反应生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；D 项为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。1判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶

37、液中 非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。2两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。3根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl 溶液、稀 H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。题组二金属腐蚀与防护3研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为O22H2O 4e4OHC d 为锌块，铁片不易被腐蚀

38、D d 为锌块，铁片上电极反应为2H2eH2答案D 解析A 项，由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确；B 项，d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为 O22H2O 4e4OH，正确；C项，若 d 为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn 为原电池的负极，Fe 为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D 项，d 为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O

39、22H2O 4e4OH，错误。4支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。串联电池的两大模型1常见串联装置图模型一外接电源与电解池的串联

40、(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。模型二原电池与电解池的串联(如图)图乙显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。2“串联”类电池的解题流程专题训练1某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C 电极逐渐溶解D 电极的电极反应：Cu22e=Cu 答案A 解析当多个电化学装置串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A 项，电子移动方向：电极电极，电流方向与电子移动方向相反，正确；B 项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；

41、C 项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；D 项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，错误。2下图装置中a、b、c、d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()选项X Y A MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2(SO4)3D CuSO4AgNO3答案B 解析A项，当 X为 MgSO4时，b 极上生成 H2，电极质量不增加，错误；C项，

42、X为 FeSO4，Y为 Al2(SO4)3，b、d 极上均产生气体，错误；D项，b 极上析出 Cu，d 极上析出 Ag，其中 d 极增加的质量大于b 极增加的质量，错误。3某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 _(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为 _。(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为 _(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为 _。(3)当乙池中B 极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池中 _极析出 _g

43、铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)原电池CH3OH 6e8OH=CO236H2O(2)阳极4AgNO32H2O=通电4AgO24HNO3(3)280 D 1.60(4)减小增大解析(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH 6e8OH=CO236H2O。(2)乙池中电解 AgNO3溶液，其中 C 作阳极，Ag 作阴极，总反应式为4AgNO32H2O=通电4AgO24HNO3。(3)根据各电极上转移的电子数相同，

44、得n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，故 V(O2)145.4010822.4 L 0.28 L 280 mL，m(Cu)125.4010864 g1.60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，根据丙中总反应2NaCl2H2O=通电2NaOH H2 Cl2，则 溶 液 pH 增 大，而 甲 中 总 反 应 为2CH3OH 3O24KOH=2K2CO36H2O，使溶液 pH减小。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极()2将烧碱吸收H2S 后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS

45、2=S2n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。答案2H2O 2e=H22OHS2n2H=(n1)S H2S解析在阴极电解质溶液是NaOH，同时图示显示产生了H2，因此阴极发生的电极反应为2H2O 2e=H22OH。加入 H2SO4后，H与 S2n反应生成 S和 H2S。3三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和 SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶

46、液pH增大B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C 负极反应为 2H2O 4e=O24H，负极区溶液 pH降低D 当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有0.5 mol 的 O2生成答案B 解析电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即SO24离子向正极区移动，Na向负极区移动，正极区水电离的OH发生氧化反应生成氧气，H留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH 减小，负极区水电离的H发生还原反应生成氢气，OH留在负极区，该极得到NaOH 产品，溶液 pH增大，故 A、C错误，B 正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1

47、mol 电子的电量时，会有0.25 mol 的 O2生成，D错误。一、单项选择题1下列做法有利于金属防护的是()A钢铁零件表面进行烤蓝处理B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C 菜刀切菜后不洗净就放回刀架D 埋在地下的钢管与铜块相连答案A 解析一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗腐蚀能力，延长使用寿命，A 项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加快腐蚀，B 项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C 项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。2清华大学王晓琳

48、教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是()AX电极连接电源负极BN为阳离子交换膜C Y电极反应式为 O22H2O 4e=4OHD 制备 2.4 g LiOH产生的 H2在标准状况下为 2.24 L 答案B 解析A 项，根据以上分析，X 极导出的是硫酸，则X 极应为水电离出的氢氧根放电，则X 极为阳极，应与电源正极相连，错误；B 项，由图可知LiOH 从最右侧导出，则 Li需通过 N进入最右侧，故 N为阳离子交换膜，正确；C项，Y极导出的是LiOH，则 Y 极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为 2H2O 2e=2OH H2，错误；D 项，制 备

49、2.4 g LiOH，n(OH)2.4 g24 gmol10.1 mol，则 n(H2)0.05 mol，体积为 0.05 mol 22.4 L mol11.12 L，错误。3电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO24等离子。下列叙述中正确的是()AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b 电极处移动C 通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D 通电后，a 电极的电极反应式为4OH4e=O22H2O 答案C 解析A 项，A 膜是阴离子交换膜，错误；B 项，通电后，海水中阴离子往阳极(a 电极)

50、处移动，错误；C项，通电后，由于放电能力：HMg2Ca2，所以H在阴极(b 电极)上放电：2H2e=H2，产生无色气体，由于破坏了附近的水的电离平衡，在该区域c(OH)增大，会发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，所以溶液中还会出现白色沉淀，正确；D 项，通电后，由于在溶液中的放电能力：ClOH，所以在阳极发生反应：2Cl2e=Cl2，错误。4铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是()A腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H2e=H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D 若将该铜板与直流电源