2016年高考新课标I卷理综化学试题解析.pdf

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1、2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。D、医

2、用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 D 错误。因此，本题选D。8.设AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A2NB.1mol2N 与 4mol2H 反应生成的3NH分子数为A2NC.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为A2ND.标准状况下，2.24L4CCl 含有的共价键数为A0.4N【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为2CH，14 g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol，含有的氢原子数为A2 N，故 A 正确。B、若1mol 的2N与4mol 的2H完全反应则生成2 mol3NH，但此反

3、应是可逆反应，反应不完全，所以3NH分子数小于A2 N，故 B 错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe，因此 1molFe与过量硝酸反应转移A3N电子，故C错误。D、标准状况下，4CCl呈液态，2.24 L4CCl不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为A0.4N，故 D 错误。因此，本题选A。9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49C H Cl 有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为3233CH CH

4、CH CH|CH，共 5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故A 错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：22232CH=CHH OCH CH OH催化剂，符合加成反应的定义，故B 正确。C、49C H Cl有 4 种同分异构体，分别为3222CH CH CH CH Cl、323CH CHCH CH|Cl、323CH CHCH Cl|CH、333CH|CH CCl|CH，故 C 错误。D、高分子化合物要求分子量在10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D 错误。因此，本题选B。10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收

5、集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A 错误。B、NO会与空气中的氧气反应生成2NO，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C 正确。D、将2Cl 与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的2Cl未干燥，会含有水蒸气，故D 错误。

6、因此，本题选C。11.三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的24SO离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B.该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH和24H SO 产品C.负极反应为+222H O4O+4He=，负极区溶液pH 降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5 mol的2O 生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，

7、因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，24SO为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此24SO向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为222H O4O4He，则正极附近酸性增强，pH 下降。故A 项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为222H O2=H2OHe，剩余 OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为222H O4O4He，余下H，中间区域的24SO迁移到正极区，得到24H SO，故 B 项正确。C、负极区发生还原反应：222H O2H2OHe，负极附近碱性增强，pH 升高，故 C 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质

8、的量之比为4:1，因此转移 1mol 电子时会有0.25 mol氧气生成，故D 项错误。因此，本题选B。12.298 K 时，在20.0 mL10.10 mol L氨水中滴入10.10 mol L的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10 mol L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中+4NHCl=H=OHc=cccD.N 点处的溶液中pH 12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的

9、指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。B、盐酸体积为20 mL 时恰好反应生成4NH Cl，4232NHH ONHH OH 导致其溶液 pH 小于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为溶液pH=7，所以71(H)=(OH)=10mol Lcc，又由于电荷守恒4(H)(NH)=(OH)(Cl)cccc，可得4(NH)=(Cl)cc，二者浓度约为10.05mol L，远大于7110mol L，故 C 错误。D、若开始时pH 为 12，则21(OH)10mol Lc，此时对应氨水的电离度为1

10、0%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。因此，本题选D。13.短周期元素 WXYZ、的原子序数依次增加。mpr、是由这些元素组成的二元化合物。n是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.011mol Lr 溶液的pH为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W X X YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z 的单质n为黄绿色气体，n为2Cl，因此 Z 为氯元素。10.01 mol Lr 的水溶液pH值为 2，

11、说明 r 为一元强酸。2Cl 与p在光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混合物s，因此p为烷烃（如4CH），r 为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。2Cl 与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为2H O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即 WYC，即 YX，故 B 错误。C、Y为氧元素，其氢化物为2H O或22H O，常温下均为液态，故C正确。D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。因此，本题选C。26.（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将

12、 NOx还原生成2N。某同学在实验室中对3NH与2NO 反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO（两端用夹子12KK、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开1K，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中 _ 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y 管中有少量水珠生态的

13、气态水凝聚打开2K_【答案】（1）A；24232Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O=；dcf ei（2）气体红棕色逐渐变浅；32228NH6NO7N12H O催化剂；Z 中NaOH溶液产生倒吸现象；当产物中的2H O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）实验室制取氨气的常用方法是2Ca(OH)与4NH Cl混合加热，或者CaO中滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）：

14、3NH和2NO反应，根据氧化还原反应规律，生成2N，反应方程式为32228NH6NO7N12H O催化剂，产物均无色，因此随着反应的进行，2NO的红棕色会逐渐变浅。：当产物中的2H O为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。27.（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以3Cr（蓝紫色）、4Cr(OH)（绿色）、227Cr O（橙红色）、24CrO（黄色）等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）3Cr与3Al的化学性质相似。在243Cr(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）24

15、CrO和227Cr O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0 mol L的24Na CrO 溶液中227(Cr O)c随(H)c的变化如图所示。用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应。由图可知，溶液酸性增大，24CrO的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中24CrO的平衡转化率减小，则该反应的H _0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与24CrO生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl 恰好沉淀完全（

16、浓度等于511.010mol L）时，溶液中(Ag)c为 _1mol L，此时溶液中24(CrO)c等于_1mol L。（已知24Ag CrOAgCl、的spK 分别为122.010和102.010）。（4）6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO 将废液中的227Cr O还原成3Cr，该反应的离子方程式为 _。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）2242722CrO2HCr OH O增大；141.010；小于（3）52.0 10；35.010（4）23227342Cr O3HSO5H=2Cr3SO4H O或：23222734

17、32Cr O8HSO=2Cr3SO5SO4H O【解析】（1）类比3+Al与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。3+Cr为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀3Cr(OH)，继续滴加，沉淀溶解，3Cr(OH)变为4Cr(OH)，溶液最终变为绿色。（2）选修四26 页的方程式，24Na CrO 在酸性条件会转化为227Na Cr O。从图上可以看出，+H浓度升高，227Cr O浓度上升，说明反应向右进行的更多，24CrO的平衡转化率增大；根据A 点数据，列三段式计算平衡常数：2242722CrO2HCr OH O1mol/L00.5 mol/L0.25 mol/L0

18、.5 mol/L0.25 mol/L起变平2-14272-222724(Cr O)0.2510(CrO)(H)0.5(10)cKcc升高温度，溶液中24CrO平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，0H。（3）已知-5(Cl)1.010 mol/Lc，12sp24(Ag CrO)2.010K，10sp(AgCl)2.010K，当根据沉淀溶解平衡可得：10sp515(AgCl)2.010(Ag)2.010molL(Cl)1.010Kcc，12sp242314252(Ag CrO)2.010(CrO)5.010molL(Ag)(2.010)Kcc。（4）3NaHSO 盐溶液为酸性，因

19、此配平时应在方程式左边添加H或3HSO。28.2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）2NaClO 中Cl的化合价为 _。（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg和2Ca，要加入的试剂分别为 _、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化

20、能力。2NaClO 的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。【答案】（1）+3（2）3224242NaClOSOH SO=2ClO2NaHSO（3）NaOH溶液；23Na CO 溶液；2NaClO（4）2:1，2O（5）1.57【解析】（1）2NaClO 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得Cl的化合价为3。（2）由流程图可知反应物为24H SO、2SO 和3NaClO，产物为2ClO和4NaHSO，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：3224242NaClOSOH SO=2ClO2NaHSO（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH除

21、去2Mg、加入23Na CO除去2Ca；电解食盐水并加入2ClO，产物中有2NaClO生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是2ClO在阴极被还原生成2NaClO。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2222222ClO2NaOHH O=2NaClOO2HO。其中氧化剂为2ClO，还原剂为22H O，氧化剂与还原剂的比值为2:1，该反应的氧化产物为2O。（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。其实就是求相同质量的2NaClO和2Cl在还原为 Cl时，转移的电子数之比。21 mol NaClO还原为 Cl时转移

22、 4 mol 电子，21mol Cl还原为 Cl时转移 2 mol 电子，也就是说每摩尔2NaClO 相当于22molCl。即90.5 g2NaClO 相当于142g2Cl，即“有效氯含量”=1421.5790.5（保留两位小数）。36.化学选修2：化学与技术（15 分）高锰酸钾（4KMnO）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为2MnO）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 _。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）

23、将24K MnO转化为4KMnO的生产有两种工艺。“2CO 歧化法”是传统工艺，即在24K MnO溶液中通入2CO 气体，使体系呈中性或弱酸性，24K MnO发生歧化反应。反应中生成42KMnOMnO、和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解24K MnO水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“2CO 歧化法”中，24K MnO的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为10.2000mol L的224H C O 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用4KMnO溶液平行滴定三

24、次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。（2）222424KOH2MnOO2KMnO2H O=。（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率。（4）3KHCO；244MnO=MnOe;2H；3:2（5）321000.200020.0010158524.48100%1.0800【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知2MnO转化为24K MnO，2MnO作还原剂

25、，氧化剂应为空气中的2O，反应物还有KOH，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高，软锰矿转化率提高。（4）由于反应体系为中性或弱酸性，2CO没有变价，产物应为3KHCO，故反应的方程式为：24224233K MnO4CO2H O=2KMnOMnO4KHCO阳极反应为氧化反应，24MnO被氧化为4MnO，电极反应为244MnO=MnOe；阴极反应为还原反应，电极反应为222H O2H2OH=e，故阴极产生的气体为2H；总反应为242422K MnO2H O2KMnOH2KOH通电电解

26、中所有的24K MnO 都转化成了4KMnO，而歧化反应中只有23的24K MnO 转化为了4KMnO，因此利用率之比为21:3，即3:2。（5）由题中反应方程式得到4MnO与224C O反应的比例为2:5，列式计算：4444(KMnO)(KMnO)(KMnO)(KMnO)100%100%()()mcVMmm样品样品即：224242444(KMnO)2(C O)(C O)(KMnO)5(KMnO)100%()VcVMVm总滴样品代入数据得：321000.200020.00 10158524.48100%1.080037.化学选修3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子

27、、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有 _个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。4GeCl4GeBr4GeI熔点/49.526 146 沸点/83.1186 约 400（4）光催化还原2CO 制备4CH 反应中，带状纳米24Zn GeO 是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是 _。（6）晶胞有两个

28、基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 000，；B 为11022，；C 为11022，。则 D 原子的坐标参数为。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数565.76pma，其密度为_3g cm（列出计算式即可）。【答案】（1）10223d4s 4p；2。（2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。（3）4GeCl、4GeBr、4GeI的熔沸点依次增高。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）OGeZn。（5）3sp，共价键。（6）1 1 1(,)4 4 4；23

29、10 38736.0210(565.7610)。【解析】（1）锗位于硅的正下方，是(141832)号元素，核外电子排布为1022Ar3d4s 4p。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为Ge原子半径较大，4p 形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相

30、对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是3sp 杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成8 个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是1 1 1(,)4 4 4；每个晶胞中含有8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：32310 3AA()8(Ge)873()6.0210(565.7610)MMNVNa晶胞晶胞38.化学选修5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有2C

31、HOnmm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO，W 共有 _种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以()2反，反,4已二烯和24C H 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路

32、线_。【答案】（1）cd（2）取代反应（酯化反应）（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）1,6-己二酸（己二酸）；2424242 42OO|CCHO(CH)OHHO(CH)OHOO|CCHO(CH)O(CH)OH(21)H Onnnn催化剂（5）12；（6）【解析】（1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有2C HOnmm的通式，比如脱氧核糖（5104C H O）、鼠李糖（6125C HO）等，故 a错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故 b 错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完

33、全，故 c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83），故 d 正确。（2）C 分子式为8104C H O，不饱和度为4，相比 B 增加了 2 个 C，结合 D 中的酯基，说明 C 是由 B 与 2 分子3CH OH发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。（3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应。（4）F的系统名称为1,6-己二酸；F 和 1,4-丁二烯生成聚酯G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子2H O）。（5）0.5molW 与足量3NaHCO生成 1mol2CO，说明 W 中含有两个羧基。E

34、不饱和度为 6，除苯环和2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：22CH COOHCH COOH、22CH CH COOHCOOH、3CH(CH)COOHCOOH、23CH(COOH)CH，共4 种情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有4312种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为（6）根据推断可知，C 为，C 与24C H反应可以成环生成 D（），D 在Pd/C催化下加热，可得E（）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯（）可与24C H反应生成（该反应2014 年新课标 II 卷和 2011 年全国卷也有出现），在Pd/C催化下加热，可得。仿照课本甲苯被4KMnO酸性溶液氧化的过程，可得可被4KMnO酸性溶液氧化为对苯二甲酸（）。