高考化学一轮复习第五章原子结构元素周期表第2节元素周期律化学键过关训练(含解析)1.pdf

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1、精品教案可编辑第五章物质结构元素周期律第 2 节元素周期律化学键一、单项选择题(每小题1 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A NaOH BNa2OCH2O DCaCl2答案：A2Li 和 Na 都是第 A 族元素，关于这两种元素的原子的说法正确的是()A原子半径：LiNaB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D核外电子数相同答案：B3下列元素均位于第A族，其中金属性最强的元素是()A Be BMg C Ca DSr精品教案可编辑答案：D4(2015深圳市第二高级中学检测)第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A原

2、子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数答案：D5下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A Li、Na、K BCl、Br、FCNa、Mg、Al DN、P、S答案：A6下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A NaCl BCH4CKOH DCH3Cl答案：C7下列变化不需要破坏化学键的是()A加热分解氯化铵B干冰汽化C水通电分解D氯化氢溶于水答案：B8下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是()A Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次增高CN、O、F 得电子能力依次减弱D Li、Na、K 的电子层数依次增多答案：C精品教案可编辑9下列物

3、质中，只含非极性共价键的是()A NaOH BH2CH2S DNaCl答案：B10 关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子答案：A11 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A主要化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量答案：D12 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A H3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案：B1

4、3 下列物质中只含有共价键的是()A NaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2精品教案可编辑D Na2O2、H2O2、H2O、O3答案：C14 下列各组元素性质递变错误的是()A H、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大D Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强答案：C15 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和 O2B2Na Cl2=2NaClC2H2O2=点燃2H2OD 2H2O2=MnO22H2O

5、O2答案：D二、单项选择题(每小题2 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)16 下列说法正确的是()A在元素周期表中，金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素BNa、Mg、Al 的还原性依次减弱CF、Cl、Br 的非金属性依次增强D NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱解析：在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A 错；Na、Mg、Al 位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B 正确；F、Cl、Br 位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C 错；K 的金属性强于Na，KOH 碱性强于NaOH，D 错。精品教案可编

6、辑答案：B17 下列有关表述错误的是()A IBr 的电子式为BHClO 的结构式为H O ClCHIO 各原子都满足8 电子结构D MgO的形式过程可以表示为：解析：I、Br 最外层均有7 个电子，通过共用一对电子即可达到8 电子稳定结构，A 正确；B 中 H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为H O Cl，B 正确；HIO 的结构与 HClO 类似，其中I、O 两原子的最外层达到8 电子稳定结构，H 原子最外层只有2 个电子，C 不正确；D 中 MgO是离子化合物，正确。答案：C18 已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020

7、.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 1.10 1010 m B0.80 1010 mC1.20 10 10 m D0.70 1010 m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si 和 S 之间，故答案为选项A。答案：A19 下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠 硫 氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：精品教案可编辑HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯 硫 磷D热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，

8、碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D 项错误。答案：D20 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与 H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7 个电子D砹能从NaCl 溶液中置换出氯单质解析：从 F2到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2到 I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7 个电子，C 项正确；因氧化性Cl2At2，所以 At2不能从 NaCl溶液中置

9、换出Cl2，D 项不正确。答案：C21.如图为周期表中短周期的一部分，已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()精品教案可编辑A元素 a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱B元素 a 的原子半径比d 的大C元素 a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素 a 的单质是一种良好的半导体材料解析：可推得，a、b、c、d 分别为 Si、P、S、N，会导致“温室效应”的是C 元素的单质在空气中燃烧生成的CO2，Si 单质是一种良好的半导体材料。答案：C22 关于离子键、共价键的下列说法正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在

10、于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A 项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B 项错误；C 项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D 项错误。答案：C23 下列有关化学键的叙述中正确的是()精品教案可编辑A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用解析：化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。答案：C24 下列事实

11、不能用来判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：元素金属性强弱的判断依据包括与水(或酸)反应的难易程度，金属与盐溶液的置换反应，金属阳离子的氧化性强弱，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。答案：B25 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强精品教案可编辑B氯化铍的氧化性比氯化锂弱C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍易跟冷水反应生成H2解析：根据铍在周期表中的位置，金属性NaLiBe；CaMgBe。故 BeCl2

12、氧化性强于 LiCl，Mg 与冷水难以反应，故Be 更难反应。答案：C三、多项选择题(每小题 3 分。在每小题列出的四个选项中，有23 个选项符合题意；少选且正确得1 分，未选、错选不得分)26 下列元素中不属于主族元素的是()A磷B铁C铜D钙解析：铁为第族元素，铜为第B族元素。答案：BC27 X、Y 两元素是同周期的非金属主族元素，如果X 原子半径比Y 的大，下面说法不正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X 的比 Y的强BX 的非金属性比Y 的强CX 的阴离子比Y 的阴离子还原性强D X 的气态氢化物比Y 的稳定解析：X 原子半径比Y 的大，说明X 在 Y 的左边，原子序数X 比

13、Y 小，X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X 比 Y 的弱，X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如Y 的稳定。答案：ABD28 砷为第四周期第A族的元素，根据其在元素周期表中的位置，推测砷可能有的性质是()A砷在通常状态下为固体精品教案可编辑B可以有 3、3、5 等多种价态C五氧化二砷对应的水化物的酸性比磷酸的弱D砷的还原性比磷的弱解析：氮、磷、砷为同主族元素，则其部分物理性质相似，磷单质常态下为固体，推得砷单质也为固体，并根据磷元素常见化合价推得砷的化合价及其最高价氧化物对应的水化物的酸性，砷的还原性比磷的强。答案：ABC29 关于元素周期表中的16 号元素的说法正确的是()A最高正价是6 价B最低负价为2 价C该元素位于第二周期D该元素属于第A族元素答案：AB30 下列性质的比较，正确的是()A金属性：LiNa K RbB最高化合价：Si P S ClC原子半径：O F Na MgD氧化性：K Fe2 Cu2 Ag解析：原子半径应该是F OMg Na。答案：ABD