高考化学总复习配餐作业25水的电离和溶液的酸碱性.pdf

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1、精品教案可编辑水的电离和溶液的酸碱性A 组全员必做题1.0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH 几乎不变的是()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸D硫酸铵解析：加热时Kw增大，A 项中c(H)增大，pH 减小；B 项中c(OH)不变，c(H)KwcOH增大，故pH 减小；C 项中c(H)不变，pH 不变；D 项促进 NH4水解，c(H)增大，pH 减小。答案：C2取浓度相同的NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 32体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为()A 0.01 molL1B 0.017 molL1C 0.05 molL1D 0.50 molL1解析

2、：设 NaOH和 HCl 溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH 12，列计算式：3x2x32c(OH)10 2mol L1，解得x 0.05 molL1。答案：C3常温下，15 mL 某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是()选项ABCD精品教案可编辑c(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析：由图象起点pH 1，可知盐酸浓度为0.1 mol/L，只有 D 选项符合题意。答案：D4在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7 的是(

3、)ApH 3 的硝酸和pH 11 的氢氧化钾溶液B pH 3 的盐酸和pH 11 的氨水C pH 3 的硫酸和pH 11 的氢氧化钠溶液D pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液解析：A 项中 HNO3KOH=KNO3H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B 项中 NH3H2O 是弱电解质，HCl NH3H2O=NH4Cl H2O，NH3H2O过 量，溶液呈碱性，pH7；C 项 中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D 项中 CH3COOH 是弱电解质，二者反应后CH3COOH 过量，溶液呈酸性，pH”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B

4、碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl 溶液，对H2O 的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH 12 的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使pH 7；则需的体积的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)ABC12 (2016浙江杭州七校期末联考)为测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值，进行下列实验：取

5、w g 草酸晶体配成100 mL水溶液；精品教案可编辑量取 25.00 mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol L 1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO2 2MnSO48H2O。请回答下列问题：(1)实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 _ 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。(2)判断滴定终点的方法是_。若滴定时，前后两次读数分别为a mL 和b mL，由此计算出该草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值是 _。(3)下列操作会引起测定的x值偏大的是 _(填选项字母)。A滴定结束时俯视读数B滴

6、定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴C锥形瓶未干燥即装入草酸溶液D 滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液解析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。(2)草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液变成紫色(或红色)且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点。根据反应原理，得到滴定的关系式为2KMnO4 5H2C2O4，滴定时，前后两次读数分别为a mL 和b mL，则 100 mL溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为100 mL25 mLcmol L 1(ba)103L 4c(ba)10 3 mol。2KMnO45H2C2O

7、42 mol 5 mol4c(ba)103 mol n(H2C2O4)n(H2C2O4)c(ba)10 2mol。草酸晶体的化学式为H2C2O4xH2O，则c(ba)102mol (90 18x)g mol 1w g，解得：x50w9cba5。(3)根据(2)的计算分析，滴定时如果测定草酸质量偏大，则x值会偏小，即滴定时(ba)越小，则x越大。精品教案可编辑滴定结束后俯视读数，则测得高锰酸钾溶液体积偏小，所以(ba)偏小，即x偏大，A 正确；滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴，(ba)偏大，即x偏小，B 错误；锥形瓶未干燥即装入草酸溶液，不影响x的值，C 错误；滴定管用蒸馏水洗净后即

8、装入KMnO4溶液，相当于将之稀释，所以，(ba)偏大，即x偏小，D 错误。答案：(1)酸式滴定管(2)锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色50w9cba5(3)AB 组重点选做题13.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t，Kw 1 1013，则t、_(填“”“”或“”)25。在t时将 pH 11的 NaOH溶液a L 与 pH 1 的 H2SO4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的

9、pH10，则ab_。(4)25 时，有pH x的盐酸和pH y的氢氧化钠溶液(x 6，y 8)，取aL 该盐酸与bL 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b _(填数据)；若xy13，则a/b _(填数据)；若xy14，则a/b _(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为 _(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O 的电离，且溶液中H或 OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H)的大小顺序为。(2)二者完全反应生成精品教案可编辑NaCl和 NH3H2O，NH3H2O 电离使溶液呈

10、碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)。(3)升温促进水的电离，即升温Kw增大，t时Kw 1 1014，即t25；NaOH溶液中n(OH)0.01amol，H2SO4中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH 10，得 1030.01a0.1bab，解得ab 101 9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即 10 xa10y14b，整理得ab10 xy14，若xy14 时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10 xy14；两溶液完全中和，则有ab10 xy14即 lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案：(1)(2

11、)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)(3)101 9(4)1 0.1 10 xy 14xy14 lg(a/b)14 (2016海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O 气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用 0.01molL 1的 NaOH溶液滴定 10mL 0.01molL1的 H2N2O2溶液，测得溶液 pH 与 NaOH溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O22)。(填“”“c(N2O22)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O22)c(HN2O2)c(OH)，而 a 点时溶液的pH 7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O22)c(HN2O2)，所以c(Na)c(N2O22)c(HN2O2)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O22(aq)、Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO24(aq)溶液中cN2O22cSO24c2AgcN2O22c2AgcSO24KspAg2N2O2KspAg2SO44.2 1091.4 105 3.0 104。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O2(3)3.0 104