高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应课时规范训练.pdf

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1、精品教案可编辑离子反应单独成册 1下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=Na H2B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4H2O=NH3H2O HCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H解析：选 D。A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na 2H2O=2Na2OHH2，故 A 错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4 H2ONH3H2OH，故 B 错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C 错误；D.氯化铁

2、溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3 H2S=2Fe2 S 2H，故 D 正确；故选D。2下列离子方程式书写不正确的是()A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu2H电解,H2 Cu2BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO32OH Ca2=CaCO32H2OC等物质的量的FeBr2和 Cl2在溶液中的反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NH4SO23H2O解析：选 B。A.用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu2H电解,H2 Cu2，故 A 正确；B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反

3、应为HCO3OHCa2=CaCO3 H2O，故 B 错误；C.等物质的量的FeBr2和 Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3 Br24Cl，故C 正确；D.氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3H2O SO2=2NH4SO23H2O，故 D 正确；故选B。3下列离子方程式中，正确的是()精品教案可编辑A Na2O2固体溶于足量水中：2O222H2O=4OHO2B 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO3 2HClOC碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2HCO3OH=CaCO

4、3 H2OD硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2 2H2O解析：选 C。A.Na2O2固体溶于足量水中，离子方程式：2Na2O22H2O=4OHO2 4Na，故 A 错误；B次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClOH2O CO2=HCO3HClO，故 B 错误；C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2HCO3OH=CaCO3 H2O，故 C 正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4，故 D 错误；故选C。4下列反应的离子方程式正确的是()A NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2HC

5、O3H2O=Al(OH)3 CO23B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2HI SO24 2HCFeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2 2H2O2=2Fe3O2 2H2OD Na2CO3发生水解反应：CO232H2O=H2CO32OH解析：选 A。A.NaAlO2和 NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为 AlO2HCO3H2O=Al(OH)3 CO23，故 A 正确；B.HI 为强酸，要写离子，离子方程式为I2SO22H2O=2ISO244H，故 B 错误；C.电荷不守恒，离子方程式为2H2Fe2H2O2=2Fe3 2H2O，故C错 误；D.多 元 弱 酸 根 离

6、 子 分 步 水 解，离 子 方 程 式 为CO23H2OHCO3OH，故 D 错误；故选A。5 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A pH 1 的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO23B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClC0.1 mol/L的 FeCl2溶液中：H、Al3、SO24、ClO精品教案可编辑D由水电离出的c(H)1 1010 mol/L的溶液中：Mg2、NH4、SO24、HCO3解析：选 B。A.Cu2显蓝色 pH 1 的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2、CO23之间发生双水解反应，CO2 3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故

7、A 错误；B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K、Na、NO3、Cl之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B 正确；C.Al3、ClO发生双水解反应，H、ClO反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C 错误；D.由水电离出的c(H)1 1010mol/L的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Mg2、NH4、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KwcH 1

8、 10 13mol L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO2 4D水电离的c(H)1 1013mol L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO23解析：选 B。A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3，故A错误；B.KwcH 1 1013mol L 1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B 正确；C.与 Al 反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2(或 Al)、H、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2，故 C 错误；D.水电离的c(H)1 10 13m

9、ol L1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO23，故 D 错误；故选B。7下列离子组一定能大量共存的是()A 1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B由水电离出c(H)103mol L1的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3精品教案可编辑C无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2D pH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br解析：选 D。A 项，NO3(H)氧化 Fe2。B 项，AlO2与 H反应，HCO3与 H、OH均反应，AlO2与 HCO3也不能大量共存。C 项，Al3与 S2发生反应生成Al(OH)3和

10、H2S。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 0.1 molL1 NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B由水电离出的c(H)c(OH)10 22的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(Fe3)0.1 molL 1的溶液中：K、HCO3、SO24、CO23D 0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO2 4、Br解析：选 D。A 项，Al3与 AlO2会发生双水解反应，错误；B 项，c(H)c(OH)1011mol L1，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO3均不可能存在，错误；C 项，Fe3与 HCO3、CO23发生反应生成Fe(OH)3和

11、 CO2，错误；D 项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。9向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A a 点对应的溶液中：Na、OH、SO24、NO3Bb 点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO4、ClCc 点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3、ClD d 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2、Ag解析：选 C。a 点有 CO23、HCO3，OH与 HCO3反应。b 点有 HCO3，HCO3与Al3、Fe3发生反应。c 点正好生成NaCl 溶液，与 Na、Ca2、N

12、O3、Cl均不反应。d点生成 AgCl 沉淀，弱电解质HF。精品教案可编辑10 某溶液可能含有Na、Fe3、Br、I、HCO3、SO23、NO3等离子。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是()A Na、I、SO23BNa、Br、SO23CFe3、Br、NO3DNa、Br、NO3解析：选 B。向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，说明无HCO3，含有Br；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO24，从而进一步说明原溶液含有 SO23；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未

13、变蓝，说明没有I2，从而进一步说明原溶液没有 I，因此该溶液中肯定存在的离子组是Na、Br、SO23。11 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO24、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH4B肯定有Al3、Mg2、HCO3，肯定没有MnO4C肯定有K、Al3、MnO4，可能有HCO3D肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K

14、解析：选 D。根据“无色”，排除MnO4；根据“无色无味气体”，排除NH4；根据“白色沉淀”部分溶解，原溶液中有Al3、Mg2，一定没有HCO3；根据中现象，原溶液中一定没有SO24；根据电荷守恒，一定有Cl，综上所述，一定有Al3、Mg2、Cl，一定没有NH4、SO24、MnO4、HCO3，可能有K。12 对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认

15、其在溶液中是否存在的是()A B精品教案可编辑C D解析：选 A。根据(1)可以判断有H2SO3；根据(2)可以判断有NH4；根据(3)不能确定SO24，因为氯水能把H2SO3氧化成 H2SO4。由于还原性H2SO3Br，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br是否存在。13 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说 明 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是，有 关 的 离 子 方 程 式

16、为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。A ClBNO3CCO23DOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO23、OH，可能含NO3。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)2 2NH4(4)B14 某

17、强酸性溶液X 中可能含有NH4、Fe2、Al3、CO23、SO24、Cl、NO3中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X 的组成，进行如下实验(其中 Y为无色无味的气体)：精品教案可编辑回答下列问题：(1)溶 液X中 肯 定 存 在 的 离 子 有，肯 定 不 存 在 的 离 子有。(2)写出生成气体A 的离子方程式：。(3)写出向溶液E中通入少量Y 一定发生的离子方程式：。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：。解析：由题意知，由于溶液为强酸性，故不含CO23，含有大量的H，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，推出原

18、溶液中含有SO24；再加过量NaOH溶液加热，产生的气体D 为 NH3，沉淀 F 为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH4、Fe2，排除 NO3；通入的气体Y 无色无味，应为CO2气体，产生的沉淀G 为 BaCO3，也可能混有 Al(OH)3。(1)溶液 X 中肯定存在的离子有H、NH4、Fe2、SO24；肯定不存在的离子有 CO23、NO3。(2)Fe2被 NO3(H)氧化成 Fe3，生成了 NO 气体，离子方程式为3Fe24HNO3=3Fe3 NO2H2O。(3)向溶液 E中通入少量二氧化碳的离子方程式为 Ba22OHCO2=BaCO3 H2O。(4)可能存在的离子有Cl和 Al3。答案：(1)H、NH4、Fe2、SO24CO23、NO3(2)3Fe24HNO3=3Fe3 NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3 H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量E 溶液，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反精品教案可编辑之则没有