黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试+化学(20200809111008).pdf

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1、1 哈师大附中 2019-2020 年度高一下学期期末考试化学试卷(时间 90 分钟；满分 100 分)可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括30 小题，每小题2 分，共 60 分。每题只有一个正确选项）1在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（）AN2和 H2在点燃或光照条件下可合成NH3 BNH3和 HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质CNH3遇到浓硝酸会发生反应，产生大量白烟D由 NH3制 HNO3的过程中，氮元素被还原2反应 NH

2、4ClNaNO2=NaClN2 2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18 的氯原子：1817Cl BN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O 的电子式：3下列叙述正确的是（）A共价化合物中只存在共价键B离子化合物中只存在离子键C只含共价键的物质一定是共价化合物D只含非金属元素的物质一定不含离子键4下列说法正确的是（）ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强CX2的核外电子数目为18，则 X 在第四周期IIA 族D元素周期表有7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个第 VIII

3、族，共 16 纵行5下列有关化学反应限度的说法不正确的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是可以改变的C化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB22研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是()(kJ)4 A图 1 方法是将化学能转化为电能B钢铁桥墩在海水中比在河水

4、中腐蚀更快C图 1 辅助电极的材料可以为石墨D图 2 钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e4OH23为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法中错误的是()A在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B在潮湿的酸性土壤中电子由金属棒M 通过导线流向钢管C在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零24H2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关

5、D反应、反应的焓变之和 H 218 kJ mol125某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4Li Li4V2O3，下列说法正确的是()A放电时正极上的电极反应为:Li-eLi+B该充电宝的凝胶介质可用KOH 水溶液代替C充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3D充电时每生成14 g Li，凝胶介质中有2 mol 电子通过26己知：NH3 H2O（aq）与 H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的 H=24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 H=57.3kJ/mol。则 NH3 H2O 在水溶液中电离的H 等于（）A 69.4 kJ/mol B 45.2kJ/m

6、ol C+69.4 kJ/mol D+45.2 kJ/mol 27将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，经 2s后测得 C 的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是()A用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol/(L s)B用物质 B 表示反应的平均速率为0.3 mol/(L s)C2 s 时物质 A 的转化率为70%D2 s时物质 B 的浓度为0.3 mol/L28电 Fenton 法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与 Fe2+发生 Fenton

7、 反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+?OH，生成的烃基自由基（?OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（）A电源的A 极是负极B阴极上O2、Fe3+发生还原反应C阳极上发生电极反应：H2Oe=?OH+H+D消耗 1molO2，可以产生4mol?OH29在 298 K 时，实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当 c(HI)=0.500 molL-1 c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为()5 实验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mo

8、l L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol L-1s-10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A0.038 0 molL-1s-1B0.152 molL-1s-1 C0.608 molL-1s-1D0.760 molL-1s-130碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B在 Z 导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在 Z 导管口有红棕色气体出现二、非选择题（本题包括4 小题，共40 分）

9、31(10 分)下表是周期表中的一部分，根据AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C 元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_。(4)A 分别与 E、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在 B、C、E、F 中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型是_，电子式为_。(7)写出 C 的最高价氧化物与H 的氢化物之间反应的离子方程式：_。(8)写出 B 与 C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。32（1

10、0 分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过 _mol 电子。(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，如图2 所示。甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_。(3)电化学降解NO3的原理如图所示，电源正极为(填“a”或“b”)；若总反应为4NO3+4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应为。6 33(10 分)回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B 的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)CO

11、2(g)H=393.51kJ/mol B(s)+O2(g)CO2(g)H=395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。(2)工业上用H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。(3)合成气（CO 和 H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；H1=72kJ mol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2=+216kJ mo

12、l1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有 1mol 由 H2O（g）与 O2组成的混合气，且 O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若 x=0.2 时，反应 放出的能量为kJ。若 x=时，反应与放出（或吸收）的总能量为0。34(10 分)如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50 mL 量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一:以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第 1 组:粉末状的二氧化锰0.2 g+5 mL 6%H2O2第 2 组:粉末状的二氧

13、化锰0.2 g+5 mL 10%H2O2第 3 组:粉末状的二氧化锰0.1 g+5 mL 6%H2O2第 4 组:颗粒状的二氧化锰0.1 g+5 mL 6%H2O2催化剂:MnO20.2 g 粉末状的MnO2+5 mL 6%H2O20.2 g 粉末状的MnO2+5 mL 10%H2O20.1 g 粉末状的MnO2+5 mL 6%H2O20.1g颗 粒 状 的MnO2+5 mL 6%H2O2前 15 s 产生 O2(mL)111587前 30 s 产生 O2(mL)2124119前 45 s 产生 O2(mL)31351812前 60 s 产生 O2(mL)45482615实验二:以不同的催化剂对过氧化氢(均为 5 mL 6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t 和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V2-V1)/t 作为反应速率的表达式(单位:mLs-1)，得到以下实验数据:催化剂产生气体速率/mLs-1催化剂产生气体速率/mL s-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.127(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式_。(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有：_。(3)实验二的几组数据反映出的问题是_。(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_。