山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点22化学反应速率及其影响因素测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 22 化学反应速率及其影响因素一、选择题：（每小题6 分，共 60 分）1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/mol L1V/mL c/mol L1V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2

2、 10 2反应 2SO2 O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)。则这段时间为（）A0.1s B2.5s C5s D10s 3【2016 年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂4(2014新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ mol1

3、Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)5在 373K 时，把 0.5mol N2O4气体通入容积为5L 的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在 60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍，下列说法正确的是（）A前 2秒，以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L s)B在 2秒时体 系内压强为开始时压强的1.1 倍文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.C在平衡体系内含N2O4 0.25mol D平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O

4、4的转化率6.2013高考?重庆卷?7 将 E和 F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压 强/MPa体 积 分 数/%温 度/1.02.03.081054.0a b 915c 75.0d 1000e f 83.0 b f 915、2.0MPa 时 E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述 中正确的有A4 个 B3 个 C2 个 D1 个7在一恒定容积的容器中充入2mol 的 A和 1mol 的 B发生反应：2A（g）B（g）XC（g）。达到化学平衡后C的体积分数为a。若在

5、恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4 molC 为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则 X为()A只能为2 B 只能为 3 C 可能为 2 或 3 D 无法确定8【2016 年高考四川卷】一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始24)()(n H On CH=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的焓变H0 B图中 Z 的大小为a3b C图中 X点对应的平衡混合物中24)()(n H On CH=3 D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后

6、(CH4)减小文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.9一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%10在 723K时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容积相等的密闭容器，在保持温度为723K、容积不变的条件下，向甲中通入2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向乙中通入1molSO2和 0.5molO2，达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则

7、Q1、Q2的关系是（）AQ2=12 Q1BQ212 Q1D无法判断二、非选择题：11（16分）将等物质的量的A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经 5min 后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1mol/(L min)。试求：（1）x 的值。（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)（3）5min 时 A的浓度是（4）此 5min 内用 B表示的平均反应速率12（24 分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO28NH

8、3催化剂加热7N512 H2O也可处理NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0 kJ mol-1则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 H=kJmol-1。一定条件下，将NO2与 SO2以体积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡

9、时NO2与 SO2体积比为1:6，则平衡常数K。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在 250、1.3 104kPa 左右，选择此压强的理由是。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.附加题（15 分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法

10、养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H92.4 kJ mol1。.在体积为5 L 的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过 10 s 达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲 10 s 内用 H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时 N2的转化率 _。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t

11、2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 _、_。(3)b_。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 22 化学反应速率及其影响因素（满分100 分）一、单选题：(60 分)15 DCAAB 610ACAAB 二、非选择题：11.（16 分）2;1.5mol;0.75 mol?L-1；0.05mol?L-1?min-1；12.（24 分）（1）3NO2H2O=NO 2HNO3；6.72（2）41.8；b；K=c(SO3).c(NO）/c(NO2）.c(SO2)=8/3（3）在 1.3 104kPa 下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。附加题：（15 分）(1)0.024 mol L-1s-120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.5