山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点3738化学键分子立体结构测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 37、38 化学键分子的立体结构（满分 83 分）一、选择题：（42 分）1下列物质中不含离子键的是（）NH4HCO3 NH3 H2SO4CaCl2 KAl（SO4）2?12H2O Ba(OH)2A B C D2下列说法正确的是（）A凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物B不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键C金属氧化物不可能是酸性氧化物D元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性越强3下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B水溶液能导

2、电 C 具有较高的熔点 D熔融状态下能导电4六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10 B12 C 24 D 28 5.下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（）A HCl 溶于水 B I2升华 CH2O电解 D烧碱熔化6下列物质中微粒的个数比不是11 的是（）ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B Na2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（12H）原子中的质子和中子 D BaSO4固体中的质子和电子7甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2 种或 3 种元素，它们的分子中各含l8 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴

3、离子。下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2 周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l 价的元素二、非选择题：8（16 分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E 同主族，A 能与 B、C、D 分别形成电子数相等的三种分子，C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：(1)E 在周期表中的位置为。(2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ （用元素符号填写）。(3）化合物 BA4的空间构型为 _

4、，化合物 ABC中化学键类型为_，它属于 _分子（填“极性”或“非极性”）。化合物C2A2是一种高能量分子，且 C原子满足8 电子稳定结构。写出C2A2的电子式 _。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(4)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为，电解一段时间后，溶液 pH_（填增大、减小、不变）。(5）在 0.l mol L E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表 述

5、）。9（13 分）已知A、B、C、D和 E都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和 C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是周期表中118 列中的第7 列元素。D的原子序数比E小 5，D跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与 A形成的化合物比 C 与 A形成的化合物沸点高，其原因是；（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2 价离 子的电子排布式为；（4）从图中可以看出，D跟 B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密

6、度为a g cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。10（12 分）【2015 重庆理综化学】（14 分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29 的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和 Pb原子的数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局

7、部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为。（5）题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。附加题（2014福建理综化学卷，T31）(1

8、3分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的B N键均为共价键d两种晶体均为分子晶体（3）六方相 氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构 与石墨相似却不导电，原因是。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被

9、发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 37、38 化学键分子立体结构一、选择题1-5：（每小题6 分，共 42 分）CBDBB 6-7BD 二、非选择题8（16 分）（1）第三IA（2 分）（2）Na N H（2 分）（3）正四面体结构（1 分）极性共价键（1分）极性（1 分）C2A2的电子式：(4)NaOH 2H2O2H2+O2

10、（2 分）增大（1 分）(5)Na+CO32-OH-HCO3-H+（2 分）HC2O4-电离大于水解（2 分）9（13 分）（1）氢（1 分）（2）F（1 分）Cl（1 分）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2 分）（3）四（1 分）VIIB（1 分）锰（1 分）226265122333sspspd（2 分）（4）2CaF（1 分）132314786.0210gmolagcmmol?（2 分）10（12 分）（1）四（1 分）（2）10:1（2 分）（3）A、B（2 分）（4）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O （2 分）(5)c（1 分）2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl（2 分）0.448（2 分）附加题（13 分）（1）1s22s22p1（2 分）（2）b、c（2 分）（3）平面三角形（1 分）层状结构中没有自由移动的电子（2 分）（4）sp3（2 分）高温、高压（2 分）（5）2（2 分）