山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点35原子结构与元素性质测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 35 原子结构与元素性质（满分 90 分）一、选择题：（60 分）1第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A4 个 B5 个 C6 个 D7 个2下列说法中正确的是（）A原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B每个原子轨道最多容纳2 个自旋方向相同的电子C电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D每个 p 能级都有3 个原子轨道，而且它们相互垂直3下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A3d94s2 B 3d44s2 C 4d95s3 D3d8

2、4s2 4已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn。晶体中一个R微粒的核外电子数是 a,核内中子数是b，则该原子的符号是（）ARba B RbaaCRmbama DRmbama5【2014 年高考新课标卷第10 题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一 周 期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A 原子最外层电子数：XY Z B 单质沸点：X YZ C 离子半径：X2YZ D 原子序数：XYZ 6已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

3、（）A原子半径：ABCD B离子半径：DCBA C原子序数：bacd D金属性 BA，非金属性：DC 7下列叙述正确的是（）A两种微粒，若核外电子排列完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子8（2013 海南卷）3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘(D)原子核外有1 个电子B1H与 D互称同位素CH2O与 D2O互称同素异形体D1H218O与 D216O的相对分子质量9（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正

4、确的是（）A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4 个质子B同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 m ol L1r溶液的 pH为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版

5、本可编辑.A原子半径的大小WXXY CY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸二、非选择题11（14 分）（1）两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 18 号元素中，满足上述关系的元素组合有（不一定填满）：1 2 3 4 5 6 7 元素符号H、Be（2）A原子的 L 电子层比B原子的 L 电子层少3 个电子，B原子核外的电子总数比A原子的核外电子总数多5 个。则 A是，B是。12（16 分）已知 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X跟 Y可形成化

6、合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子排布图为_ _ _，该元素的名称是；（3）X与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应的化 学方程式是；（5）比较 X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。附加题（12 分）（2014四川理综化学卷，T8）（13 分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z 基态原

7、子的M层与 K层电子数相等；R2+离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；Z 所在周期中第一电离能最大的元素是。（2）X离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。（3）将 R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。考点 35 原子结构答案（满分90 分）1-5：（60 分，每题6 分）CDDCD 6-10：ACCBC 11（14 分，每空2 分）（1）He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S（2）N Mg 12（16 分，每空2 分，最后 1 空 4 分）（1）1s22s22p

8、63s23p63d104s24p3 As（2）（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（5）稳定性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3 AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高。附加题(12 分，每空2 分)（1）1s22s22p4 Cl（2）V 形O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O