山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向学案无答案.pdf
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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网,已整理,word 版本可编辑.考点 24 化学平衡常数和化学反应方向【考纲解析】1、掌握化学平衡常数的概念及其表示方法,能够利用化学平衡常数进行简单计算。2、能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。【知识整理】一、化学平衡常数1 对于达到平衡的一般可逆反应:aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)在一定温度下达到平衡时化学平衡常数:K=。2K仅受的影响,与反应物或生成物的浓度无关。3K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例,它的正向反应进行的
2、程度,即该反应进行的越完全,反应转化率;反之,就越不完全,转化率就越小。4化学平衡常数的应用及计算(1)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商,用 QC表示)与 K比较,可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即:QC=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)QCK 反应向反应方向进行QC=K 反应达到状态QCK 反应向反应方向进行(2)利用 K可判断反应的热效应。若升高温度,K值增大,则正反应为热反应。若升高温度,K值减小,则正反应为热反应。若降低温度,K值增大,则正反应为热反应。若降低温度,K值减小,则正反应为热反应。二、化学平衡中涉及的计算1一般思路:2化学平衡计算的基本模式
3、平衡“三步曲”(三段式)设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol 例:mA nB pCqD 起始(mol):ab0 0 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网,已整理,word 版本可编辑.转化(mol):mxnxpxqx平衡(mol):amx bnxpxqx注意:(1)转化量与方程式中各物质的系数成比例。(2)这里a、b可指:物质的量、浓度、体积等。(3)对于反应物:平衡起始转化。对于生成物:平衡起始转化。3常用计算式(1)反应物的转化率反应物的转化量/该反应物起始量 100%(2)产物的产率产物的实际量/该产物的理论量 100%(3)平衡混合物
4、中某物质的物质的量分数 该物质平衡量平衡时各物质总量100%(4)一定温度下在固定容积的容器内的气体反应满足反应前、后气体的物质的量之比等于容器内的反应前后压强之比。三、化学反应进行的方向1自发过程的特点2化学反应方向的判据由焓判据知是易进行的,由熵判据知是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一反应,可能会出现相反的判断结果,所以应该两个判据兼顾。即从判断。?G=【自主检测】1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t700 800 830 1000 1200 K1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是
5、:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到830,此时测得 CO为 0.4 mol时,该反应为平衡状态D某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000?S?H 0?S 0 高温下反应能自发进行?H 0?S 0 反应能自发进行?H 0?S 0 低温下反应能自发进行?H 0?S 0 反应不能自发进行?H文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网,已整理,word 版本可编辑.2、在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O
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