山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点17氨和铵盐学案无答案.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 17 氨 和 铵盐【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。【学生整理】一、整理总结氨的结构、物理性质、化学性质、用途、制法、检验：1氨的结构（分子式、电子式、结构式、空间构型、分子极性）。：物理性质：化学性质（与水、酸反应、还原性与O2、CuO、Cl2反应）：实验室制法、收集、干燥及检验：快速制备方法：用途：2归纳氨水的成分与性质二、铵盐1、归纳铵盐的组成、物理性质、化学性质、注意：所有的铵盐都能分解但不一定产生

2、氨气。2、铵离子的检验【自主检测】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下高温可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_

3、。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是 _。【课堂点拨】一、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿

4、润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH3?H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、OH、及少量H+（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3?H2O而不是 NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。如Al3+3 NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4其中 AgOH、（或 Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程

5、式的书写氨水作反应物，用分子式NH3?H2O表示。生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或稀溶液在加热条件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O 生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4+OH =NH3H2O（7）浓氨水遇到挥发性酸会产生大量白烟。（8）氨水有：一元弱碱性、不稳定性、还原性、络合性、挥发性。（9）将 15%与 5%的氨水等质量混合，混合溶液中溶质的质量分数为若等体积混合，其溶质的质量分数 10%。（填大于、小于或等于）（10）氨水存放：胶塞、密闭、低温处。工业上存放在橡皮袋中。二、氨气的实验室制法由以下：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置进行选择，组装成整套制

6、备装置，请在下表中填写所选装置的字母以及理由。原理发生装置除杂装置（填序号）收集装置（填序号）尾气处理装置（填序号）验满加热氯化铵与消石灰的固体混合物B或 C 理由：碱石灰为固态D 理由：氨气极易溶于水，比空气轻,有B或 C或 E 理由：氨气极易溶于水,要防止倒吸用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶，变蓝色；.加热浓氨水文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.生石灰浓氨水刺激性气味（1）气体发生装置(2)气体净化装置(3)气体收集装置(4)尾气处理装置【附】常见气体的实验室制取装置一套完整的制气装置应该包括四部分：1气体的发生

7、装置根据反应物的聚集状态（气、液或固态）以及反应是否需要加热，气体发生装置分为三类，如图：+固气”的反应选（1）“固用 C装置，如制取 O2、NH3等。液气”的反应选（2）“固+用 A装置，如制取 H2、CO2、NO2等。（或液）+液气”（3）“固的反应选用B装置，如制取Cl2等。2气体的收集方法根据气体是否溶于水以及其密度比空气大还是小，气体收集方法分为三种：（1）难溶于水的气体可用排水集气法，如：H2、O2、NO等。（2）不与 O2反应且密度比空气大的气体用向上排空气法，如：CO2、Cl2、NO2等。（3）不与 O2反应且密度比空气小的气体用向下排空气法，如：H2、NH3等。3气体的干燥和

8、净化（1）气体的干燥：干燥是使用适宜的干燥剂除去气体中少量的水蒸气。常用的装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装浓硫酸）。常用的干燥剂及适用对象如下：浓硫酸：用于干燥O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2、SO2、NO、NO2等，不能干燥碱性气（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）等。P2O5：用于干燥酸性和中性气体：O2、H2、Cl2、H2S、HBr、HI 等，不能干燥碱性气，如NH3。无水 CaCl2：用于干燥除NH3外的其它气体。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.碱石灰：用于干燥中性及碱性气体

9、：O2、H2、CO、NO、NH3，不能干燥酸性气体：CO2、SO2、Cl2、H2S、HBr、HI 等。（2）气体的净化气体净化的原则：被净化气体不与净化剂发生反应。常用方法有：物理法（如水洗去可溶性杂质）、化学法（通过化学方法除杂，如除去O2可用红热的铜网）。4尾气的处理可 根据气体的性质选用不同的方法，常用的方法如：（1）点燃法，如：CO。（2）溶液吸收法，如：酸性气体用碱液吸收等。【例题】1、(2012四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕

10、后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积 V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量 m3g、洗气后装置D的质量 m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称。（2）检查 A装置气密性的操作是。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积有空隔板A B C D a 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.实 验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。