山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点36元素周期表元素周期律测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 36 元素周期表、元素周期律（满分 100 分）一、单选题（60 分）1【2014 年高考安徽卷第12 题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶 液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加Cu

2、SO4溶液可以得到CuS沉淀2（2013 江 苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3（2013 浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A钠与 W可能形成Na2W2

3、化合物B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体42012浙江理综化学卷9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲 +丙=戊+己；0.1 molL-1丁溶液的pH为 13（25）。下列说法正确的是（）A原子半径：W ZYX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 5元素在周期表中的位置，

4、反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列说法正确的是（）A原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表IIA 族X Y Z W Q 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.B主族元素X、Y能形成 XY2型化合物，则X与 Y 的原子序数之差可能为2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成

5、的氧化物的晶体类型均相同7【2014 年高考江苏卷第9 题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是 地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X同主族。下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强8几 种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价2

6、 3 6、2 2 2 下列叙述正确的是（）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与 T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等9、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A HBO2 BH2BO3 C H3BO3 DH2B4O7 10、【2016 年高考上海卷】已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A原子半径：XY ZW BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若 W与 X原子序数差为5，则形成化合

7、物的化学式为X3W2 二、非选择题11（12 分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W 的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 _；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ 。（4）在 25、101Kpa 下，已知13.5g 的Z固

8、体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 _ 。12（18 分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与 X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）X与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有

9、如下转化关系其中 C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 _；D的电子式_。如果 A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 _。由 A转化为 B的离子方程式 _。如果 A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。13（10 分）【2015 四川理综化学】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和 R属同族元素；Z和 U位于第 VIIA 族；X和 Z 可形成化合物X

10、Z4；Q基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；Z和 U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。附加题【2015天津理综化学】(14 分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负

11、价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是。（2）比较 d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。（4）已知 1 mol e 的单质在足量d2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1mol L-1R 溶液的烧杯中滴加 1molL-1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：。写出 m 点反

12、应的离子方程式。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.若 R溶液改加 20 mL1.2 mol L-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。考点 36 元素周期表、元素周期律（满分100 分）一、选择题（60 分，每题6 分）1-5：DDACB 610：B D BBA 11（12 分，每空1 分）（1）三A 大（3）（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（3）（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液（2 分）Si+4HF SiF4+2H2（2 分）（4）4Al(s)+3O2

13、g)Al2O3(s)H 3352kJ/mol（2 分）12（18 分，每空 2 分）（1）NaAl；（2）（2）C2H2；（2）（3）；。（4 分）NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-。CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；NaHCO3、NaCl、CO2（或 H2CO3）13（10 分）（1）1s22s22p63s23p2或者 Ne 3s23p2（2 分）（2）三角锥形（2 分）（3）HNO3；HF；SiMg Cl2（3 分）（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（3分）附加题（14分）（1）第三周期 A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511kJmol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+OH-NH3H2O 0.022