高中化学1.2元素周期律(第1课时)教案新人教版必修2.pdf

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1、精品教案可编辑元素周期律课题第 二 节元素周期律（第一课时）三维目标知 识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过 程与方法 1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情 感态 度与 价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修 改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问 金属性、非

2、金属性强弱的比较依据是什么？板书 一、元素周期律同 一精品教案可编辑（一）元素周期律板书 1、电子层排列的周期性科学探究1写出 1 18 号元素的 名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子12 1 1 2 2 310 1118 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书 2、化合价的周期性变化科学探究 2 标出 1 18 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1 310+1 +4 +5-4 -1 1118+1 +4 +5 +7-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期

3、性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数周 期电 子数 逐渐 增多。最 高正 价=最外 层的 电子 数=价电 子数精品教案可编辑【知识拓展】1、价电子数：上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元

4、素、零族元素。【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在 元素周期表中的位置是：。【分析】板书 6、原子半径的递变规律元素符号H 原子半径nm 0.037 元素符号Li Be B C N O F 原子半径nm 0.152 0.089

5、0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。练习 1、比较 Na、S 原子半径的大小。最 高正 化合 价与 最低 负化 合价 绝对 值之 和等 于8。同 一周 期随 着原 子序 数的 递增，元 素原 子精品教案可编辑2、比较 Na、O 原子半径的大小。过渡 以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的

6、比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1 A 族元素单质的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA族元素单质熔点();F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半

7、径().2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是()半 径逐 渐减 小呈 现周 期性 变化。多 媒体 投影精品教案可编辑A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()(A)Al3+,Al,Na,K(B)F,Cl,S2-,S(C)S2-,Cl-,K+,Ca 2+(D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的 原子序数大于b 的原子序数,则 a,b,c三种离子半径大小的顺序是()A.abc B.bac C.cab D.cba布置作业学案与测评练习

8、板书设计第 二 节元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。精品教案可编辑同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。