高三化学一轮复习离子反应导学案.pdf

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1、精品教案可编辑离子反应【考纲要求】.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。3认识离子反应及发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。【知识梳理】完成冲A 行动第75 页到 76 页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质、非电解质它们都是，和既不属于电解质，也不属于非电解质。NH3,CO2,SO2，SO3等物质的水溶液虽然能导电，但是不是本身电离，属于。BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解，水溶液测不出导电性，但熔化时完全电离，能导电，故它们是。2、电解质的电离（1）电离：电解质溶解于水或受热融化时，离解成的过程。（2）

2、电离方程式Ba(OH)2_Fe2(SO4)3_ NaHSO4_ NaHCO3_ _ CH3COOH_NH3?H2O_ _备注精品教案可编辑二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：2、离子方程式：离子方程式的书写（四步）难点在于“改”：可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。【练习】写出下列反应的离子方程式（1）石灰石与盐酸的反应（2）用醋酸与氢氧化钠的反应3、离子方程式正误的判断（应试技巧）（1）查离子方程式两边原子数目是否守恒；（2）查离子方程式两边电荷总数是否守恒；（3）查物质存在形式是否正确应该写化学式，应该改写离子符号是否正确。（4）查反应是否符合客观事实，

3、如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2（），氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+SO42=BaSO4（）；.4、离子共存问题（1）离子间能反应产生气体的，不能共存。如 CO32-与 H+不能共存。（2）离子间能反应产生沉淀的，不能共存。如 Ba2+与 SO42-不能共存。（3）离子间能形成难电离物质（如弱酸、弱碱等）不能共存。如 CH3COO-与 H+，ClO-与 H+，NH4+与 OH-不能大量共存，Fe3+与 SCN不精品教案可编辑能共存。（4）能发生氧化还原反应的离子不能共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存，H+、NO3、Fe2+三者不能共存。考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中（溶液中有H+），无色溶液等（溶液中不能出现有颜色的离子）。补充：通常与H+不能大量共存：OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等常见有色离子有：Fe3+（）、Fe2+（）、Cu2+（）、MnO4（）