(最新资料)甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期9月月考化学【含答案】.pdf

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1、兰州一中 2019-2020-1 学期高三9 月月考化学试题试题说明：1.本试题满分100 分，答题时间90 分钟。2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题共24 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 48 分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽

2、车，以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5 是指大气中直径接近2.5 10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯

3、化镁4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.通入 1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NAC.6.2g 白磷含有0.2NA P-P键D.在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA5.下列实验操作或结论正确的是A.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL 0.2mol/L的 CuSO4溶液

4、时，需称取胆矾的质量为50.0g D.制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色液体6类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成 FeO Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO Pb2O3CCu与 Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与 S直接化合也能得到CuS DCO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀7.下列溶液中，离子能大量共存的是A.含 1.2m

5、ol L-1 NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1-C.滴加 KSCN 显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-D.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-8.用下列装置不能达到实验目的的是A.用甲图装置可证明(煤油)(钠)SO IO ID.反应中生成等量的2I时，转移电子数之比为1:5 11下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO 还原 Fe2O3得

6、到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe212.高铁酸钾24K FeO是一种新型、高效、氧化性比2Cl更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：4222422422FeSO+6 Na O=2 Na FeO+2 Na O+2 Na SO+O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A.22Na O在

7、反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1mol 24Na FeO反应中共有4mol 电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.24K FeO能消毒杀菌，其还原产物水解生成的3Fe(OH)胶体能吸附水中的悬浮杂质13.下列各组物质中，能够按图示关系一步转化的组合有序号X Y Z W Si Na2SiO3H2SiO3SiO2网Na NaOH Na2CO3NaCl Cl2Ca(ClO)2HClO HCl Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.14向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得

8、溶液中不含Fe3，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A2.4 g B4.8 g C6.4 g D1.6 g 15.现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为1000bVmolC.生成标准状况下NO 气体的体积为22.417nmLD.与合金反应的HNO3的物质的量为n-mbV+mol51100016.某

9、溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br-一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.17.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是AlCl3溶液和NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3

10、溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸ABCD18X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由 Z 元素形成的单质，0.1mol/LD 溶液的 pH 为 13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是AB 晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B等体积等浓度的F 溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量FD C0.1molB 与足量 A 或 C 完全反应转移电子数均为0.1NADY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键19某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等 3种阴离子，如果只取一

11、次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液过滤滴加 AgNO3溶液滴加 Ba(NO3)2溶液ABCD20.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和 Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为A21 B12 C13 D14 21.向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L

12、，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2:1 B 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为4.48 L D Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2 mol 22某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol?L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉

13、淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有C1-23下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是AA 图表示向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡BB 图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡CC 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

14、直至过量DD 图表示向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量24.碱式氯化铜 CuaClb(OH)c xH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤 2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B.图中 M、N 分别为Fe2+、Fe3+C.步骤 1 充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe3+D.若制备 1 mol 的CuCl2，理论上消

15、耗11.2L O2第卷二、非选择题（本大题包括4 小题，共52 分）25（12 分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包 Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了 m g 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。装置 D 的作用是 _；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_；写出装置C 中发生主要反应的化学方程式_；反应结束后，在读取实验中生成气体

16、的体积时，你认为合理的是_(填序号)；a读取气体体积前，需冷却到室温b调整量筒使E、F 内液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_（写出表达式即可）。26.（14 分）二草酸合铜(II)酸钾晶体 K2Cu(C2O4)2 2H2O(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体流程如下：(己知：H2C2O4CO +CO2+H2O)请回答：(1)第步操作要微热溶解，其原因是加快

17、溶解速率和_。(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是_。A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式_。(4)步骤所用的洗涤剂最合适的是_。(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和 K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜

18、晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a.缩短加热的时间，降低能耗；b._。在蒸发浓缩的初始阶段可通过_(填操作名称)回收乙醇。(6)准确称取制取的晶体试样1.000g 溶于 NH3 H2O 中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL 于锥形瓶中，再加入 10mL 3.000mol/L的 H2SO4溶液，用 0.01000mol/L 的 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液 20.00mL，则该产品的纯度是_。27.（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查

19、阅资料】资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：(1)各装置的连接顺序为_ _ _ _E。(2)装置 A 中反应的离子方程式是_。(3)装置 E 中反应的化学方程式是_。(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；反应过程中，装置B 需放在冷水中，其目的

20、是_。(5)装置 C 的主要作用是_。(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。28.（12 分）爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：.在饱和食盐水中通入X 和 Y，则 X_(填物质名称).写出通入 X 和 Y 的化学反应方程式_。.操作 Z_(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B 中通入 NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一_，作用二 _。.工业生产的纯碱常会含少量NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取样品ag，加水溶解；加入足量的BaCl2溶液；过滤、_、烘干、冷却、称量、烘干、

21、冷却、_，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式).某课外活动小组要用NaOH 溶液和 CO2来制备 Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH 溶液 50 毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_，然后 _，加热 _后，再_，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3。兰州一中 2019-2020-1 学期高三 9 月月考化学答案一、选择题（每小题2 分，共 48 分）1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.A 14.A 15.C 16.B 17.A 18.D 19.B 20.C 21.

22、B 22.B 23.C 24.C 二、非选择题（四小题，共52 分）25.（每空 2 分，共 12 分）（1）BaCl2 或 CaCl2（2）吸收氧气中混有的二氧化碳气体检查装置气密性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 abc 39V/56m%（写出表达式即可）26.（每空 2 分，共 14 分）（1）可避免H2C2O4分解（2）C（3）CuO+2KHC2O4=50K2Cu(C2O4)2+H2O（4）热水（5）降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出蒸馏（6）88.50%27.（每空2分，共14分）（1）A D B C（2）MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O（3）Cl2

23、O+H2O=2HClO（4）加快反应速率，使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致Cl2O 分解（5）除去 Cl2O 中的 Cl2（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等28.（每空 1 分，共 12 分）（1）氨气（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）过滤（洗涤）；将 NaHCO3转化为 Na2CO3；产生的NH4+有利于 NH4Cl 形成（4）洗涤(再)称量106b/197a（5）将 50 毫升 NaOH 溶液分成两等份，向其中的一份中通入过量的CO2，除去 CO2，与另一份NaOH 溶液混合。