化学经典题.doc

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1、1、（2013连云港市）图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙 B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出2、（2013镇江市）已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。 浓H2SO4 稀H

2、2SO4 O2 过量NaOHYCu2O混合气体XCuCuSO4下列说法正确的是A途径比途径更好地体现绿色化学思想B反应分解所得混合气体X是SO2和SO3C反应中有三种元素化合价发生变化DY可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病解答：A铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O故A错误；B硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，故B错误；C根据2Cu2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2OSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，Cu、S、O的化合价都发生改变，故C正确；D葡萄糖与氢氧化铜反应的方

3、程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；故选CD分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量解答：解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的

4、化学计量数之比为（20160）：（1080）：（132）=4：4：1从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；故选B（2013烟台）今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（）A镉原子的相对原子质量为112.4gB符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C金属镉能使蛋白质失去生理活性D镉位于周期表的第五周期，图B中X=4分析：A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写B、根据元素符号的含义进行分析判断C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒D、根据周期数等于原子

5、的核外电子层数，原子中质子数=核外电子数，进行分析判断解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误B、符号“Cd”可以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误D、周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为5，镉位于周期表的第五周期；原子中质子数=核外电子数，48=2+8+18+18+X，X=2，故选项说法错误故选B（2013大兴区二模）如图，某电镀厂排放的污水中含有C

6、uSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图流程下列说法不正确的是（）A固体b为铁B操作、中玻璃棒的作用不同C滤液a中含有3种溶质D除污水外，含锌元素的有：固体a、b，滤液a、b考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质专题：物质的制备分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离；向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到

7、固体a，其中含有铜、铁和锌，滤液b是硫酸锌溶液；向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；向滤液a中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体b-铁；蒸发硫酸锌溶液可以得到硫酸锌固体解答：解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确B、操作中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是搅拌故B正确C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌故D错误故选：D点评：根据金属的活动性，排

8、在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来（2013镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是:加快反应速率（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）（3）反应中相关物质的溶解度如下表你认为反应在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是:减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗

9、涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断aAgNO3溶液b过量的BaCl2溶液c过量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4

10、开始分解；CaCO3在900时分解完全现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1gb反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3gd装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的bc（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示G点固体的化学式是CaSO4H2O将T21400温度段加热固体所

11、产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则HI段发生反应的化学方程式为：考点：物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；物质的制备；科学探究分析：解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答（1）把反应物研成粉末是为了加快反应速率（2）如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；（3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生（4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰；（5）根据碳酸钙和稀盐酸的反应书写化学方程式；（6）多个装置进行实验

12、时首先要检查装置的气密性；根据碱石灰的性质判断，它能吸收水和二氧化碳根据E装置的作用判断，（7）根据反应物的反应规律判断G点的物质；根据反应物和生成物书写化学方程式解答：解：（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3（3）根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，

13、先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净（5）碳酸钙能与稀盐酸反应，硫酸钙和稀盐酸不反应，故分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O，防止它们影响实验结果装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小通过装置C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组

14、合也可求出x：y的值（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水取纯净CaSO42H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是CaSO4H2O将T21400温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫气体，则HI段发生反应的化学方程式为故答案为：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）（2）CaCO3（3）常温下K2SO4的溶解度小（4）减少K2SO4的溶解ca（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（6）检查装置的气密性除去空气中的CO2和H2O（

15、意思相近均给分）偏小b、c（7）CaSO4H2O2CaSO42CaO+2SO2+O2点评：此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用S02有氧化性又有还原性,还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O42H2O）的性质见下表：熔点沸点热稳定性其他101102150160升华100.1分解出水，175分解成CO2、CO、H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）（1）图1是加热装置

16、最适宜的加热分解草酸晶体装置是c若选装置a可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置b可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊，证明存在CO的现象是D中黑色固体变红（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应考点：实验探究

17、物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法专题：科学探究分析：（1）草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化；用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸，若选装置a可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置b可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）根据一氧化碳有毒，污染空气解答；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳的还原性可以进行相关方面的判断；（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低解答：解：（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热

18、草酸若选装置a可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置b可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，因为一氧化碳有毒，污染空气，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明存在CO2的现象是：澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低答案：（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂（2）除去草

19、酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；澄清石灰水变浑浊；D中黑色固体变红；（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题（2013泰安市）今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：镉元素位于第五周期族。镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9，沸点765，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回

20、答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是A镉属于金属元素 B一个镉原子中有48个质子C镉原子示意图中X=18 D镉的相对原子质量为112.4g（2）归纳镉单质的化学性质 ；（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为 。25时，CdCO3的溶解度为2.810-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为 mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。国家

21、要求水中Cd2+的含量的标准0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水 （填“是”或“否”）达标。(1) D(2) 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性（至少答两点）(3) CdCl2 +Na2CO3 = CdCO3 +2NaCl 0.018 否（2013威海市）化学与社会发展据2013年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变PX是“对二甲苯”（paraxylene）的英文缩写，化学式是C8H10PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如

22、此可怕？请阅读下列信息：PX的性质无色透明液体；熔点13.2、沸点138.5；密度0.86g/cm3；有芳香气味；可燃；有挥发性，但比汽油低；低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%7.0%）PX的用途化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣物、尼龙绳、塑料保险盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700万吨；PX的价格与供应掌握在外国人手里有趣的是，在游行活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做

23、的根据上述信息，请你回答下列问题：（1）根据物质的组成对PX分类它属于有机物；（2）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？密封保存、严禁烟火；（4）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式2C8H10+21O216CO2+10H2O；（5）对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法从PX性质看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX燃烧产物是水和二氧化碳，对环境几乎没有危害；从PX用途看，应用广泛，能够提高人们的生活质量，经济和社会价值显著综上所述，利大于弊