氨的性质和用途.pdf

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1、 氨的性质和用途 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。高温 高压 N2+3H2 2 NH3 催化剂 1、氨的性质 【实验 4-8】如图 4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：图 4-27 氨溶于水的喷泉实验 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，

2、大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O）。NH3H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH+HO NHH O+-NH+OH 3 2 3 2 4 NH3H2O NH3+H2O 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨为什么显碱性 在常温下，一水合氨中有一部分（约 1）电离成 NH4+和 OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液 变红。氨在水中的反应可以表示如下：+-NH3+H2O NH3H2O NH4+OH 也可以简单表示如下：+-NH3+H2O NH4+OH 氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl=NH4 Cl 图 4-28 氨与氯化氢

3、的反应 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱 反应时放出氨气。NH Cl NH 3+HCl 4 NH HCO 3 H O+CO 2+NH 3 4 2 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+H 2O+NH 3 前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成 N2 和 H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。O2 O2 H2O N2 NH NO NO HNO 3 2 3 试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的

4、是氧化反 应还是还原反应。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O 写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法 在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排 气空气法来收集。2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3 图 4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨 课题 氨 一、氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解度 无色 刺激 气体

5、1.429g/L 极易溶于水 性味 ：二、氨的化学性质 1、氨与水的反应 现象：滴加酚酞的水变红 结论：32 32 4+-NH+HO NHH O NH+OH 2、氨与酸的反应 NH3+HCl=NH4 Cl 3、氨与氧气的反应 现象：无色气体红棕色，铂丝持续红热 结论：4NH+5O 4NO+6HO 3 2 2 氨的用途 (1)作制冷剂 (2)制氨水 (3)制铵盐 (4)制硝酸 (5)合成纤维、塑料、染料、尿素 铵盐的性质 1、铵盐易溶于水 2、受热易分解 NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 H 2O+CO 2+NH 3 3、与碱的反应 NH NO 3+NaOH NaNO 3+H O+NH 3 4 2 氨的实验室制法 2NH Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H O+2NH 3 4 2