(化学)高中化学离子反应专项训练及答案及解析.pdf

《(化学)高中化学离子反应专项训练及答案及解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学)高中化学离子反应专项训练及答案及解析.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、（化学）高中化学离子反应专项训练及答案及解析 1 一、高中化学离子反应 1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AICI3溶液中含有的Mg2*、K*杂质离子并尽可能 减少A1C13的损失。沉淀 溶液|）的是（A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液 a 中含有 Al、KL Cl、NaL OH C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的 pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A.用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替 NaOH,A错误;B.Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO、K+、C-、Na+、OH,B错误；C.K+、C、Na+在整个

2、过程中不参加反应，则溶液 b中含KCl、NaCl,C错误；D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液 a中滴加盐酸需控制溶液的 pH,D正确；答案选Do【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SQ2-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑 水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所

3、得固体质 量为72g B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN容液，溶液显血红色 Ek酸 if.lCL 藩液 卜列说法正确【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为 NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在 SO,又溶液 中含有四种离子，所含离子的物质的量均为 1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位 正电荷的阳离子，即一定含有 Na+,据此分析作答。【详解】A.向

4、该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为 氧化铁，其质量为：0.5mol x 160g/mol=80g,A选项错误；B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二 氧化氮，B选项正确；C.根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SQ2-、NO3-,C选项正确；D.该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离 子，铁离子与 KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选A。3.X溶液中含有下表所示离子中的某 5种，且其离子浓度均为 0.1mol L 1（不考虑水的电 离和离子水解）

5、。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下 列叙述错误的是（）阳离子 3 2 2 2 3 Na、Fe、Ba、Fe、Mg、Al 阴离子 _ _ _ _ 2 _ 2 _ OH、NO 3、HCO3、CO 3、SO4、Cl A.原溶液中一定含有 Mg2 B.X溶液中不可能含有 HCO3和CO；C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D.生成气体的离子反应方程式为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反 应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳

6、，则不含 OH-、HCC3-和CO32-;根据表中的离子，可推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成 气体的离子反应方程式为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H?O,NO3-反应后有剩 余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有 Cl o由于总共含有 5种离子，根据 电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有 SO42和Mg2+,所以原溶液中含有的五种离子 为：Cl、NO。SO42、Fe2+、Mg2+。【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有 Mg2+,A正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变，HCOf和CC32与-H+反应后就不h存在b 了，B正确；C

7、根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为 C、NO3L SQ2、Fe2+、Mg2+，共有2种阳 离子、3种阴离子，C错误；D.Fe2+与NO3、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为 NO,生成气体的离子反 应方程式为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O,D 正确。答案选Co【点睛】在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl、NO3-和0.1mol/L Fe2+已 经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下 SO42了，所 以有SQ2，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SQ2不能共存，只能是 Mg2+。4.有一固体混合

8、物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeC3、KCl。、AgNO3混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现 象，你认为以下判断正确的是 A.一定含有KClC3、AgNOs、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁 B.一定含有KClQ,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明 K2CC3的存在 D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足

9、量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeC3；同 时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中 KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 KClQ,同时有 白色沉淀生成，该白色沉淀一定是 AgCl,则一定含有 AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同 时被还原为C，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。【详解】由以上分析知，该固体中一定含有 KClQ、NaNO2、AgNO3,一定不含有 FeC3,不确定 K2CO3是否存在，A.一定含有KCl。、AgNO3、NaNO2,一定不含有FeC3,故A

10、错误；B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和 C，故B正确；C.另取适量固体加水溶解，KClQ氧化NaNO2，自身被还原为C，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明 K2CQ的存在，故C错误；D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反 应，因此即使气体中含有 CQ,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明 K2CO3是否存 在，故D错误；故选B。5.下列离子方程式书写及评价合理的是()选 项 离于方程式 评价 A Mg HCO3 2溶液中加入足量 NaOH 溶液 Mg2 2HCO 3 2OH MgCO 3 CO2 2

11、H2O 正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应 生成正盐和水：B 1mol/L 的 NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶液 等体积混合 2A1O2 5H A13 Al(OH)3 H2O 正确，A1O2与H按物质的量1:1反应转化 为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3 转化为 Al3 C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀 HNO3中 -_ 2 _ 3-Fe3O4 8H Fe 2Fe 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为 FeO Fe2O3,Fe2与Fe3,物质的量之 比为1:2 D 将FeCl2溶液加入到足量的 NaClO 溶液中 _2 _ _ _ _ Fe 2

12、C1O 2H2O Fe(OH)2 2HC1O 错误，Fe2与C1O发生氧化还原反应：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH3 CF+4H+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的 离子方程式为：Mg2+2HCOf+4OH Mg(OH)2$+2CO2-+2H2O，故 A 错误；B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为 1L,偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为 1mol、2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1m

13、ol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3$+H2O,故 B 正确;C.Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子 方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3+14H2O+NOf，故 C 错误；D.NaClO溶液与FeC2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2+5ClO+5H2O 2Fe(OH)U+CI+4HClO,故 D 错误；答案选Bo 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将 CO2通入 CaC2溶液：CQ+H2O+C

14、22+=CaCCH+2才 B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2:OH-+SO2=HSO3 C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2此。D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSQ溶液至中性：Ba2+OH+H+S。2 BaSQ$+H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故 CO2通入CaC2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量 SO2,生成亚硫酸钠，通入过量 SO?,生成亚硫酸氢钠，离子 反应式为OH-+SQ=HSO3,B项正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物 Fe3+和还原产物 NO,C项错误

15、；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSQ溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为 Ba2+2OH+2H+SO2 BaSOd+2H2O,D 项错误；答案选B。【点睛】CO2和SC2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特 别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以 Na2SO3或者NaHSO3形式存 在，而不会变成 NaHSQ或者NaSCHo 7.某溶液可能含有 Cl-、SQ2-、CQ2-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其 中含有的离子，进行如下实验：取该溶液 10mL,加入过量的氢氧化彻溶液并加热，产生使 湿润的

16、红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量 CQ气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A.至少存在4种离子 B.Al3+、NH4+定存在，C-可能不存在 C.SQ2、CO32至少含有一种 D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的 Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所 以原溶液中一定有 NH4；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含 Cu2 Fe3+,而SO2和CO2则至少含有一种；至于 Al3+，若含有的话，则在加入过量 Ba(OH)2 后转化为了 AlO

17、2；由于向滤液中通入的是过量的 CO2,仍能产生白色沉淀，所以断定原来 的溶液中一定有 AI3+,那么这样的话SO4和CO2就只能存在SO2 了；综上所述，溶液中 一定存在NH4,司3+和SO2，一定不存在 CO；,CLF+和 Fe3+,不一定存在 cr,K+。【详解】A.溶液中至少存在3种离子，Al3+,NH 4以及SO2,A项错误；B.Al3+,NH4 一定存在，cr不一定存在，B项正确；c.SO2 一定存在于溶液中，而 CO；由于与AI3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，c 项错误；D.一定不存在的离子有 co；,cu2+Fe3+,不一定存在的离子有 ct,K+,D项错误；答案选B。【

18、点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利 用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子 是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试 剂是否会对后续的检验产生干扰。8.下列离子方程式中，正确的是 A.大理石溶解于醋酸 cacO+2H+=ca2+cO2f+HO B.澄清石灰水中加入 cuSQ溶液混合2OH-+cu2+=cu(OH)4 c.NaHSQ 溶液和 Na；cO3溶液混合 2H+cO2-=cC2 f+HO D.NaHSQ溶液中加入 Ba(OH：Ba2+SOi2=BaSOU【答案】

19、c【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为 caco+2CHJCOOH=c c(H+),溶液显碱性，该组离子之间不反应,可大量共存，A项正确；B项，HCl溶液有H+显酸性，C项，K2CO3溶液存在CO32,D项，Fe2+t在酸性条件下被 存，故D项错误。答案选A。0.5mol/L。不溶于盐酸的 2.33g沉淀为硫酸彻，物质的量是 2.33g+233g/mo1 0.01mol;A.B.D.CfCOO不能大量存在，故 B项错误；CC32-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故 C项错误;NO3-氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合生成络合物，不能大量共 13.今

20、有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种:Ba2+、CO32-、SQ2-,现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体(3)第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A.K+可能存在 o.CI一定存在【答案】AC【解析】【分析】【详解】与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有 C、CO32-、体，气体是氨气，故一定有 NH且物质的量是 K+、NH4+、Cl-、Mg2+、0.05mol;4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 B.混合溶液中c(CQ2-)为1 mol/L B

21、a2+一定不存在，Mg2+M能存在 SQ2-;加足量NaOH溶液加热产生气 0.05mol，其浓度是 0.05mol+0.1L 4.3g沉淀是硫酸彻和碳酸彻的混合物，碳酸彻质量为 4.3g 2.33g=1.97g,物质的量为 1.97g+197g/mol0.01mol，故一定存在 CC32-、SQ2-,因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c(CO2-)=0.01mol+0.1L=0.1mol/L c(SQ2-)=0.01mol+0.1L=0.1mol/L 根据电荷守恒可知，c(NH4+)-2c(CQ2-)+2c(SO42-)=0.5mol/L 0.1mol/L xj 0.1mol/L xj 0.

22、1mol/L,所以 一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则 K+也可能存在，综合以上可以得出，一定存在 的离子有NH4L K+、CO32-、SQ2-、Cl-,一定没有的离子 Mg2+、Ba2+,因此答案选 AC。14.一种 氢氧化镌-氯化镁法”制备 牙膏用氯化镌(SrC2 6H2O)”的工艺流程如下:(1)镌与钙元素同主族。金属镌应保存在 中(填 水”、Z醇”或 煤油”)。(2)大青石(主要成分SrSQ)经过多步反应后可制得工业碳酸镌。其中第一步是与过量焦 炭隔绝空气微波加热还原为硫化镌，该过程的化学方程式为。(3)工业碳酸镌中含有 CaCQ、MgCO3、BaCO3等杂质。滤渣”的主要成分是。

23、(4)重结晶”时蒸储水用量(以质量比 mH2O：mSrO表示)对Sr(OH)2 8H2O纯度及产率的影 响如下表。最合适的质量比为，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2 8H2O产率 减小，其原因是。质里 mH2O：mSrO 4:1 5:1 6:1 7:1 8:1 9:1 10:1 Sr(OH)2 8H2。纯度%98.64 98.68 98.65 98.64 98.63 98.63 98.65 Sr(OH)2 8H2。产率%17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 (5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中 SO42-含量约为1%,净化”过程中常使用Sr

24、C2 除杂，写出该过程的离子方程式。(6)将精制氢氧化镌完全溶于水，与氯化镁溶液在 90 C时反应一段时间，下列判断 MgCl2 是否反应完全的最简易可行的方法是 (填标号)。A反应器中沉淀量不再增加 B测定不同时间反应液 pH C测定，产浓度变化 D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀(7)若需进一步获得无水氯化车思，必须对 SrC26H2O(M=267g mol-1)进行脱水。脱水过程 采用烘干法在170 C下预脱水，失重达 33.7%，此时获得的产物化学式为。【答案】煤油 SrSQ+4 SrS+4COf Ca(OH，MgO 8：1随着蒸储水溶剂的增加，L)潮烧 在冷却结晶、过滤的过

25、程中部分氢氧化车思留在母液中导致产率减小 SQ2-+S/+=SrSO$B SrC2 H2O【解析】【分析】流程图可知：工业碳酸镌中含有 CaCQ、MgCO3、BaC。等杂质，高温燧烧生成对应的氧化 物SrO、CaO、MgO、BaO,SrO与水反应生成 Sr(OH)2,CaO与水反应生成 Ca(OH)2,微溶于 水，BaO与水反应生成Ba(OH，MgO难溶于水；过滤后滤渣的主要成分为 Ca(OH，MgO;镌与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSQ与过量焦炭隔绝空气微波加 热还原为硫化镌和 CQ SrC2除SQ2-杂质利用的是沉淀法；氢氧化镌完全溶于水，与氯化 镁反应后生成氯化镌和氢氧化

26、镁，由于溶液 pH变化明显，最简单的方法是测定不同时间 反应液的pH;根据脱水失重的比例计算出失水的物质的量，进而求出化学式。据此分析。【详解】(1)镌与钙元素同主族，且镌的金属性大于钙，易与水、乙醇等物质反应，故金属镌应保存在 煤油中；答案为：煤油；(2)根据氧化还原反应原理可知 SrSQ与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化镌和 CO,化 学方程式为SrSQ+4泗热SrS+4COT：答案为：SrSO+4迦,迅SrS+4COT：(3)工业碳酸镌中含有 CaCC3、MgCO3、BaCO3等杂质，高温燧烧生成对应的氧化物 Ca。MgO、BaO,CaO与水反应生成 Ca(OH)2,微溶于水，BaO与

27、水反应生成 Ba(OH)2,MgO难 溶于水；过滤后滤渣的主要成分为 Ca(OH)2,MgO;答案为：Ca(OH)2,MgO;(4)根据图表信息得质量比为 8:1时Sr(OH)2 8H2O的纯度和产率均相对较高；当质量比大 于该比值时，Sr(OH)2 8H2O产率减小，其原因是随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶、过 滤的过程中部分氢氧化镌留在母液中导致产率减小；答案为：8：1；随着蒸储水溶剂的增 加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化镌留在母液中导致产率减小；(5)净化”过程中常使用SrC2除SC42-杂质，以生成沉淀的方式除杂，离子方程式为 SC42-+Sr2+=SrSQ 心答案为：SO+Sr

28、2 SrSQ 心(6)氢氧化镌完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化镌和氢氧化镁，由于溶液 pH变化明 显，最简单的方法是测定不同时间反应液的 pH;答案为：B；(7)SrC2 6H2O(M=267g mol-1)脱水过程采用烘干法在 170C下预脱水，失重达 33.7%,失重为 H2O的质量。假设 SrC2 6H2。的物质的量1mol,质量为267g,在170C下预脱水，失重 33.7%,失重的质量为267g X 33.7%=90g则失水的物质的量为 5mol,则此时产物的化学式 为 SrC2 H2O；答案为：SrC2 H2O；【点睛】周期表中元素性质呈现周期性规律变化，钙、镌和彻都是第 A族元

29、素，且金属性依次增 强，所以根据常见钙、彻的性质推导镌的性质是解答此题的关键。如第五问沉淀法除去硫 酸根离子，保存用煤油保存等；第七问求化学式，方法均是求出各个微粒的物质的量之比 即可，此处是根据失重求出减少的水的量，再根据前后系数关系正确书写化学式。15.某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KCk NaCl、CuC2和Na2CO3中的一种或几种组 成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：(1)混合物加水得到无色溶液；(2)向上述溶液中滴加过量 BaC2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全 溶于稀HNOs；(3)向(2)的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该

30、沉淀不溶于稀 HNQ3.据 此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有.写出步骤(2)中涉及的相关反应的离子方程式：.【答案】Na2CQ3 K2SO4、CuC2 NaCL KNO3、KCl B+CO32=BaCO4、BaCQ+2H+=CQ2 f+H2O【解析】【分析】(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有 CuC2,不含有不溶 物或反应生成不溶物；(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaC2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸彻或是硫 酸彻中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸彻，所以一定 是碳酸彻；(3)取步骤(2)滤液加入AgNQ3

31、溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉 淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化 彻所致；据此分析解答即可。【详解】(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有 CuC2,不含有不溶 物或反应生成不溶物；(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaC2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸彻或是硫 酸彻中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸彻，所以一定 是碳酸彻；(3)取步骤(2)滤液加入AgNQ3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉 淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化 彻所致；综上可得混合物中肯定含有 Na2CO3,一定不含有 K2SQ、CuC2,可能含有 NaCl、KNQ3、KCl,步骤(2)中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸彻，发生反应的离子方程式为 Ba2+CQ32=BaCC3$，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CQH+H2Q。