氮及其化合物知识点及练习题.pdf

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1、1、氮气 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例 固氮 固氮 “雷雨发庄稼”的原理：；。2、氮氧化物（1）一氧化氮是 色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。NO +O2=NO2+H2O=（3）氮氧化物（NO 和 NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨 （1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。（2）氨气的化学性质：与水反应

2、：、，氨水显 组成氨水的微粒：与酸反应：、与氧气反应（具有还原性）：（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法 工业制法：实验室制法 a 反应原理：b 发生装置：与实验室制 气体的装置相同。c 干燥装置：用 作干燥剂。d 收集装置：排空气法。e 验满方法：f 注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 。4、铵盐 铵盐是由 离子和 离子构成的 物。（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。（2）化学性质 受热分解:NH4HCO3 NH4Cl 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3+NaOH （3）铵根离子

3、的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、硝酸（1）物理性质：纯硝酸是 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为 69%。（2）化学性质：具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性：HNO3=（工业硝酸常呈黄色）强氧化性：a 与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu+HNO3（浓）=Cu+HNO3（稀）=b 与非金属反应：C+HNO3（浓）=硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。（

4、3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为 13 的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、在铜下稀 HNO3的反应中，若有 1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为 A、8/3mol B、3/8mol C、3mol D、3/2mol 2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是 A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭 D、FeO 3、可以不用棕色瓶保存的试剂是 A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银 4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5、将 17.6g FeS 跟足量

5、的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为 A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol 6、把 Al 含有(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入 nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为 NH3。另一份加入 BaCl2溶液，至完全反应，消耗 mmol BaCl2,则原溶液中 NO3-物质的量浓度为 A、24/nmmol LA B、2/nmmol LA C、2/nmmol LA D、2/2nmmol LA 7、对下列事实解释错误的是 A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸

6、有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为 A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：5 10、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是 A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-提高类 1、当三份铜粉分别与足量的

7、稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：2 2、25.6mg 铜与 1.410-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml 3、含有 ng 硝酸的稀硝酸 mg 铁粉恰好完全反应，生成 NO 气体。若已知反应中有 n/4 硝酸被还原，则 n:m 不可能是 A、3：1 B、3：2 C、4：1 D、9：2 3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98.3

8、%的 H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白 4、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4ml（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A、110-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol 5、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为 ag，原合金中铁的质量分数为 A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、实验题 1、用图所示简易装置可以进行气体

9、的发生和收集 b a c (1)实验前应检验装置的气密性，其方法是 （2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10ml 6mol/L-1的稀硝酸和 1g 铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管 a 中发生的反应的所有方程式：（3）从反应开始到反应结束，在试管 a 中可观察到的现象是 （4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因 （5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？2、利用图所示的装置收集以下 8 种

10、气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、Cl2 c、CH4 d、HCl、e、NH3 f、NO g、H2S h、SO2 A B （1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进入气体可收集的气体有 。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 。这时气体由 进入。（3）若烧瓶是干燥的，则 A 口进气，可收集的气体有 。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 。这是气体由 口进入。三、各物质之间的转化关系中下图所示，以 A、B、C、D、E、F 六种物质可能有两组不同的答案（A 为单质）。A O2 H2O E C D 加热 B F 第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，第

11、二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，要使答案有唯一性，应对 A 提出限制条件是 或 。四、创新题 根据你所学过的知识，设想一下用 Cu 和 HNO3制取 Cu(NO3)2,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。五、计算题 1、为了测定某铜银合金的成分，将 30.0g 合金放入 80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（校准状况下），并测得溶液中 C（H+）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答案：二、实验题 1、（1）将 b 管管口浸入水槽中，用双

12、手紧握试管 a 的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到 b 管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）铜片溶解，产生无色气泡；试管 a 中气体变为红棕色；a 试管中溶液变为蓝色；试管 a中气体一段时间后以变为无色。（4）反应产生的 NO 与试管中的 O2一起溶解于硝酸中，而使 a 试管中气压下降，导管中水面上升（5）试管 c 中气体变为无色，试管 c 中水面上升。2、（1）bdgh (2)acfA (3)ace (4)abcdfhB 三、第一组：N2 NH3 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)2 第二组:S H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 气体或固体 五、（1）0.（2）36%