浙教版中考复习化学计算题.pdf

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1、 课 题 中考复习计算题 教学过程 酸碱盐计算题 1、将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中(P水=1g/cm3）,向所得溶液中滴加质量分数为 14。2 的 Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加 Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生 成 沉 淀 的 质 量 是多少？(2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140。0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩

2、余固体质量数据记录如下:次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量g 35.O 35。0 35.O 35.O 剩余固体的质量g 6.8 5.6 4。4 4。2 通过计算(写出计算过程）,求：(1）该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示：甲 乙 丙 丁 取用样品的质量g 5 10 15 20 取用盐酸的质量g 30 30 30 30 生成H2气体的质量g 0

3、O5 0.10 0.12 m （1)表中 m 的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数？（写出计算过程，结果精确到 01）4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取 22g 该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为 10的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画

4、出检测过程中产生 CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2）计算出 22g 该样品中各成分的质量。5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 25 g 石灰石样品,平均分成 5 份依次加入到 60 g 稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）,充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量,得实验数据如下表：石灰石的用量 剩余固体的总质量 第一次加入5 g 1 g 第二次加入5 g 2 g 第三次加入5 g 3 g 第四次加入5 g 8 g 第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次

5、石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应.(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜（铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9 8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；(3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化（选 填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以 C

6、uSO4有毒。(2）为了测定废液中 CuSO4的质量分数,该小组取了 100g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量测得生成 Cu(OH），沉淀(无其它沉淀)的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如上图所示：说明图中的 OA 段未生成 Cu（OH)2沉淀的原因。计算废液中 CuSO4的质量分数（写出计算过程,结果保留 1 位小数）。如果仍取 l00g 废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为 mg，能否用含 m 的代数式表达废液中 CuSO4的质量分数？-(填“能或“不能”)8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15。5 克，放入一大试管中加热，反

7、应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为 10。7 克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入 8L 氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L 氧气的质量是多少克?所需空气的质量为多少克?(O2 的密度=1。429g/L,空气的密度=1.293g/L）。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质量分数为 98的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ;（2）计

8、算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末,还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1、m2、m3的数值大小关系为 .11、食醋是家庭常用的调味品.某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/mL）逐滴加入到 100g 食醋中，当滴入 25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的 25mL 氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？食醋中醋酸的质量分数是多少？12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加热,过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为 26。16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5。76g，求:（1）共收集到多少克?(2）原混合物中有多少克？（3）第一次加热后，有多少克分解了?（4）第一次加热后剩余的 26.16g 固体中含有几种物质？各多少克？