1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛及答案5260.pdf

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1、1998 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、选择题（本题 12 小题，每个题 3 分，共 36 分；每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案，只选 1 个给 1 分，选对 1 个另 1 个选错或多选都不给全。1酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框 2下列措施是为了防止环境污染的是（）（A）食盐加碘 （B）禁

2、止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮 3黄金首饰的纯度常用“K”来表示 24K 是纯金、标号为 18K 的首饰中黄金的质量分数是 （）（A）25%（B）75%（C）18%（D）36%4氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用水检验氯仿是否变质（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。5氢氧化钙在 80C 时的溶解度为 x 克，20C 时 Ca（OH）2溶解度为 y 克，取 80C

3、 时 Ca（OH）2的饱和溶液 a 克蒸发掉 w 克水后，再恢复至 20C，滤去折出固体，滤液中 Ca（OH）2的质量分数为 z%，则 x、y、z 的关系正确的是（）（A）xyz （B）yzx （C）xz 6下列对 a、b、c、d 四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）（A）气球不胀大，-都能迅速胀大（B）气球逐渐胀大，气球迅速胀大（C）气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大（D）以上都不正确 7a、b、c、d 是 1-18 号元素，a、b 元素的阳离子和 c、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 b 元素原子的最外层电子数比 a 元素原子的最外层电子数

4、少，c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）（A）abdc （B）cbad （C）abcd （D）bacd 223222COClHClOCHCl光照8一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取 10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到 4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有 NaHCO3（B）样品中含有 NaHCO3，无 KCl（C）样品中含有 NaHCO3也有 Ba（NO3）2（D）样品中混有 KCl 也有 NaHCO3 9固体物质 A 与盐

5、酸反应生成物质 C，C 的溶液中加入火碱，生成物质 D，D 受热后得到固体 A，则 A 可能是（）（A）Fe2O3 （B）CO2 （C）CuO （D）Na2O 10将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）（A）52.5%（B）50.0%（C）70.0%（D）48.3%11在 AgNO3、KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）（A）Cu2+（B）只有 Fe3+（C）Fe2+（D）K+12a、b、c、d 可能是

6、 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a b c D a 一 白 一 b 白 一 白 白 c 白 白 a、b、c、d 依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 二、填空（13 分）13海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是_。14已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相

7、应的碱和氢气，试写出CaH2与 Na2CO3水溶液反应的化学方程式_。15CO 和 O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：又已知标准状况下 22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成 CaCO3100mg。现针筒内贮有 200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中 CO2为 xcm3，CO 为 ycm3，其余为 O2（过量）某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是_（用A、B、C、D 表示）。2222COOCO催化剂（2）吸收

8、瓶 C 和 D 中所盛的吸收溶液是足量的_溶液，装置 B 中所盛可以是_。（3）实验完毕后，在装置 B 量筒中液体的体积约为_cm3（用含 x，y的式子表示）。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的 CaCO3质量约为_mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为_mg。（用含 x 或 y 的式子表示）。（5）如果第一个吸收瓶 在（1）装置中 中得到 200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到 150mg 沉淀，则原混合气体中含 CO2的体积为_cm3，；含 O2_cm3。16岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙 CaSiO2可表示为 CaOSiO2 试用氧化物

9、的化学式表示下列矿物的万分：（1）棉花：CaMg3Si4O12_；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 _。三、实验题（共 18 分）17某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案 结论 你对实验方法和结论的评价 方案1 样品溶于蒸馏水，把 pH 试纸投入溶液中，若 pH 大于 7 混有Na2CO3 方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3 方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 18 钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非

10、金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式_；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式_。19某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生 H2实

11、验装置，并用排水集气法将 H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生 H2的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收 H2的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：时间（分钟）1 2 3 4 5 6 7 8（mL）100 160 200 224 224 224 224 224 回答：反应的前 2 分钟内，每分钟平均产生 H2的体积是_ML，反应的前 4 分钟内每分钟产生 H2的体积是_mL。（3）已知 65g 锌与足量盐酸反应，能产生 22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的 10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为_g，原盐酸中溶

12、质的质量分数为_。四、（共 19 分）20A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中 H，G，F 为另加的试剂。2HV 根据以上关系回答：（1）X 元素是_。（2）写出有关物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。（3）写出 DA，ED，AE 的化学方程式：DA_ ED_ AE_ 21实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是 BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）

13、在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤中溶液 A 的溶质的化学式_；（3）写出利用 A 溶液制取 Ba（OH）2的化学方程式：_。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体 H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获纯净 BaSO4。请写有关化学方程式：_。五、计算（共 14 分）22锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水）b 克。求反应过程生成 H2多少克 23煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如

14、FeS2），燃烧时生成 SO2气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5 千克，这种煤中含 FeS25%，燃烧时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧 1 吨煤，可产生多少千克的 SO2？（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？1998 年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 一、选择题 1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C 二、填空题 点燃

15、132C21H30O2 +55O2=42CO2+30H2O 14CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+2H2 15（1）C，A，D，B 或 D，A，C，B（2）Ca(OH)2 自来水或蒸馏水 （3）200-x-3/2y （4）100 x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.6 16（1）CaO3MgO4SiO2（2）K2O3Al2O36SiO24H2O 三、实验题 17 18 第一步：高温 TiO2 +2C+2Cl2=TiCl4+2CO2 还原剂：C 第二步：（1）2Mg+TiCl4Ar2MgCl2+Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过滤，并用蒸馏

16、水洗涤固体，即得金属钛 Mg+2HCl=MgCl2+H2 19（1）略（2）80mL 56mL（3）0.65g 14.6%四、20（1）X：Ca（2）A：CaCO3 B：Ca(OH)2 C：CaO D：Ca(NO3)2 E：CaCl2 F：HCl G：AgNO3 H：Na2CO3 （3）DA：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 ED：CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2 AE：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 21（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高（2）BaCl2（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 高温 BaCO3=

17、BaO+CO2 BaO+H2O=Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入 Na2CO3，不会产生 H2S 气体 BaS+Na2CO3=BaCO3+2NaS BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 22固体 C 增加的质量即为 SO42-的质量，得 SO42-的质量为(b-a)g。设生成 H2的质量为 x。根据 SO42-H2 得 x=g48ab 答：略。23（1）设 1 吨煤可生成 SO2的质量为 x。根据 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 得 x=48kg（2）设该城市每年烧煤 y 吨。Y=10003655300000=547500 吨 则放出 SO2的质量=547500 吨48kg/吨=26280000kg=26280 吨 答：略。方案 1 不正确，pH 试纸使用方法不对，Na2CO3，NaOH 溶液都显碱性 方案 2 不正确，NaOH 与 CuSO4反应生成蓝色沉淀 方案 3 正确，BaCl2与 Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原 NaOH 中混有 Na2CO3