2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题附答案4016.pdf

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1、2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题附答案考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14

2、O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于铵盐的是ANH3 H2O BAg(NH3)2OH CCO(NH2)2DNH4CNO2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列物质属于弱电解质的是A冰醋酸 B芒硝 C无水乙醇 D氯水4关于胶体的叙述不正确的是A胶体的分散质粒子直径在 1100nm 之间B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C向沸水中滴加饱和 F

3、eCl3 溶液，通过 FeCl3 的水解反应可制得胶体D实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是ANaNO3BNa2CO3CFeCl3DNaClO6下列物质的性质与应用关系不正确的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒CAl2O3、MgO 的熔点很高，可用做耐高温材料D液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是ACH3CHO 既有氧化性，又有还原性B反应 BaO+H2O2=BaO2+H2O 中，H2O2 作氧化剂，BaO2 为氧化产物C反应 CH4+Cl2CH3Cl+H

4、Cl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:3 8下列表示正确的是A过氧化钠的分子式：Na2O2B明矾的化学式：Al2(SO4)3C羟基的电子式：D二氧化碳的比例模型：9下列有关说法正确的是A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样浸泡过滤

5、萃取B配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理11下列说法正确的是A14C 和 14N 互为同位素，C60 和纳米碳管互为同素异形体B甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C(CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2乙基丁烷，其一氯代物有4 种DCH3CH2COOCH3 和 CH3COOCH2CH3 是同分异构体，HCHO 和 OCH2 是同一种物质 12下列离子方程式书写正确的是A热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO3

6、2+2H2O H2CO3+2OHB 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32+Cl2=CO2+Cl+ClOCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg2+=2Na+H2+Mg(OH)213X、Y、Z、M、N、W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：r(Z)r(M)r(Y)B最高价氧化物对应水化物酸性：MNCN 的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反应DX 能与另五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完全相同14下列关于有机物的叙述不正确的A一定条件下，苯能与 H2

7、发生加成反应生成环己烷BCH3CHO、HCOOCH3、HCOOH 和葡萄糖都能发生银镜反应C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH)2 还原成 Cu2O15下列说法正确的是A煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4 或福尔马林，都能蛋白质变性16 一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)H0。下列说法正确的是 A达到平衡后，从容器中

8、移走部分反应物 A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前 A 与 B 的投料比，H 将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量 B 气体，A有可能反应完全17 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由铂流向银B光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e=Cl2C光照时，Cl 向 A g 电极移动D 光照时，电池总反应：AgCl(

9、s)Cu+(aq)=Ag(s)Cu2+(aq)Cl(aq)1825时，甲、乙两烧杯中分别盛有 5mL pH=1 的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是A溶质的物质的量浓度：c 甲=2c 乙B水电离出的 OH浓度：c(OH)甲=c(OH)乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：pH甲=pH 乙D将甲、乙两烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 pH119一些烷烃的标准燃烧热(H c)如下表：化合物甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷异戊烷H c(kJmol1)下列说法正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约是H c=3540kJmol1C乙烷燃烧的热化学方程式为：

10、2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H=mol1D在 101kPa 下，甲烷的热值是g120下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是A某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体BBF3 和 CCl4 的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是Aa=B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v 可能相同CbD不同温度时，蔗糖浓度减

11、少一半所需的时间相同22设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol C3H8O 分子中 OH 键数目一定为 N AB500时，32gSO2 和 32gO2 在密闭容器中充分反应生成 SO3的分子数为CH2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32g O2，转移电子数为2N AD常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中由水电离出的 OH的数目为 109N A23常温下，在 10mL L1H2SO3 溶液中缓慢滴入L1 KOH溶液，溶液的 pH 随滴入的 KOH 溶液的体积变的是化曲线如图所示。下列关系不正确AA 点溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)c

12、(SO32)c(OH)BB 点溶液呈酸性，说明 HSO3电离程度大于水解程度CC 点溶液存在：c(HSO3)+c(SO32)c(K+)DD 点溶液存在：c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(OH)的工艺流程如下：24(NH4)2SO4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2 制备(NH4)2SO4下列说法正确的是A通入 NH3 和 CO2 的顺序可以颠倒B操作 1 为过滤，操作 2 为蒸馏C步骤中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+SO42D通入的 NH3 和 CO2 均应过量，且工艺流程中 CO2 可循环利用25某固体混

13、合物可能含有 Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、SO32、SO42等离子。利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：以下推测正确的是A气体 1 中一定有 SO2，可能有 CO2B固体混合物中可能含有 FeCO3C固体混合物中一定含有 BaSO4D固体混合物中不可能有 FeCl2非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)CO 和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物 D 的合成过程。请回答：（1）反应的反应类型是。（2）若反应原子利用率达 100%，则反应所加试剂是（填分子式）。（3）关于物质说法正确的是。A一定条件下，化合 C 可与水反应生成

14、B化合物 A 和 C 均为不饱和烃，均能使溴水褪色C 水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物 C，但不能用酸性 KMnO4溶液鉴别D完全燃烧时，等质量的 A 与苯耗氧量相等，等物质的量的 A与 B 耗氧量也相等（4）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。27(6 分)某红色不溶性固体 X 由 4 种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：准确称取固体 X，隔绝空气充分加热得黑色固体和一定量无色气体；将步骤中黑色固体溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液；将步骤中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀。请回答下列问题

15、：（1）X 的化学式为。（2）步骤中的“蓝色溶液”与步骤中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 X，写出相应的化学方程式。（3）在步骤的“蓝色溶液”中加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式。28(4 分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：Cu 和 Cu2O 均为红色；CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：（1）C 装置的作用是检验。（2）判断 D、E 两装置位置能否互换_（填“能”或“不能”），说明理由：_。（3）设计实验检验红色固体产物中

16、是否有 Cu2O。29(4 分)一定量的 SO2 通入到含 NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 3:2，再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全部转化为 SO42。（1）SO2 的质量为 g。（2）通入 Cl2 的物质的量至少为 mol。30【加试题】(10 分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为。（2）如图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测

17、量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。该反应自发进行的条件是。下列说法正确的是。A相同条件下，比脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C两曲线最高点表示平衡转化率最高D、分别适合于 250 和 450 左右脱氮（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H0某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将 NH3和 CO2 按 2:1 的物质的量之比充入一体积为 10L 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略

18、不计)，经 20min 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的NH3，则此时 v(正)v(逆)(填、或)，判断的理由是。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol 的 NH3 和 1molCO2，在 40min 时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线。（4）用 NH3 与 NaClO 制 N2H4 的反应相当复杂，主要分为两步。已知第一步：NH3+ClO=OH+NH2Cl请写出第二步离子方程式。31【加试题】(10 分)苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧

19、化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。一、反应原理C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2+H2OC6H5COOK+HCl C6H5COOH+KCl已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点；苯甲酸在水中的溶解度如下表。温度/25 75 80 100溶解度/g二、实验过程将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应 4 小时；将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图 1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。图 1 回流搅拌装置图 2 抽滤装置（1）图 1 冷凝管中冷水应从

20、_(填“a”或“b”)口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是_。（2）反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO3 溶液处理，反应的离子方程式为。（3）洗涤苯甲酸晶体的具体操作是。（4）下列说法不正确的是。A为防止“反应混合物”腐蚀滤纸，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B抽滤完毕，先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D得到的粗产品要进一步提纯，可采用重结晶的方法三、纯度测定（5）称取 g 产品溶解在甲醇中配成 100 mL 溶液，移取 mL 溶液，用 KOH 标准溶液进行滴定，消耗 KOH 的物质的量为 103mol，产品中苯甲酸质量分数

21、为(保留两位有效数字)。32【加试题】(10 分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知：；。（1）化合物 M 的结构简式为。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 B 与 D 互为同系物C化合物 B 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D一定条件下，化合物 A 既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式、(不考虑立体异构)。1HNMR

22、 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。1.【答案】D【解析】考点：考查物质的分类。注意 Ag(NH3)2OH 在水溶液中完全电离，是一种强碱。2.【答案】B【解析】试题分析：A 为圆底烧瓶，B 为蒸馏烧瓶，C 为容量瓶，D 为锥形瓶，故答案为 B。考点：考查仪器的识别。3.【答案】A【解析】试题分析：冰醋酸即 CH3COOH，在水溶液中部分电离为 H+和CH3COO，属于弱电解质；芒硝即 Na2SO4 10H2O，溶于水完全电离为 Na+和 SO42，因而属于强电解质；无水乙醇即

23、CH3CH2OH，属于非电解质；氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。故答案为 A。考点：考查电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的判断。4.【答案】B【解析】考点：考查胶体的本质特征，胶体的性质、制备和应用等。5.【答案】B【解析】试题分析：A NaNO3 溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；B Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；CFeCl3 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；DNaClO 虽为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但水解产生的 HClO 具有漂白性，故不能使酚酞溶液变红。答案选 B。考点：考查溶液酸碱性判断、指示剂变色的酸碱性范围等。6.

24、【答案】A【解析】试题分析：A浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，A 不正确；B次氯酸钙本身具有强氧化性，当与空气中的 H2O 和 CO2反应时，生成的 HClO 也具有强氧化性，能有效杀菌和消毒，B正确；CAl2O3 的熔点在 2000以上，MgO 的熔点更是高达 2800，都是优质的耐高温材料，C 正确；D液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度急剧降低，因而可用液氨作制冷剂，D 正确。考点：考查物质的主要用途及其与性质的关系。7.【答案】A【解析】考点：考查氧化还原反应判断及相关概念的应用。8.【答案】C【解析】试题分析：A过氧化钠为离子化合物，由 Na+和 O22构成，所以 Na2O2

25、 为过氧化钠的化学式，A 错误；B明矾为硫酸铝钾，其化学式为 KAl(SO4)2，B 错误；COH 是不带电荷的自由基，所以书写其电子式时不需注明电荷，C 正确；D二氧化碳为直线型分子，D 错误。考点：考查化学用语，包括电子式、化学式、分子模型等。9.【答案】A【解析】考点：考查新能源的开发利用，包括生物质能、太阳能、氢能、核能等。10.【答案】C【解析】试题分析：A实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，海带样品灼烧溶解后，碘元素以 I的形式进入溶液，若要得到单质碘(I2)，必须加入适当的氧化剂把 I氧化为 I2，故错误；B配制一定物质的量浓度的盐酸，量取一定体积的浓盐

26、酸时，量筒不必润洗，只需干燥即可，故错误；C丝绸为蛋白质材质，棉布为纤维素材质，燃烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，因而可以通过闻气味的方法鉴别丝绸和纤维素，故 C 正确；D汞是一种易挥发的有毒金属，收集深埋会造成土壤和地下水污染，正确处理方法是将硫磺撒在汞表面，让其转化为硫化汞，故 D 错误。考点：考查化学实验基础，包括物质分离与提纯、物质鉴别、溶液配制、仪器使用及实验安全知识等。11.【答案】D【解析】考点：考查同位素、同素异形体、同系物与同分异体的辨析。12.【答案】D【解析】试题分析：ACO32水解，使纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性更强，碱性条件下，油脂水解生成可溶性物质，

27、从而达到除去油污的目的，但 CO32的水解是分步进行的，水解方程式应分步书写，正确的离子方程式为：CO32+H2O HCO3+OH，故A 错误；B过量的氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，而 HCl 可与 CO32 继 续 反 应，正 确 的 离 子 方 程 式 为：CO32+H2O+2Cl2=CO2+2Cl+2HClO，故 B 错误；C要使溶液呈中性，则 NaHSO4 与 Ba(OH)2 按物质的量 2:1 反应，化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，改成离子方程式则为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故 C 错误；D金属

28、钠投入硫酸镁溶液中，钠与水反应生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH再与 Mg2+反应得到 Mg(OH)2 沉淀，则总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+=2Na+H2+Mg(OH)2，故 D 正确。考点：本题考查离子方程式的正误判断，涉及水解方程式书写、反应物的用量与产物推断。【答案】B13.【解析】考点：考查元素周期律、元素周期律表、化合价。14.【答案】C【解析】试题分析：A苯与氢气的反应属于加成反应，且产物为环己烷，A 正确；BCH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，B 正确；C汽油由石油裂化得到，石油裂化所得汽油中含有烯烃，烯烃使溴

29、水褪色是因为 Br2 与烯烃发生了加成反应，烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化为无色物质，二者褪色原理不同，C 错误；D乙醇能被 CuO 氧化为乙醛，乙醛又能被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧化为乙酸，而 Cu(OH)2 被还原为 Cu2O，D 正确。考点：考查有机物的结构、性质及石油加工等。15.【答案】B【解析】考点：主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质及煤的加工等。16.【答案】B【解析】试题分析：AA 为固体，浓度为常数，因此移走部分反应物 A，正逆反应速率都不变，A 错误；B容器的容积恒定，若气体的密度不变，则混合气体的质量不变，气体的物质的量也不变，各气体组分的

30、浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，B 正确；C根据热化学方程式的含义可知，反应热 H 只与化学方程式的计量数有关，与反应物的投料比无关，C 错误；D一定条件下的密闭体系中，可逆反应存在一定的限度，即使通入足量的 B气体，也不能使 A 反应完全，D 错误。考点：考查化学平衡特征、平衡状态的判断、可逆反应的热效应等。17.【答案】D【解析】考点：本题考查了原电池原理及应用，涉及电极判断、电极反应式、电子流向、离子迁移等。18.【答案】D【解析】试题分析：AHCl 和 H2SO4 均为强电解质，pH 相等则 c(H+)必相等，盐酸的物质的量浓度应为硫酸的 2 倍，A 正确；B两溶液的 pH 相等

31、，则两种酸对水的抑制作用相等，所以水电离出的OH浓度相等，B 正确；C 完全中和后两溶液中溶质分别为 NaCl和 Na2SO4，均为强酸强碱盐，溶液呈中性，则 pH 相等，C 正确；D混合后溶液 pH 不变，即 pH=1，D 错误。考点：本题考查电解质溶液中 pH、离子浓度描述的辨析。19【答案】B【解析】考点：本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热与热值的概念，关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小。20.【答案】C【解析】试题分析：A固体不导电水溶液能导电的晶体也可能是分子晶体，如 AlCl3，A 错误；BBF3 和 CCl4 均为分子晶体，但 BF3分子中硼原子与

32、3 个氟原子形成 3 对共用电子对，硼原子最外层拥有 6 个电子，没有达到 8 电子稳定结构，B 错误；CF2、Cl2、Br2、I2 均为双原子单质分子，分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，则沸点依次升高，C 正确；D 有些物理变化也会破坏化学键，如电解质溶于水，D 错误。考点：考查微粒间的作用力及对物质性质的影响、原子的电子结构、晶体类型的判断等。21.【答案】D【解析】考点：考查化学反应速率的影响因素、图表分析等。22.【答案】C【解析】考点：考查阿伏加德罗常数的应用，涉及同分异构、氧化还原反应电子转移、pH 计算、盐的水解、反应限度等。23.【答案】C【解析】试题分

33、析：AA 点溶质为 H2SO3，由于 H2SO3 为二元弱酸，一级电离远大于二级电离，所以离子浓度大小关系为：c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)，A 正确；BB 点时，KOH 与 H2SO3反应生成 KHSO3，即 B 点溶质为 KHSO3，HSO3电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，事实上由图像可知 B 点溶液显酸性(因pH 小于 7)，说明 HSO3电离程度大于水解程度，B 正确；CC点溶液显中性，c(H+)c(OH)，根据电荷守恒可知 c(HSO3)+2c(SO32)c(K+)，所以 c(HSO3)+c(SO32)c(K+)，C错误；DD 点时，H2SO3 与 KOH 恰好

34、完全反应生成 K2SO3，根据质子守恒可得：c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(OH)，D 正确。考点：考查电解质溶液中微粒浓度大小关系、电荷守恒和质子守恒及其应用、图像分析等。24.【答案】C【解析】考点：考查物质制备流程分析。25.【答案】B【解析】试题分析：SO2 能与酸性 KMnO4 溶液反应而 CO2 不能，固体混合物中加入足量稀硫酸，产生的气体1与足量酸性KMnO4溶液反应，气体体积减小，说明气体 1 中一定有 SO2 和 CO2，则固体混合物中一定有 CO32、SO32；溶液 1 加入足量的 NaOH 溶液得到的沉淀 2 为白色，且逐渐变为红褐色，说明沉淀 2 为

35、Fe(OH)2，则固体混合物一定含有 Fe2+，一定不含 Fe3+；固体混合物加足量稀硫酸，生成沉淀 1 只能是 BaSO4，则固体混合物一定含有Ba2+，但加入的稀硫酸中含有 SO42，所以不能判断原固体混合物中是否有 SO42。综上所述，固体混合物一定含有 Ba2+、Fe2+、CO32、SO32，一定不含 Fe3+，不能确定是否含有 Na+、Cl、SO42。A 气体 1 中一定有 SO2 和有 CO2，A 不正确；B 固体混合物中 Fe2+可能以 FeCl2、FeCO3、FeSO3 的形式存在，B正确；C不能确定固体混合物是否含有 SO42，所以不能确定固体混合物中是否含有 BaSO4，C

36、 不正确；D固体混合物中 Fe2+可能以 FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在，D 不正确。考点：考查常见离子的检验、离子共存、物质推断等。非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26.【答案】（1）加成反应(1 分)（2）H2O(1 分)（3）AD(2 分)（4）(2 分)【解析】（1）比较反应中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，苯作为加成试剂对乙炔加成，产物为苯乙烯。（2）乙炔与 CO 按等物质的量反应，则生成物分子式为 C3H2O，比化合物 C(分子式 C3H4O2)少一个 H2O，根据原子利用率达 100%可知，另一反应物为 H2O。考点：考查常见

37、有机物的结构、性质与鉴别、反应类型、化学方程式、燃烧规律等。27【答案】（1）Cu(OH)22CuCO3(2 分，其它合理写法也给分)（2）3CuSO4+3BaCO3+H2O Cu(OH)2 2CuCO3+CO2+3BaSO4(2 分)（3）2Cu2+4I=2CuI+I2(2 分)【解析】（1）根据上述分析，X 中 4 种元素为 Cu、H、C、O，其物质的量之比为：n(Cu):n(H):n(C):n(O)=:=3:2:2:8，则 X 的分子式为 Cu3H2C2O8，根据题目要求应改写为盐的形式，故 X 的化学式为 Cu(OH)22CuCO3 或 2CuCO3Cu(OH)2 或 Cu3(OH)2

38、(CO3)2。（2）步骤中的“蓝色溶液”为 CuSO4 溶液，步骤中的“白色沉淀”为 BaCO3，二者混合加热时，生成 X 即 Cu(OH)22CuCO3，根据原子守恒规律推断，同时必然生成 BaSO4 和 CO2，水参与反应，相应的化学方程式见答案。（3）CuSO4 溶液与 KI 溶液反应后，溶液显棕黄色，说明有单质碘生成，即发生了氧化还原反应，氧化产物为 I2，则还原产物只能是碘化物沉淀，即低价的 Cu+与 I形成的碘化亚铜沉淀，故该反应离子方程式为：2Cu2+4I=2CuI+I2。考点：本题考查物质推断。定性分析与定量计算相结合，推导确定物质化学式；根据反应规律，结合题给信息，书写陌生化

39、学方程式。28【答案】（1）H2O(1 分)（2）不能(1 分)因为 E 装置中产生的 CO 对气体产物 CO 的检验有干扰(1 分)（3）红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O(1 分)【解析】（1）无水 CuSO4 遇水显蓝色，所以 C 装置作用是检验是否有水生成。（2）CO 能与 PdCl 溶液反应生成黑色的钯粉，可知 PdCl 把 CO氧化为 CO，反应方程式：PdCl+CO+HO=Pd+CO2+2HCl，产生的 CO2 对分解产物中 CO2 的检验造成干扰，所以必须先检验CO2，D、E 两装置位置不能互换。（3）红色固体产物是 Cu、Cu2O 或二者

40、的混合物，Cu 不与稀硫酸反应，而 Cu2O 能与稀硫酸反应生成 Cu2+使溶液显蓝色，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故检验红色固体产物中是否有 Cu2O 的方法是：取红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O。考点：考查物质检验与实验设计等。29【答案】(1)(2 分)(2)(2 分)【解析】（2）Na2SO3 和 NaHSO3 全部转化为 SO42，失去电子，根据得失电子守恒可知，至少需通入。考点：考查简单化学计算，涉及离子守恒、原子守恒、电子守恒的应用等。30.【答案】（2）任意温度（1 分）D（1 分）（3）(1 分)恒温、恒压条件

41、下，再充入 3molNH3，容器体积变为 20L，c(NH3)=L1，c(CO2)=L1，此时K，平衡逆向移动，所以 v(正)v(逆)(2 分)(2 分)（4）NH3+NH2Cl+OH=N2H4+Cl+H2O(1 分)【解析】()CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=mol1根据盖斯定律进行计算，()3()()得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，则H=H33 H2H1=(+3+282)kJmol1=+mol1，故所求热化学方程式为CH4(g)+H2 O(g)CO(g)+3H 2(g)H=+mol1。（2）正向反应气体分子数增加，所以该反应为熵增的反应

42、，即 S0；催化剂不改变平衡状态，图像中脱氮率随着温度升高先增大后减小，先增大是因为反应未达到平衡，最高点为平衡状态，平衡后再升温，脱氮率降低，则平衡逆向移动，可见该反应为放热反应，即0，故任意温度下都能使，即该反应自发进行的条件为任意温度。A两种催化剂的脱氮率受温度的影响，250 时，的脱氮率高，450 时，的脱氮率高，A 不正确；B减小压强，平衡正向移动，脱氮率升高，B 不正确；C该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，则平衡转化率更高，C 不正确；D 从图像看，在 250达到平衡时间最短，催化效率高，在 450达到平衡时间最短，催化效率高，所以两种催化剂分别适合于250和 450左右脱

43、氮，D 正确。该条件下，K=250；25 min 时再向该容器中充入 2 mol NH3 和1 mol CO2，此时 c(NH3)=molL-1，c(CO2)=molL-1，假设重新达到平衡时 CO2 转化了 x molL 1，则新平衡时 c(NH3)=molL-1，c(CO2)=molL-1，温度不变，平衡常数不变，代入 K 表达式得x=，所以 40 min 达平衡时，c(NH3)=mol L-1，c(CO2)=mol L-1，故起点为(25，拐点为(40，作图即可。（4）用NH3与NaClO制取N2H4的反应是一个氧化还原反应，N2H4为氧化产物，则 NaClO 为氧化剂，还原产物应为 N

44、aCl，由此可推断总反应方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，其离子方程式为2NH3+ClO=N2H4+Cl+H2O，由总反应的离子方程式减去第一步反应的离子方程式即得第二步反应的离子方程式为：NH3+NH2Cl+OH=N2H4+Cl+H2O。考点：本题为化学反应原理的综合题，考查学生分析和解决化学问题能力，内容包括热化学方程式、平衡常数、平衡移动、反应的自发性、化学方程式的书写、化学计算、图像分析等。31【答案】（1）a(1 分)甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠(2 分)（2）2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O(2 分)（3）关小水龙头，加少

45、量冷水(或冰水)润湿晶体，冷水缓慢通过全部晶体，再大开水龙头至抽滤干燥(2 分)（4）C(2 分)（5）96%(1 分)【解析】（1）冷却水应从下口即 a 进入，以便充满冷凝管，起到更好的冷却效果；甲苯不溶于水，密度比水小，当其完全被氧化时，上层有机层消失，且回流液没有油珠。（4）A“反应混合物”为 C6H5COOK、KOH、MnO2，溶液呈强碱性，为防止滤纸被腐蚀，应该用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤，A 正确；B抽滤完毕，应首先断开抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，然后再关闭水龙头，以防倒吸，B 正确；C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上管口倒出，不能从支管倒出，C 不正确；D得到的粗产品要进一步提纯，需采用

46、重结晶的方法，D 正确。，则产品中苯甲酸质量分数为：（5）根据关系式：C6H5COOHKOH32【答案】（1）(2 分)（2）AC(2 分)（3）(2 分)（4）、(或、等，2 分)（5）(2 分)【解析】（1）根据上分析可知，M 应为氨基丁二酸，其结构简式为。（2）A 根据阿斯巴甜的结构简式可知，其分子式为 C14H18N2O5，A 正确；B虽然分子组成上 D 与 B 相差一个 CH2 原子团，但 B含羧基和氨基，而 D 含氨基和酯基，官能团不完全相同，不能互为同系物，B 错误；C从以上推断可知，化合物 B 与 M 分子均含氨基和羧基，均属于氨基酸，氨基酸都能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多

47、肽，C 正确；D化合物 A 分子中含有醇羟基和羧基，醇羟基能与酸发生酯化，羧基能与碱发生中和反应，但不属于两性化合物，因为羧基虽有酸性，但羟基没有碱性，也没有其它碱性基团，D错误。故答案为 AC。（4）B 为，其分子式为 C9H11NO2，受“中性物质”的条件限制，则分子结构中不能有氨基和羧基，考虑氮原子形成硝基，由于“含苯环”且“有 3 种氢原子”，说明分子对称性高，三个碳原子在苯环上呈对称分布，据此可写出结构简式：、等。（5）目标产物为环状二元酯，该产物水解得到，比原料丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)多出两个碳原子，要在原料上引入两个碳原子，可以参照题目流程中的第两个步骤实现，具体合成路线可通过 4 步反应完成：考点：本题主要考查有机推断与合成，涉及有机物结构与性质、同分异构体的书写、化学方程式的书写、设计有机合成路线等知识点等；本题综合性较强，能力要求高，同分异构体不易写完整，含有亚硝基的两种结构容易漏写。