2019年江苏省南京市中考化学试卷(Word版、解析版)13011.pdf

《2019年江苏省南京市中考化学试卷(Word版、解析版)13011.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年江苏省南京市中考化学试卷(Word版、解析版)13011.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页，共 20 页 2019 年江苏省南京市中考化学试卷 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30.0 分）1.下列金属中，熔点最低的是（）A.铜 B.汞 C.铝 D.钨 2.下列变化中，属于物理变化的是（）A.粮食酿酒 B.滤纸折叠 C.红磷燃烧 D.食物腐烂 3.下列化肥中，属于氮肥的是（）A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾 4.“加碘盐”中的“碘”是指（）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A.氮气 B.氢气 C.氦气 D.二氧化碳 6.过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.蒸发皿

2、 7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A.元素符号为 Fe B.属于金属元素 C.原子序数为 26 D.相对原子质量为 8.一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清 B.葡萄汁 C.番茄汁 D.苹果汁 9.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A.B.C.D.10.下列有关灭火的说法不正确的是（）A.隔绝氧气能达到灭火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的 C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11.下列叙述不正确的是（）A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.

3、稀有气体可用于制作霓虹灯 C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.、B.、C.、D.、第 2 页，共 20 页 13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）选项 物质 主要化学成分 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A.A B.B C.C D.D 14.荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（）A.溶液是氧化物 B.中氢分子和氧分子的个数比为 1：1

4、 C.溶液对 分解具有催化作用 D.的 溶液中氢元素的质量分数约为 15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.气体 -通过灼热的铜网 B.木炭粉 -在空气中灼烧 C.KCl 固体 -加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.溶液 -加入过量的铁粉，过滤 二、填空题（本大题共 2 小题，共 15.0 分）16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_六大类。（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是_（填字母）。A棉花 B尼龙 C蚕丝 D涤纶（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废

5、弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是_（填字母）。A减少使用不必要的塑料制品 B重复使用某些塑料制品 C回收各种废弃塑料 D使用一些新型的、可降解的塑料（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ 17.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在 20时，将 20g氯化钾固体加入 50g水中，充分搅拌后，仍有 3g 氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_（计算结果保留一位小数）；20时氯化钾的溶解度为_。（2）甲、乙两种不含

6、结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）。第 3 页，共 20 页 A大于 B小于 C等于 D无法确定（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。三、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）18.图中 A-J 是初中化学常见的化合物。A和 B物质类别相同，只有 C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C 中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和 J 分别与足量 I反应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应

7、；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：J_，B_。（2）写出 EF反应的化学方程式_。（3）写出 C与 D反应的化学方程式_。四、简答题（本大题共 3 小题，共 29.0 分）19.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：第 4 页，共 20 页 对比 a、b曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有_，_。（2）将 1g含镁 48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？该

8、合金与氧气反应后生成固体的质量最多是_（计算结果保留一位小数）20.2019年 1 月 3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼_性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图 完成过程 I中反应的化学方程式：2MoS2

9、+7O2 高温2MoO3+4_。过程分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1：1：1：1 写出下列化学方程式 第一阶段_。第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。第 5 页，共 20 页 21.某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。【实验探究】（2）如图 1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出

10、上述变化过程中反应的化学方程式_，_。（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随_。（4）如图 2所示，在 C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在 A 处持续而缓缓地通入气体 X当关闭 K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开 K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体 X 为未经干燥的二氧化碳，则 B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。若气体 X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则 B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，

11、实验结果如图 3则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过：_（各写一点）。第 6 页，共 20 页 答案和解析 1.【答案】B【解析】解：汞常温下唯一的液金属，故四种金属中熔点最低的是汞。故：B。根据金属的物理性，行分析判断。本度不大，了解汞常温下唯一的液金属是正确解答本的关。2.【答案】B【解析】解：A、粮食酒有酒精生成属于化学化，故 A；B、折叠只是形状的改，属于物理化，故 B正确；C、磷燃生成五氧化二磷，属于化学化，故 C；D、食物腐有菌物生成，属于化学化，故 D。故：B。本考学生物理化和化学化的确定。判断一个

12、化是物理化是化学化，要依据在化程中有没有生成其他物，生成其他物的是化学化，没有生成其他物的是物理化。搞清楚物理化和化学化的本区是解答本的关。判断的准是看在化中有没有生成其他物。一般地，物理化有物的固、液、气三化和物形状的化。3.【答案】C【解析】解：A、硫酸中含有元素，属于肥，故不符合意；B、磷酸中含有磷元素，属于磷肥，故不符合意；C、尿素中含氮元素，属于氮肥，故符合意；D、化中含有元素，属于肥，故不符合意。故：C。第 7 页，共 20 页 含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有元素的化肥属于肥，同含有氮、磷、三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥 解答本的关是要掌握化肥

13、的分方法，只有才能化肥的种做出正确的判断 4.【答案】D【解析】解：生活中常用的“加碘”中的“碘”指的不是以、分子、原子、离子等形式存在，里所指的“碘”是存在的元素，与具体形无关。故：D。根据日常生活中加碘食中的“碘”的存在形式来分析解答。本考物中的元素，学生明确人从食物中取养元素的主要形式，了解常生活用品中的物。5.【答案】B【解析】解：根据爆炸是由于急速的燃在有限的空而引起的，因此要足燃的条件，气体必是可燃性气体遇明火，A、氮气不能燃，也不支持燃；故 A；B、气具有可燃性，因此气与空气混合后遇明火，可能生爆炸；故 B正确；C、氦气不能燃，也不支持燃；故 C；D、二氧化碳不能燃，也不支持燃；

14、故 D。故：B。根据燃和生爆炸的条件（在有限的空内，可燃气体或粉与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此。本考学生根据燃和生爆炸的条件行分析解的能力，并用到生活中，点燃可燃性气体之前度。第 8 页，共 20 页 6.【答案】D【解析】解：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，操作的装置由架台、杯、玻璃棒、漏斗四种器成。A、需用杯盛放液体，器需用，故。B、需用漏斗完成操作，器需用，故。C、需用玻璃棒引流，器需用，故。D、不需要行蒸，无需使用蒸皿，故正确。故：D。是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据操作所需的器行分析判断。本度不大，明确操作的原理、所需的器是正确解答本的关。7.【答

15、案】D【解析】解：A、元素元素符号是 Fe，法正确；B、元素是金属元素，法正确；C、元素原子序数是 26，法正确；D、原子相原子量是 55.85，位不是 g，法不正确。故：D。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中是元素名称，下面是相原子量；原子中，核荷数=核内子数=核外子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都金字旁，非金属元素的名称不金字旁；相原子量子数+中子数，位不是 g。元素周期表反映了元素之的内在系，要注意理解和用。8.【答案】A【解析】第 9 页，共 20 页 解：A、蛋清的 pH7.68.0，大于 7，碱性，故正确。B、葡萄汁的 pH3.54.5，小于 7，酸性

16、，故。C、番茄汁的 pH4.0-4.4，小于 7，酸性，故。D、苹果汁的 pH2.93.3，小于 7，酸性，故。故：A。当溶液的 pH等于 7，呈中性；当溶液的 pH 小于 7，呈酸性；当溶液的 pH大于 7，呈碱性；行分析判断。本度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之的关系是正确解答此的关。9.【答案】D【解析】解：A、原子的最外子数1，在化学反中易失去1个子而形成阳离子，故。B、原子的最外子数6，在化学反中易得到 2 个子而形成阴离子，故。C、原子的最外子数1，在化学反中易失去 1 个子而形成阳离子，故。D、原子的最外子数8，属于相定构，故正确。故：D。若粒子的最外子数8（氦2 个），

17、属于相定构，据此行分析解答即可。本度不大，考学生原子构示意及其意的理解，明确粒子的最外子数8（氦2 个）属于相定构是解的关。10.【答案】C【解析】第 10 页，共 20 页 解：A、隔氧气，能达到火的目的，故法正确。B、清除可燃物，能达到火的目的，故法正确。C、可燃物的着火点一般是不的，不能降低可燃物的着火点，故法。D、二氧化碳火器火不会留下任何残留物而使料坏，失火可用二氧化碳火器扑，故法正确。故：C。根据火原理：清除或隔离可燃物，隔氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此合火方法行分析解答。本度不大，掌握火的原理（清除或隔离可燃物，隔氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活

18、运用是正确解答本的关。11.【答案】C【解析】解：A活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故 A正确；B稀有气体通能出不同色的光，可用于制作霓虹灯，故 B正确；C硝酸有毒不能食用，故 C；D生活中可以通煮沸的方法行硬水化，故 D正确。故：C。A根据活性炭的吸附性行分析；B根据稀有气体通能出不同色的光行分析；C根据硝酸有毒行分析；D根据生活中常用煮沸的方法硬水化行分析。本考点考稀有气体的用途、活性炭的吸附性、工用的毒性、生活中硬水化的方法等有关知，也充分体了性决定用途，用途又反映性的理念。12.【答案】B【解析】第 11 页，共 20 页 解：A、H+、CO32-两种离子能合成水和二氧化碳，

19、不能大量共存，故。B、四种离子不能合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。C、Cu2+、OH-两种离子能合成氧化沉淀，不能大量共存，故。D、H+、OH-两种离子能合成水，不能大量共存，故。故：B。根据复分解反的条件，离子若能互相合成沉淀、气体或水，离子不能共存，据此行分析判断即可。本考了离子共存的，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之能否生反生成沉淀、气体、水。13.【答案】A【解析】解：A、石灰的主要成分是氧化，其化学式Ca（OH）2，故符合意。B、沼气的主要成分是甲，其化学式CH4，具有可燃性，可作燃料，故不符合意。C、大理石的主要成分是碳酸，其化学式CaCO3，可作建筑材料

20、，故不符合意。D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式C2H5OH，可作医用消毒，故不符合意。故：A。根据石灰、沼气、大理石、75%的乙醇溶液的主要成分、用途，行分析判断。本度不大，了解常化学物的主要成分、化学式、用途是正确解答本的关。14.【答案】C【解析】第 12 页，共 20 页 解：A氧化物是由两种元素成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而氧化溶液是一种混合物，故；B氧化是由氧化分子构成的，氧化分子是由原子和氧原子构成的，不含分子和氧分子，故；CCuSO4溶液能加快氧化的分解速率，且其量和化学性不，即H2O2分解具有催化作用，故正确；D.5%的 H2O2溶液中元素的量分数100%

21、10.8%，故。故：C。A根据氧化物的概念来分析；B根据物的构来分析；C根据物的催化作用来分析；D根据物中元素的量算方法来分析。本主要考学生化学用的写和理解能力，目既包含化学符号意的了解，又考了学生化学符号的写，考全面，注重基，目度易。15.【答案】B【解析】解：A、氧气通灼的网可与生反生成氧化，而氮气不与反，能除去且没有引入新的，符合除原，故所采取的方法正确。B、木炭粉在空气中灼生成二氧化碳，反而会把原物除去，不符合除原，故所采取的方法。C、KCl 易溶于水，MnO2溶于水，可采取加水溶解、蒸晶的方法行分离除，故所采取的方法正确。D、量的粉能与 CuCl2溶液反生成化溶液和，再，能除去第 1

22、3 页，共 20 页 且没有引入新的，符合除原，故所采取的方法正确。故：B。根据原物和的性适当的除和分离方法，所除（提），是指除去，同被提物不得改。除至少要足两个条件：加入的只能与反，不能与原物反；反后不能引入新的。物的分离与除是中考的重点，也是点，解决除，抓住除的必需条件（加入的只与反，反后不能引入新的）是正确解的关。16.【答案】蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 AC ABCD 点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。【解析】解：（1）人了持生命和健康，必取食物。基本养素包括蛋白、糖、油脂、生素、无机和水；（2）尼和

23、属于合成；棉花和蚕属于天然；（3）通减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料都可以解“白色染”；（4）通燃物以煤油中含有碳元素，步：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小杯；象：澄清石灰水；：有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。故答案：（1）蛋白、糖、油脂、生素、无机和水；（2）AC；（3）ABCD；（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小杯 澄清石灰水 有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。第 14 页，共 20 页（1）根据六大养素行分析；（2）根据物的分行分析；（3）根据解决白色染的方法行分析；（4）根据煤油和成和

24、燃物的性行分析。化学来源于生、生活，也服于生、生活，与生、生活相关的化学知，关乎我的生存、健康和社会的展，是中考点之一。17.【答案】25.4%34g D 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅【解析】解：（1）在 20，将 20g化固体加入 50g 水中，充分拌后，仍有 3g化固体未溶解，所得溶液中化的量分数100%=25.4%；20化的溶解度34g；（2）t1，甲、乙溶液的状不能确定，所以甲溶液的溶量分数与乙溶液的溶量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故：D；（3）如是室稀硫酸的正确和操作，不能将水直接倒入硫酸中行稀的原因是：硫酸的密度比水

25、大，水会浮在硫酸上面，硫酸溶于水生的量不能散失，造成液滴。故答案：（1）25.4%，34g；（2）D；（3）硫酸的密度比水大，水会浮在硫酸上面，硫酸溶于水生的量不能散失，造成液滴。根据固体的溶解度曲可以：出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物的溶解性，比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的量分数的大小，判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是蒸晶的方法达到提物的目的。第 15 页，共 20 页 本度不是很大，主要考了固体的溶解度曲所表示的意，及根据固体的溶解度曲来解决相关的，从而培养分析、解决的能力。18.【答案】NaHCO3 Ca（OH）2 Na2CO3+2HCl=

26、2NaCl+H2O+CO2 2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca（NO3）2【解析】解：（1）中 A-J 是初中化学常的化合物，A和 B物相同，只有 C、F、G、H、I由两种元素成，B、C 中含有一种相同的元素，C 可用作干燥，所以 C 是氧化或化，J 是焙制糕点所用的酵粉的主要成分之一，所以 J是碳酸，E和 J 分与足量 I反的生成物相同，所以 E是碳酸，I是酸，碳酸、碳酸和酸反生成化、水和二氧化碳，B会与碳酸反，A会化成碳酸，所以 B是氧化，A是氧化，碳酸会化成 G、H，G也会化成 H，所以 G是二氧化碳，H是水，D会与 C、F反，所以 D是硝酸，C 是化，F是化，推正确，所以 J

27、是NaHCO3，B是 Ca（OH）2；（2）EF的反是碳酸和酸反生成化、水和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）C与D的反是硝酸和化反生成化沉淀和硝酸，化学方程式：2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca（NO3）2。故答案：（1）NaHCO3，Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca（NO3）2。根据中A-J是初中化学常的化合物，A和B物相同，只有C、F、G、H、I由两种元素成，B、C 中含有一种相同的元素，C 可用作干燥，所以 C是氧化或化，J 是焙制糕点所用的酵

28、粉的主要成分之一，所以 J 是碳酸，E和 J 分与足量 I反的生成物相同，所以 E是碳酸，I是酸，第 16 页，共 20 页 碳酸、碳酸和酸反生成化、水和二氧化碳，B 会与碳酸反，A会化成碳酸，所以 B是氧化，A是氧化，碳酸会化成 G、H，G也会化成 H，所以 G是二氧化碳，H是水，D会与 C、F反，所以 D是硝酸，C 是化，F是化，然后将推出的物行即可。在解此，首先将中有特征的物推出，然后合推出的物和中的化关系推剩余的物，最后将推出的各种物代入化关系中行即可。19.【答案】温度 盐酸的浓度 1.8g【解析】解：（1）只看 a曲明反放反，因先大后小，而比 a、b 曲，引起 a曲迅速增大的因素可

29、能有温度，但更是酸度高，致放快，所以化更明。所以影响因素：温度，酸的度。（2）将 1g含48%的合金（不含其他元素）粉末在氧气中加，至反完全。合金中消耗氧气的量x，生成的氧化的量y 2Mg+O22MgO 48 32 80 1g48%x y=x=0.32g y=0.8g 生成的氧化的量z 4Al+3O22Al2O3 108 204 1g（1-48%）z=z1.0g 第 17 页，共 20 页 合金与氧气反后生成固体的量最多是 0.8g+1.0g=1.8g。故答案：（1）温度，酸的度。（2）0.32g；1.8g。（1）根据曲以及金属与酸的反行分析；（2）根据的量求算消耗的氧气的量以及生成的氧化的量

30、；根据的量求算的氧化的量。根据化学方程式算，第一要正确写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三算程要完整。20.【答案】延展 不活泼 SO2 MoO3+H2 高温MoO2+H2O MoO2+2H2 高温Mo+2H2O 置换反应【解析】解：（1）能制成，是利用了的延展性；（2）表面金，是了防止与其他物生反，原因之一是利用了金的化学性定性；（3）在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4 中，反物：2个 Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个 Mo；6个 O；故空格上的化学式是：SO2；根据干所信息和框行分析。第一段：MoO3和 H2在高温的条件反生成 MoO2和 H2O，化学方程式：Mo

31、O3+H2MoO2+H2O；第二段：MoO2和 H2在高温的条件反生成 Mo 和水，化学方程式：MoO2+2H2Mo+2H2O；反符合“一一”的特点，是置反；第 18 页，共 20 页 故答案：（1）延展；（2）不活；（3）SO2；MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置反。（1）根据金属的性行分析；（2）根据金的化学性行分析；（3）根据量守恒定律行分析；根据干信息写化学方程式，根据化学方程式的型行分析。本考了、金的性、的制取、有关化学方程式的写和反型，合性，掌握相的知是解答本的关。21.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大

32、，且不与空气的主要成分反应 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 H2O+CO2 压强的降低而减少 AB AB a 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化【解析】解：（1）硫酸和酸反生成化、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反，所以收集二氧化碳用向上排空气法；（2）二氧化碳和水反生成碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不定受生成二氧化碳和水，化学方程式：H2CO3H2O+CO2；（3）打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，明气体的溶解度

33、随着的降低而减少；（4）通干所信息可知，气体 X未干燥的二氧化碳，当关K，C的紫色石蕊花不色，有两种情况可以出的象，二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；把二氧化碳气体除去了；气体 X未干燥第 19 页，共 20 页 且混有化的二氧化碳和上面情况似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收，C的紫色石蕊花不色；（5）根据示可知，曲b表示提高二氧化碳含量的空气的品在光照前后温度的化；a是空气品的温度化曲；合所学知描述温室效的功：温室效使全球平均地表温度提高到目前适合人生存的温度；：温室效增，全球气候暖，使土壤沙漠化。故答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大，且不

34、与空气的主要成分反；（2）CO2+H2O=H2CO3 H2CO3H2O+CO2；（3）的降低而减少；（4）AB AB；（5）a 功：温室效使全球平均地表温度提高到目前适合人生存的温度；：温室效增，全球气候暖，使土壤沙漠化。（1）根据反物和生成物写化学方程式；根据二氧化碳的性决定收集方法；（2）根据二氧化碳和水反生成碳酸、碳酸不定生成水和二氧化碳行分析；（3）根据气体的溶解度与的关系行分析；（4）根据二氧化碳不和硫酸反能用硫酸行干燥或氧化能吸收二氧化碳行分析；根据硫酸能干燥二氧化碳和化气体或吸氧化能吸收二氧化碳和化气体行分析；（5）根据二氧化碳能生温室效行分析；根据所学知行描述温室效人生存境的功与。第 20 页，共 20 页 本主要考二氧化碳的制取和性以及化学方程式的写，解答要根据各种物的性，合各方面条件行分析、判断，从而得出正确的。