2019年浙江省衢州市中考化学试题(含解析)10141.pdf

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1、 2019 衢州初中毕业、升学考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Sn-119 卷 一、选择题（本题有 15 小题，1-10 题每小题 3 分，11-15 题每小题 2 分，共 40 分，请选出各题中一个符合题意的选项）1 1784 年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水，据此判断“人工空气”是（）A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气 2 规范操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）A.取用固体粉末 B.加热液体，C.过滤除杂 D.倾

2、倒液体 3 如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话，小科叙述中的“？”可能是（）A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气 B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液 C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰 D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水 4 室温时在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的 pH 随滴入溶液体积变化情况如图,下列说错误的是（）A.所得溶液的 pH 随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为 5mL 时，所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为 20 mL 时，所得溶液能使酚酞试液变红色 卷 二、填空题（本题共有 8 小题 20

3、空，每空 2 分，共 40 分）5 我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，这种物质属于_（选填“有机物”或“无机物”）（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为-2 价，则 Bi2Te3中铋（Bi）元素的化合价为_。6 小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：（1）收集二氧化碳应选择图中_装置。（2）小科采用图 E 方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，还能说明二氧化碳具有_的性质。7 一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上

4、难以清洗的汗渍，果汁渍等。过碳酸钠会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。（1）过碳酸钠中碳、氧元素质量比为_。（2）Na2CO3与 Na2CO4都是由离子构成的盐，但 Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的_不同。三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空，24-25 题每空 3 分，26-28 题每空 2 分，共 36 分）8 1674 年，英国化学家约翰梅猷为测定空气中的氧气含量，开展了如下实验（装置如图甲）.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方（铁的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）

5、。.调整水槽中初始水位如图乙，铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O。.当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防止气体外逸。.等待一段时间后，水面稳定在如图丁位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+_？=4HNO3），分析评价:（1）步骤 IV 中的“？”处应填_。（2）从图丙到图丁的过程中，钟罩内水位上升的原因是_（忽略温度变化的影响）。（3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽

6、略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于 1/5，原因是_。9 托盘天平是一种精密测量仪器，某实验室天平的配套砝码及横梁标尺如图。（1）小科发现砝码盒中的砝码已磨损，用这样的砝码称量物体的质量，测量结果将_。（2）小科观察铭牌时，发现该天平的最大测量值为 200g，但他认为应为 210g。你认为小科产生这种错误想法的原因是_。（3）小江认为铭牌上最大测量值没有标错，但砝码盒中 10g 的砝码是多余的，而小明认为砝码盒中所有的砝码都是不可缺少的，你认为谁的观点是正确的，并说明理由：_。10 某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以

7、下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么 【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论 步骤一 查阅资料：金属锌在常温下很脆 取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌 步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是_ 步骤三 取锡纸条放入浓度为 20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到_现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是

8、锡。【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应 2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：_。【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。四、解答题（本题有 7 小题，29 题 4 分，30 题 4 分，31 题 6 分，32 题 6 分，33 题 8 分，34 题 5 分，35 题 11分，共 44 分）11 某 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2杂质。实验室提纯氯

9、化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）（1）沉淀 a 是_。（2）操作是_（填序号）。冷却热饱和溶液 蒸发结晶（3）若 KCl 固体样品中含有少量杂质 K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量 K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得 KCl 固体中含有新的杂质，新杂质是_。12 按照“五水共治，治污先行”原则，我市许多河道内放置了水生植物生长的平台生态浮岛。（3）工业废水不可直接排放到河道中，为除去工业废水中含有的铬离子，可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀，其原理是：2CrCl3+3Ca(OH)2

10、=2Cr(OH)3+3CaCl2,该反应所属的基本反应类型是_。13 小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品 6 克，放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧继续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置 D 质量不再增加时，停止鼓入空气。实验过程中测得装置 D 增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是_ 去掉装置

11、A，将空气直接鼓入装置 B 去掉装置 C，将 B 和 D 装置直接相连 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 参考答案 1 A【解析】氢气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水。2 A【解析】A.取用固体粉末操作为：将粉末放入折好的纸槽中，试管横放，盛有粉末的纸槽伸入纸槽中，缓慢直立试管，抽动纸槽，使固体粉末滑落到试管底部，故正确；B.加热试管中的液体药品时，试管内液体的体积不得超过其容积的三分之一，以防止加热时液体飞溅，故错误；C.过滤除杂操作时，倾倒待滤液需要用玻璃棒引流进漏斗中以防止待滤液洒落，故错误；D.向试管中倾倒液体药品时，先将瓶塞拔下倒放在桌上上，标签对着手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，

12、故错误。3C【解析】根据题意小科叙述的能加快反应速率的酶是生物催化剂，加热氯酸钾制取氧气时加入的二氧化锰同样能加快反应速率，故为该反应的催化剂。4B【解析】A.从图中可以看出所得溶液的 pH 随加入液体体积的变化趋势是一个曲线，因此是不均匀的，故正确；B.从图中可以看出溶液中的 pH2,呈酸性，随着反应的进行，pH 逐渐变大，因此该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故错误；C.从图中可以看出当滴入液体体积为 5mL 时，稀盐酸过量，溶液中含有稀盐酸以及生成的氯化钠两种溶质，故正确；D.从图中可以看出当滴入溶液体积为 20 mL 时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故能使酚酞试液变成

13、红色，故正确。5（1）有机物 （2）+3 【解析】（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为-2 价，设铋（Bi）元素的化合价为 x，根据化合物中元素正负化合价代数和为 0，可得：2x+（-2）3=0，故可得：x=+3。6（1）C （2）不能支持燃烧且密度比空气大（写出 1 点给 1 分）【解析】（2）将二氧化碳气体倒入盛有燃烧着的蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳气体能被倒入到烧杯底部，二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。7（1）3：16 （2）阴离子（或酸根阴离子）【解析】（1）从过碳酸钠的化学式：Na2CO4可以看出过碳酸钠中碳、氧元素质量比为 12:164=3:16。（2

14、）盐在水溶液中一般能解离出金属离子和酸根离子，Na2CO3与 Na2CO4都含有金属钠离子，不同的是酸根离子，故化学性质也就不同。8【答案】（1）H2O （2）一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少（1 分），使钟罩内气压减小（1 分），外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高（1 分）（3）实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小（答“未将装置内氧气消耗完全”或“产生的一氧化氮未被完全反应”给 2 分，答“实验误差”不给分）解析：（3）该实验中最为关键的是一氧化氮的质量，无论是一氧化氮过量还是氧气

15、过量，均会使测得的结果偏小，但是由于实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。故实验无法保证测得的氧气体积刚好是五分之一。9（1）偏大 （2）小科认为砝码的质量之和为 205g，标尺最大刻度为 5g，所以该天平的测量值为 210g （3）小明的观点正确，少了 10g 的砝码，运用其他砝码及游码将无法完成某些 200 克以内的质量值（精度范围内）的称量（或小江观点正确，因为少了 10g 的砝码，在测量某些用“左物右码”的放置方法无法完成称量的质量值时，可将 5g 砝码放天平左盘，其他砝码放右盘，同样可以完成这些质量值的测量）（未答“5g 砝码放天平左盘”不给分，只答“

16、小明或小江观点正确”不给分）10【探究过程】铁 锡纸表面产生较多气泡（答“锡纸表面产生气泡”也给分）【交流评价】取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为 m1；将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和 ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为 m2；如果 m2m1，则锡纸中金属为铝；如果 m2=m1，则锡纸中金属为锡（“两次称量”、“根据预期结果得出相应结论”各 1 分，其他合理答案酌情给分）解析：【探究过程】步骤二用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引说明锡纸中金属不是铁，因为铁具有磁性；步骤三用盐酸去除可能存在的氧化

17、膜后金属就直接与酸接触，由于锌、铝、锡三种金属活动性都比较强，都能与酸 反应产生氢气，故锡纸表面能产生较多气泡。【交流评价】运用定量方法就是要根据化学反应前后某一物质的质量变化来设计实验，具体的实验方案和答案一致。11（1）碳酸钙（CaCO3）（2）（2 分）（3）硝酸钾和硝酸钡（2 分，答对 1 种给 1 分，有错不给分）解析：（1）将过量的 K2CO3溶液加入到含有 CaCl2的 KCl 溶液中，CaCl2与 K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙的化学式为：CaCO3。（2）氯化钾的溶解度受温度影响较小，故只能采用操作蒸发结晶的方法从 KCl 溶液中结晶出 KCl 固体。（3）加的硝酸

18、钡溶液会与 K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，由于硝酸钡过量，故杂质还含有硝酸钡。12 复分解反应 13（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为 2.2 克 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 分 100 44 X 2.2g 100/44=x/2.2g x=5g1 分 CaCO3%=5g/6g100%=83.3%1 分 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。（2）解析：装置 A 中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，如果去掉装置 A，会使二氧化碳的气体质量变多，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；装置 C 中的浓硫酸能吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气，去掉装置 C，将 B 和 D 装置直接相连，会使二氧化碳的气体质量变多，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大；当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，二氧化碳气体没有完全被吸收，会使二氧化碳的气体质量变少，从而使测得的碳酸钙质量分数偏小。