2018年湖北省武汉市化学中考真题(含解析)9766.pdf

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1、 2018 年湖北省随州市初中毕业、升学考试 化 学 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 24 分)1.下列变化属于化学变化的是（）A.酒精燃烧 B.水变成水蒸气 C.玻璃破碎 D.汽油挥发 2.下列说法正确的是（）A.在化学变化中，分子不能再分 B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 C.原子核由电子和中子构成 D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 3.下列说法正确的是（）A.天然气可以作燃料 B.过滤可以将硬水软化 C.水由氢气和氧气组成 D.大量施用化肥、农药不会污染环境 4.下列做法错误的是（）A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B.在钢铁

2、表面刷油漆防止生锈 C.不挑食，合理摄入人体必需元素 D.焚烧废弃塑料减少白色污染 5.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是（）A.氧气中氧元素的化合价为-2 价 B.水属于有机化合物 C.X 中碳、氧元素的原子个数比为 1:2 D.该反应属于化合反应 6.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定 H2O2 溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为 m 的 H2O2 溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO 和 NaOH

3、的混合物)。下列说法正确的是 A.将装置 I 分别与装置 II、III、IV、V 连接，均能达到实验目的 B.称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出 H2O2 溶液中容质的质量分数 C.若用装置 IV 收集氧气，可将带火星的木条放置在 b 导管口处验满 D.若用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 7.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M 是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间能发生反应，“

4、”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是（）A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M 8.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并

5、不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A.图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种 B.取少量步骤 I 所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量 C.根据图乙数据分析，步骤 II 最终生成硫酸钡沉淀的质量为 4.5g D.硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）9.在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下

6、图是硫元素的某种粒子的结构示意图:(1)硫原子的核内质子数为_。(2)图中所示粒子的符号为_。(3)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为_。10.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:(1)t1时，硝酸钾的溶解度为_。(2)t1时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。(3)t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。(4)将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2，过滤，得到溶液 a和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是_。A.都是饱和溶液 B.溶液质量

7、 ab C.溶质质量 a=b D.溶剂质量 ab E.溶质的质量分数 a=b 11.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的 混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH4HCO3NH3+H2O+CO2，NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下:I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III.当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；N.实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答

8、下列问题:(1)NH4HCO3属于_(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置 B 中盛放的液体是_。(2)装置 C 中发生反应的化学方程式为_。(3)步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是_。(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_(用m1、m2的代数式表示)。12.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_。(2)向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。(3)固体 B 中含有的物质是_。(4)原固体样品中一定含有的物质是_。(5)蓝色溶

9、液丙中一定含有的溶质是_。13.某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。参考答案 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 24 分)1.A【解析】本题主要考查化学变化和物理变化的判断，酒精燃过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化，故 A 符合题意；水变成水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 不符合

10、题意；玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不符合题意；汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不符合题意。2.B【解析】本题主要考查物质的微观构成与物质的宏观组成，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合，所以分子可以再分，故 A 错；墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故 B 正确；原子核由质子和中子构成，故 C 错误；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区別是质子数不同，故 D 错误。【知识点】分子的定义与分子的特性、原子的定义与构成、元素的概念 3.A【

11、解析】本题主要考查化学能源与环境保护及水的组成，天然气具有可燃性，可以作燃料，故 A 正确；过滤能够除去水中不溶性杂质，硬水中还有较多的可溶性离子，所以过滤不能使硬水软化，故 B 错误；水是由氢元素和氧元素组成，故 C 错误；大量施用化肥、农药，易造成水污染，故 D 错误。4.D【解析】本题主要考查化学在生活中的应用，使用完酒精灯后，应该用灯帽盖灭，故 A 正确；在钢铁表面刷油漆，可以防止生锈，故 B 正确；注意合理摄入人体必需元素，不足或过量均不利健康，故 C正确；焚烧塑料时能够产生烟尘等物质，对环境污染很严重，故 D 不正确。5.C【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用，根据单质中元素的

12、化合价为 0，O2属于单质，故氧元素的化合价为 0，故 A 错误；有机化合物都含有碳元素，水中不含碳元素，属于无机化合物，故 B 错误；质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，可知反应的化学方程式 C2H43O22X2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 2、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个碳原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO2，X 中碳、氧元素的原子个数比为 1：2，故 C 正确；由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做

13、化合反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故 D 错误。6.B【解析】本题主要考查常见气体的实验室制法及应用，该实验是制取干燥的氧气，并测定 H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥：、IV 无法测定收集的氧气的体积，故 A 错误；称量装置 I 反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出 H2O2溶液中溶质的质量分数，故 B 正确；氧气的密度比空气大，若用装置 IV 收集氧气，应“长进短出”，氧气应从 b 端进入，验满时将芾火星的木条放在 a

14、端管口处，观察木条是否复燃，故 C 错误；量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置 V 测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故 D 错误。7.D【解析】本题主要考查物质的鉴别、推断，若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M 是氯化钙，则可以用水鉴别乙和丙，因为氧化钙溶于水放出大量的热，A 说法正确，故 A 不符合题意；若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；氢氧化钙和酸反应生成水，因此丁是酸，氢氧化钙和二氧化碳反应生成

15、碳酸钙白色沉淀和水，因此丙是碳酸钙，M 是水，则甲可以是氧化铜，B 说法正确，故 B 不符合题意；若丙是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应也生成水，因此丁是酸，M 是水，那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液，C 说法正确，故 C 不符合题意；若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M 错误，因为 M 与甲属于同种类别的化合物，D 说法错误，故 D 符合题意。8.A【解析】本题主要考查化学反应与图像之间的关系，A、图甲中 K 点和 L 点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中 M 点和 N 点时，溶液中的溶质都为两种是过量

16、的氯化氢和反应生成的氯化镁，故 A 正确；取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤 I 中加入的稀盐酸已过量，这是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故 B 错误；根据图乙数据分析，步骤中，当加入 9.5g 硫酸镁溶时，溶液增加的质量为：18.5g14g4.5g，硫酸钡沉淀的质量为 9.5g4.5g5g，故 C 错误；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，故 D 错误。二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）9.（1）16（2）S2-（3）S+O2S

17、O2【解析】（1）图中质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子；是硫原子得到 2个电子形成的，则硫原子的核内质子数为 16，【答案】16；（2）图中质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为带 2 个单位负电荷的硫离子，其离子符号为 S2-，【答案】S2-；（3）硫在氧气中燃，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为 S+O2SO2，【答案】S+O2SO2。10.（1）25g （2）20（3）蒸发结晶（4）ABDE【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为 25g；（2）t1时，硝酸钾的溶解度为 25g，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解只能溶解

18、 12.5g，所以得溶液中溶质的质量分数为12.5g50g 12.5g 10020；（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶：（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。所以都是饱和溶液，故 A 正确；t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g 水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量 ab，故 B 正确；t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g

19、水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故 C 错误；t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸的溶解度，硝酸钾和氯化钾的迿和溶液各 100g，b 溶液中的溶剂多，蒸发 10g 水，还是 b 中的溶剂多，所以溶剂质量 ab，故 D 正确；a、b 都是 t2时的饱和溶液，所以溶质的质量分数 ab，故 E 正确。11.（1）氮肥 浓硫酸 （2）2NaOHCO2Na2CO3H2O （3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 （4）21279100%44()mmm或2121975%11()mmm【解析】（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置 B 中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气；（2）装置 C

20、 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOHCO2Na2CO3H2O；（3）步骤中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收；（4）实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，NH4HCO3NH3+H2O+CO2 79 44 x m2 27944xm 27944mx 该样品中碳酸氢铵的质量分数为21279100%44()mmm或2121975%11()mmm，【答案】21279100%44()mmm或2121975%11()mm

21、m 12.（1）氢气 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）碳、银（4）碳、铝（5）硝酸铜、硝酸铝和硝酸【解析】（1）向样品中加入过量稀盐酸产生了气体，样品中只有铝能和稀盐酸反应生成氢气；（2）固体 A中加入硝酸银溶液，生成了蓝色溶液乙，说明了乙溶液中有铜离子，则固体 A 中有铜单质，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学反应方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；（3）固液混合物过虑后，固体 A 中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸，得到固体 B，则固体 B 中有银；B 在氧气中灼烧生成二氧化碳，则固体 B 中碳，所以 B 中一定有碳和

22、银，进一步说明固体 A 中一定有铜、碳；（4）样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固液混合物过滤后，固体 A 中加入酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸，反应生成银和硝酸铜，得到固体 B，B 在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A 中一定有铜、碳，B 中一定有碳和银；固体 A 中的铜有可能是样品中的，也有可能不是样品中的，因为样品中可能含有氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，样品中的铝能和氯化铜反应生成铜和氯化铝，所以固体 A 中的铜，有可能是样品中的铜，也有可能是样品中的氧化铜反应得来的，则样品中的氧化铜和铜不一定存在哪一个，因此原固体样品中一定含有的物质是碳和铝；（5）

23、无色溶液甲中含有的溶质是氯化铝和氯化氢，蓝色溶液乙的溶质是硝酸铜和硝酸银，甲、乙溶液混合后过滤生成了白色沉淀氯化银和蓝色溶液丙，因为盐酸、氯化铝同时和硝酸银反应，所以生成氯化银白色沉淀、硝酸和硝酸铝，盐酸，氯化铝和硝酸银没有明确的用量，则不能确定是否有剩余，所以蓝色溶液丙中一定含有的溶质为硝酸铜、硝酸铝和硝酸。13.（1）蓝（2）设该样品中氯化钠的质量为x，则样品中氯化镁的质量为 5x。2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 95 58 5x 0.58g 955580.58gx x=4.05g 该样品中氯化钠的质量分数为4.05g100%5g=81%答：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色。（2）该样品中氯化钠的质量分数为 81。