2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总9(含解析)11913.pdf

《2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总9(含解析)11913.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总9(含解析)11913.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020 年高考化学一轮复习强化训练题汇总 9（含解析）一、选择题 1下列物质的分类结果全部正确的是()ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物 B汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质 C纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐 D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质 解析：A 项中 NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；C 项中纯碱(Na2CO3)属于盐类；D 项液氯既不是电解质也不是非电解质。答案：B 2 某同学向含有 c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后

2、得知，该分散系中分散质是直径介于 1100 nm 之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是()A该分散系可产生丁达尔现象 B加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O C若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开 解析：由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，A 项正确；因分散系为黑色，Fe2、Fe3均可与 OH反应，可推测 B 项中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C 项正确。分散质也可透过滤纸，D 项错误。答案：D 3某同学用同一种 MgAl 合金进行甲、乙、丙三组实验，测得

3、如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 盐酸体积/mL 30 30 30 生成气体体积(标况)/mL 280 336 336 A.甲组实验中盐酸过量 B乙组实验中盐酸不足 C合金中 Mg、Al 的物质的量之比为 11 D盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL1 解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的 H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为280255 mL，若乙组的合金耗尽，应生成 H2的体积为280255385

4、 mL423 mL，实际上只生成 336 mL，说明乙组中盐酸不足。根据甲组的实验可求出合金中 Mg、Al 的物质的量，设分别为 x mol、y mol。有 24x27y0.255，x1.5y0.28022.4，联立两式，解得 xy0.005，xy11。根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：0.336 L22.4 Lmol12c(HCl)0.03 L，c(HCl)1.0 molL1。综上所述，A、B、C 项推理正确，D 项推理不正确。答案：D 4向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含 Fe3，若用过量的 CO 在高温

5、下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A2.4 g B4.8 g C6.4 g D1.6 g 解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得 n(O)3n(Fe2O3)12n(HCl)0.31120.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为 Fe2O3中氧的质量，为 0.15162.4 g，A 正确。答案：A 5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项 a 中的 液体 b 中的 物质 c 中收集 的气体 d 中的 液体 A 浓氨

6、水 生石灰 NH3 H2O B 浓硝酸 铜片 NO2 H2O C 稀硝酸 铜片 NO NaOH 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH 溶液 解析：A 项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误；B 项，NO2尾气吸收时用水会生成 NO 污染大气，错误；C 项，NO 不能用排空气法收集，错误。答案：D 6.碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管中有红棕色气体出现 解析：碳与浓

7、硫酸共热产生的气体 X 是 CO2和 SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 是 NO2。而 NO2溶于水生成硝酸和 NO，硝酸能氧化 SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收 CO2，所以选项 A 是错误的，其余选项都是正确的。答案：A 7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 CH2=CH2(g)3O2(g)=2H2O(g)2CO2(g)H2 2CH3CH3(g)7O2(g)=6H2O(g)4CO2(g)H3 CuO(s)H2(g)=Cu(s)H2O(g)H4 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H5 CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)H6

8、下列关于上述反应焓变(H)的判断正确的是()AH10 BH20，H40 CH1H4H5 D2H6H12H2H3 解析：氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，H10、H20，H30，A 项和 B 项错误；根据盖斯定律有2，故H12H4H5，C 项错误；由盖斯定律可知 D 项正确。答案：D 8原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2 B由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2 C 由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反

9、应式为：Al4OH3e=AlO22H2O D由 Al、Cu 和浓 HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al3 解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C 项中 Al 能与 NaOH 溶液反应，作负极。D 项中 Al 在浓 HNO3中钝化，Cu 能与浓 HNO3溶液反应，Cu 作负极。答案：C 二、非选择题 元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、H

10、I 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液80，通电NaClO3溶液室温，KClKClO3晶体 完成中反应的总化学方程式：NaCl H2O=NaClO3 _。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)与 Cl 同族的短周期元素为 F，其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判 断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为 H2；也可以用电解原理分析，阴极上 H得电子生成 H2，阳极上 Cl失电子生成 ClO3，配平可得 NaCl3H2O=电解NaClO33H2。中反应为复分解反应：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。答案：(1)(2)bc(3)1 3 1 3H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体