2018年山东省德州市中考化学真题(含解析)10338.pdf

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1、 2018 年山东省德州市初中毕业、升学考试 化 学（满分100分，考试时间70分钟）一、选择题（本题包括 16 个小题，112 题每小题 2 分，1316 题每小题 3 分，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国有悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是（）A.刺绣 B.织布 C.剪纸 D.酿酒 2规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）3物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（）A.用盐酸除去铁锈 B.用一氧化碳冶炼金属 C.用干冰人工降雨 D.用氧化钙做干燥剂 4下列有关氧气的描述正确的是（）A.氧气参与燃烧是高能燃料 B.氧气

2、能使带火星木条复燃 C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D.低温下氧气可以变成无色液体 5下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（）A.正极连接的玻璃管内产生氢气 B.产生两种气体质量比为 2：1 C.水由氢分子和氧分子组成 D.在化学变化中原子重新组合 6近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达 52 万吨，被称为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A.锂元素属于非金属元素 B.锂原子在化学反应中易得电子 C.锂原子相对原子质量是

3、6.941g D.锂原子核内有 3 个质子 7下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）8下列化学用语书写正确的是（）A.银元素AG B.3 个氧原子O3 C.4 个水分子4H2O D.镁离子Mg+2 9铜锈主要成分是 Cu2(OH)2CO3，加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2，其中 X 的化学式是（）A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3 10“美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部 3 月 23 日发布的 2018 年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是（）A.重

4、复使用某些塑料袋 B.垃圾分类回收 C.提倡使用一次性餐具 D.用淘米水浇花 11向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图所示，试剂 X 可能是下列物质中的（）A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 12珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，下列做法正确的是（）A.油锅起火时用锅盖盖灭 B.甲醛浸泡海鲜品用来保鲜 C.冬季吃木炭火锅关严门窗 D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 13下列反应方程式，书写正确的是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D.KCl+NaNO3=KNO

5、3+NaCl 14金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是（）A.该反应属于置换反应 B.锰的金属活动性比铁强 C.锰能置换出盐酸中的氢 D.反应前后元素化合价都不变 15下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A.t2时，溶解度由大到小的顺序是：乙丙甲 B.由 t2降低到 t1析出晶体最多的是甲溶液 C.由 t2降低到 t1丙溶液浓度一定不会发生变化 D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 16下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 提纯粗盐（含少量泥

6、沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证 Mg、Fe、Cu 活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 二、理解与应用（本大题包括 5 个小题，共 30 分）17从熟石灰、硝酸钾、金刚石、小苏打中选择适当的物质填空（填化学式）：（1）常用于发酵粉的是_；（2）可用来裁玻璃的是_；（3）可用作复合肥的是_；（4）可应用改良酸性土壤的是_。18化学就在外面身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_。（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污，会出现_（填“溶解”或“乳

7、化”）现象。（3）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为_。（4）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释_。19能源、材料问题越来越引起人们的重视。（1）目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和_等。（2）锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度_，韧性好，可用于制作钢轨。（3）篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是_。（4）等山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱，氢化钙和水反应的化学方程式为_，为防止爆炸，点燃氢气前一定进行的操作是_。20 社 会 发 展 让 人 们 的 出 行 更 加 方 便，汽 车

8、逐 渐 走 进 寻 常 百 姓 家。根 据 要 求 回 答 有 关 问 题：（1）在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_；（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_性；（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到_的作用；（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自 2018 年开始推广使用车用乙醇汽油，到 2019 年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是_；推广使用乙醇汽油的好处是_、_（写出两条即可）。21推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或者化学方程式）。错误观

9、点 否定例证 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO Cu+CO2 含氧元素的化合物一定是氧化物 _ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 _ 生成盐和水的反应一定是中和反应 _ 三、实验与探究（本大题包括 2 个小题，共 22 分）22实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答：（1）结合下图所提供装置完成下列表格 化学方程式 气体制取装置组合（填序号）高锰酸钾 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 _ 过氧化氢（二氧化锰）_ _ 氯酸钾（二氧化锰）_ （2）写出甲、乙所指仪器的名称：甲_；乙_；用过氧化氢制取氧气的装置与其他两

10、种方法的装置相比较具有的优点：_，_（写出两条）；若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从_（填 a 或 b）端进入集气瓶。23在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化碳能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多疑惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么呢？怎样防止二氧化硫排放到空气中去呢？瑞娟询问老师，老

11、师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为 H2SO3）;亚硫酸还可与进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色，实验操作：_；（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个反应方程式：_；_；（3）以上两个反应都属于_（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价是_；（4）亚硫酸、硫酸、盐酸、碳酸都能使紫色石蕊试液变红，从微观角度分析原因是_；（5）为吸收更多的二氧化硫，防止二氧化硫散发到空气中，有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中水最为合适的是_（填序号）饱

12、和氢氧化钙溶液 饱和氯化钠溶液 浓盐酸 饱和氢氧化钠溶液 四、计算题（本大题包括 2 个小题，共 12 分）24（葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式是 C6H12O6 （1）一个葡萄糖分子由_个原子构成；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为_。25向盛有 10g 纯碱样品（含有少量的氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入 80g 稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为 86.7g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出反应方程式）参考答案 1【答案】D【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的判断，物理变化中无新物质生

13、成，如刺绣、织布、剪纸都发生的物理变化，化学变化中有新物质生成，如酿酒中生成酒精，发生的是化学变化，故 D 正确。2【答案】B【解析】本题考查的是实验基本操作。向试管内加入粉末状固体药品时，将试管倾斜，用药匙或者纸槽将药品送到试管底，再慢慢竖起试管，故 A 正确；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故 B错误；给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈 45角，先均匀加热再集中加热，故 C 正确；向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧靠在一起慢慢倒入，故 D 正确。3【答案】C【解析】本题考查物理性质和化学性质的

14、判断，物理性质不经过化学变化就能表现出来，化学性质要经过化学变化才能表现出来。A 中盐酸除去铁锈，是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是利用了盐酸的酸性，故 A 错误；用一氧化碳冶炼金属，一氧化碳和金属氧化物在高温下生成金属单质和二氧化碳，是利用了一氧化碳的还原性，故 B 错误；而干冰用于人工降雨是利用了干冰升华的性质，干冰是固体二氧化碳，干冰升华变为气体二氧化碳，升华不经过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故 C 正确；用氧化钙作干燥剂，是因为氧化钙能和水化合生成氢氧化钙，发生的是化学变化，故是利用了氧化钙的化学性质，故 D 错误。4【答案】B【解析】本题考查的是氧气的性质和用途。氧气

15、有助燃性，可以使物质燃烧更旺，但氧气无可燃性，不能作燃料，故 A 错误；氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故 B 正确；红磷和氧气反应生成白色固体五氧化二磷颗粒，白色固体颗粒在气体中扩散会形成白烟，而不是形成白雾，故 C 错误；液氧是淡蓝色液体，故 D 错误。5【答案】D【解析】本题考查是水的电解。水电解中，生成氢气和氧气的体积比是 2：1，正极生成的气体体积小，是氧气，故 A 错误；生成氢气、氧气的体积比是 2：1，质量比是 1：8，故 B 错误；水由水分子构成，故 C 错误；化学变化的构成是构成反应物的原子进行重新组合的过程，水电解中水分子被破坏成氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新

16、组合形成氢分子和氧分子，故 D 正确。6【答案】D【解析】本题考查的是原子结构示意图和元素周期表的应用。锂带有“钅”字旁，故锂是一种金属元素，故 A错误；锂原子的最外层电子数是 1，在化学反应中易失去电子，故 B 错误；相对原子质量只是一个比值，不带有质量单位，故 C 错误；微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数，故锂原子核内有 3 个质子，故 D 正确。7【答案】C【解析】本题考查物质的分类。单质的分子由同种原子构成、化合物的分子由不同种原子构成，只含有一种分子的是纯净物、含有不同种分子的是混合物，故 A 是单质、B 是两种单质形成的混合物、C 是化合物、D 是两种单质和一种化合物形成的混合

17、物，故 C 正确。8【答案】C【解析】本题考查的是化学用语。银的元素符号是 Ag，故 A 错误；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 O3中的 3 表示一个 O3分子中含有 3 个氧原子，元素符号前加数字表示原子的个数，故 3 个氧原子表示为 3O，故 B 错误；化学式前加数字表示分子的个数，故 4 个水分子表示为 4H2O，故 C 正确；镁离子带 2 个单位的正电荷，离子带的电荷数标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后，故镁离子表示为 Mg2+，故 D 错误。9【答案】B【解析】本题考查的是质量守恒定律的应用。化学反应前后原子的种类和个数不变，根据提供的反应方程式可以

18、看出，反应后还少 2 个 Cu 原子和 2 个 O 原子，故 X 的化学式是 CuO，故 B 正确。10【答案】C【解析】本题考查的是环境保护、资源的利用。重复使用某些塑料袋，垃圾分类回收，用淘米水浇花都可以节约资源和保护环境；使用一次性餐具会造成资源浪费，且不利于环境保护，故 C 错误。11 【答案】C【解析】本题考查酸的性质、pH 的应用。稀盐酸中加入水则溶液逐渐接近中性，而不可能变为碱性，故 A 错误；稀盐酸中加入稀硫酸，溶液还是显酸性，溶液的 pH 小于 7，故 B 错误；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液的 pH=7，氢氧化钠过量则溶液变为碱性，溶液的 pH7，故

19、C 正确；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸反应完后溶液的 pH=7，碳酸钙不溶于水，故溶液不可能变为碱性，故 D 错误。12【答案】A【解析】本题考查的是安全知识。油锅着火用锅盖盖灭，采取隔绝氧气的方法灭火，故 A 正确；甲醛有毒不能用于海产品保鲜，故 B 错误；冬季吃火锅时严关门窗，易造成一氧化碳中毒（即煤气中毒），故 C 错误；稀释浓硫酸时，要“酸入水”，否则造成酸液飞溅，故 D 错误。13【答案】B【解析】本题考查反应方程式的书写，A 中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，缺少反应条件；B 中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式正确；C 中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不

20、能生成氯化铁，反应原理错误；D 中氯化钾和硝酸钠交换成分后无气体或者水或者沉淀生成，不符合复分解的条件。14【答案】D【解析】本题考查的是反应方程式，根据反应方程式判断反应类型、金属的活动性顺序及化合价的变化。Mn、Fe都是单质，FeCl2、MnCl2都是化合物，该反应的特点是“单质+化合物化合物+单质”，故是置换反应，故 A 正确；金属活动性书写表中，活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属，因为锰可以置换出铁，故说明锰的活动性比铁强，故 B 正确；金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气，铁排在金属活动性顺序表中氢之前，锰的活动性比铁强，故锰可以置换出盐酸中的氢

21、，故 C 正确；反应中锰由 0 价变为+2 价、铁由+2 价变为 0 价，反应前后元素化合价改变，故 D 错误。15【答案】C【解析】本题考查的是溶解度曲线的应用。在 t2 时，甲的溶解度最大、丙的溶解度最小，故 A 错误；从溶液中析出晶体质量的多少与溶液的状态、溶液的质量有关，因为不知道溶液的质量及溶液的状态，故无法确定降温后析出晶体的情况，故 B 错误；丙的溶解度随温度降低而增大，故降温后丙溶液一定是不饱和溶液，浓度不会改变，故 C 正确；丙的溶解度随温度升高而减小，故 D 错误。16【答案】C 【解析】本题考查的是实验设计与评价。可以用肥皂水鉴别硬水和软水：硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水

22、遇到肥皂水起的泡沫多，故 A 可以达到实验目的；提纯粗盐时，加适量水溶解后再过滤除去泥沙，最后对食盐溶液蒸发结晶得到食盐，故 B 可以达到实验目的；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将一氧化碳、二氧化碳的混合气体通入足量氢氧化钠溶液后会将主要成分二氧化碳除去，故 C 不能达到实验目的；铁能和氯化铜反应则说明铁的活动性比铜强、铁不能和氯化镁反应则说明铁的活动性比镁弱，故可以得出三种金属的活动性顺序：镁铁铜，故 D 可以达到实验目的。17【答案】（1）NaHCO3；（2）C；（3）KNO3；（4）Ca(OH)2。【解题过程】（1）小苏打可以和酸反应生成盐、水、二氧化碳，故小苏打可以除去面团中的

23、有机酸，故常用于发酵粉，小苏打的化学式是 NaHCO3；（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质，常用于切割玻璃，金刚石的化学式是C；（3）硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素，故硝酸钾可以作复合肥，硝酸钾的化学式是 KNO3；（4）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙是一种微溶性的碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式是 Ca(OH)2。18【答案】（1）蛋白质（2）乳化现象；（3）常温下碳化学性质稳定（4）分子在不断运动【解题过程】（1）豆腐、鸡蛋、瘦肉中含有的蛋白质丰富；（2）洗涤剂有乳化作用，故用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现乳化现象；（3）碳素墨水中含有炭黑，炭黑的成分是碳，常温下碳化学性质稳定，故

24、所用碳素墨水书写的文字很长时间不变色；（4）酒精由酒精分子构成，分子在不断运动，故在酒厂附近可以闻到酒味。19【答案】（1）天然气（2）硬度大（3）增大了可燃物与氧气的接触面积，故木柴燃烧会更旺（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 验纯 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）合金与组成金属相比，硬度大、韧性好；（3）物质燃烧需要氧气，木柴架空，增大了可燃物与氧气的接触面积，故木柴燃烧会更旺；（4）氢化钙和水反应生成一种碱和氢气，根据质量守恒定律可知生成的碱中含有钙元素，故是氢氧化钙，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；氢气是一种可燃性气体，和空气或

25、者氧气混合点燃易发生爆炸，故点燃氢气前一定要验纯。20【答案】（1）轮胎和塑料保险杠（2）导电性（3）防锈（4）使用乙醇汽油可以节约石油资源 减少空气污染 【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，轮胎和塑料保险杠属于有机合成材料制品；（2）金属有导电性故可以作导线；（3）铁在氧气、水并存时易生锈，汽车表面烤漆不仅美观，还能隔绝氧气、水而防锈；（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙醇是一种可再生能源，使用乙醇汽油可以节约石油资源，乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、二氧化氮之类的有毒气体，故还可以减少空气污染。21【答

26、案】单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 Na2CO3 C2H5OH 和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或者碳酸氢盐 Na2CO3、NaHCO3 中 和 反 应 指 的 是 酸 和 碱 反 应 生 成 盐 和 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解题过程】氧化物有两种元素组成，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 Na2CO3是盐、C2H5OH 是有机物等；和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或者碳酸氢盐，如Na2CO3

27、、NaHCO3等；中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，而酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水都不是中和反应，如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 等。22【答案】（1）BD 2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 （2）酒精灯、集气瓶；常温下反应 装置简单且反应中可以随时添加液体药品 a 【解题过程】（1）氧气可以用排水法收集和向上排空气法收集，但排水法收集的气体比较纯净，故收集比较纯净的氧气应该用 D；用高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气时，反应物是固体、反应条件是加热，故选择 A；用过氧化氢制取氧气时

28、，反应物是固体、液体，反应条件是常温，故应该选择 B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2；（2）从图中可以看出，甲是酒精灯、乙是集气瓶；用过氧化氢制取氧气是在常温下反应，选择 B 装置，装置简单且反应中可以随时添加液体药品；氧气的密度比水小，故氧气应该从 b 端进入，随着氧气的增多，将集气瓶内的水从 a 管排出。23【答案】（1）将紫色石蕊试液染成的干燥小花放入盛有干燥的二氧化硫气体集气瓶中，若小花不变色则说明二氧化硫不能使石蕊变红；（2）SO

29、2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）化合反应；+4；（4）这些酸的溶液中都含有氢离子；（5）【解析】（1）将紫色石蕊试液染成的干燥小花放入盛有干燥的二氧化硫气体集气瓶中，若小花不变色则说明二氧化硫不能使石蕊变红；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应方程式为 2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）以上两个反应都是不同种物质生成一种物质，故是化合反应；亚硫酸中氢显+1 价、氧显-2 价，设硫元素的化合价为 x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 得：（+1）2+x+（-2）3=0，解得 x=+

30、4；（4）亚硫酸、硫酸、盐酸、碳酸都能使紫色石蕊试液变红，原因是这些酸的溶液中都含有氢离子；（5）碱溶液可以和二氧化硫反应，故用碱溶液来吸收二氧化硫，氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，故选择饱和的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。24【答案】（1）24（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：12 6100%40%12 6 1 12 16 6 。25【答案】（1）3.3 g（2）设生成 3.3 g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 3.3 g 106443.3xg x=7.95 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：7.95100%79.5%10gg 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%。