2020年【化学】真题和模拟：离子反应-分项汇编-普通高等校招全国统一考题(含解析)3364.pdf

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1、2020 年【化学】真题和模拟：离子反应-分项汇编-普通高等校招全国统一考题(含解析)精品资源备战高考 专题 03 离子反应1【2020 新课标】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A 用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2：32-3SO+Cl 2+H 2O=2-3HSO+2-Cl+2-4SOB 向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2：Ca 2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2H+C 向 H 2O 2 溶液中滴加少量 FeCl 3：2Fe 3+H 2O 2=O 2+2H+2Fe 2+D 同浓度同体积 NH 4HSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合：+4NH+OH=NH 3H

2、2O【答案】A【解析】A 用 Na 2SO 3 溶液吸收少量的 Cl 2,Cl 2 具有强氧化性,可将部分 2-3SO 氧化为 2-4SO,同时产生的氢离子与剩余部分 2-3SO 结合生成-3HSO,Cl 2 被还原为 Cl-,反应的离子反应方程式为：32-3SO+Cl 2+H 2O=2-3HSO+2Cl-+2-4SO,A选项正确；B 向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2,H 2CO 3 是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B 选项错误；C 向 H 2O 2 中滴加少量的 FeCl 3,Fe 3+的氧化性弱于 H 2O 2,不能氧化 H 2O 2,但 Fe 3+能催化 H

3、2O 2 的分解,正确的离子方程式应为 2H 2O 23+Fe 2H 2O+O 2,C 选项错误；D NH 4HSO 4 电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应,同浓度同体积的 NH 4HSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合,氢离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为：H+OH=H 2O,D 选项错误；答案选 A。【点睛】B 选项为易错点,在解答时容易忽略 H 2CO 3 是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。2【2020 江苏】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 10.1mol L-氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B 10.1mol L-盐酸溶液

4、：Na+、K+、SO 2-4、SiO 2-3C 10.1mol L-KMnO 4 溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D 10.1mol L-AgNO 3 溶液：NH+4、Mg 2+、Cl-、SO 2-4【答案】A【解析】A 在 0.1mol/L 氨水中,四种离子可以大量共存,A选；B 在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能共存,B 不选；C 4MnO-具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,故不能共存,C不选；D 在 0.1mol/L 硝酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D 不选；故选A

5、。3【2020 江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO+-+B NO 2 通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=+C 10.1mol L-?NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：22233AlO CO 2HO Al(OH)HCO-+=+D 10.1mol L-?AgNO 3 溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH+=+【答案】C【解析】A 次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式体现,正确的是 Cl 2H 2O H Cl HClO,故 A 错误；B NO 2 与 H 2O 反

6、应：3NO 2H 2O=2HNO 3NO,离子方程式为 3NO 2H 2O=2H 23NO-NO,故 B 错误；C 碳酸的酸性强于偏铝酸,因此 NaAlO 2溶液通入过量的 CO 2,发生的离子方程式为 2AlO-CO 22H 2O=Al(OH)33HCO-,故 C 正确；D AgOH 能与过量的 NH 3H 2O 反应生成Ag(NH 3)2OH,故D 错误；答案为 C。【点睛】本题应注意“量”,像选项 C 中若不注意 CO 2 是过量的,往往产物写成 2-3CO,还有选项 D,AgOH 能溶于氨水中,生成银氨溶液。4【2020 天津】下列离子方程式书写正确的是A CaCO 3 与稀硝酸反应：

7、2-+322CO+2H=H O+CO B FeSO 4 溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC NaOH 溶液与过量 H 2C 2O 4 溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2:-2-65226532C H O+CO+HO=2C H OH+CO【答案】B【解析】A CaCO 3 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳,碳酸钙是固体难溶物,写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为：2+322CaCO 2HCa+H O CO+=+,故 A 错误；B FeSO 4 溶液与溴水反应时,溴单质氧化了亚铁

8、离子,将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为：2322Fe Br 2Fe 2Br+-+=+,故 B 正确；C 氢氧化钠与过量的草酸反应,说明氢氧化钠的量不足,生成草酸氢钠,正确的离子方程式为-224242H C O+OH=HC O+H O,故 C 错误；D 苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,故正确的离子方程式为：-6522653C H O+CO+H O=C H OH+HCO,故D 错误；答案选 B。5【2020 年 7 月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()A()()4422NH Fe SO 溶液与少量 2Ba(OH)溶液反应：2

9、-244SO BaBaSO+=B 电解 2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H-+通电C 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH-?+D 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=【答案】C【解析】A(NH 4)2Fe(SO 4)2 可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4,(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应,OH-先与 Fe 2+反应,再和+4NH 反应,由于 Ba(OH)2 较少,+4NH 不会参与反应,离子方程式为：Fe 2+2-4SO+

10、Ba 2+2OH-=Fe(OH)2+BaSO 4,A 错误；B 用惰性材料为电极电解 MgCl 2 溶液,阳极反应为：2Cl-2e-=Cl 2,阴极反应为：2H 2O+2e-+Mg 2+=Mg(OH)2+H 2,总反应的离子方程式为：Mg 2+2Cl-+2H 2O=Mg(OH)2+H 2+Cl 2,B 错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH,C 正确；D向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,一水合氨为弱电解 质,在 离 子 反 应 中 不 能 拆 开,离

11、 子 方 程 式 为：Cu2+2NH3?H2O=2+4NH+Cu(OH)2,D 错误。答案选 C。6（2020 届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是A该反应的离子方程式是 Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OB实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液恰好完全反应D用盐酸代替 H2SO4 溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同【答案】D【解析】A.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液发生生成硫酸钡和水,离子方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O,A 项正确；B.导电能力约为 0 时,Ba(OH)2 与硫酸反应恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,可以说明该反应为离子反应,B项正确；C.导电能力最低点,此时 Ba(OH)2 与硫酸反应恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,C 项正确；D.用盐酸代替 H2SO4 溶液,发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,其实质是 OH-+H+=H2O,其导电能力不会降为 0,可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同,D 项错误；