2017年山东省枣庄市中考化学试题(含解析)10140.pdf

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1、 山东省枣庄市 2017 年中考理综化学试题 一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分 1.（2017 山东省枣庄市，13 题，2 分）2017 年 5 月，我国首次在南海神弧海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是（）A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源【答案】B【解析】此题考查新能源的开发和利用。可燃冰外观像冰，但可燃冰是在高压和低温下的条件下形成，A、C 错误；可燃冰埋藏与海底的沉积

2、物和陆地冻土的岩石中，所以，它是不可再生的能源，D 错误；可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣和废气，属于“绿色能源”，故 B 正确。【知识点】新能源的开发和利用 2.（2017 山东省枣庄市，14 题，2 分）通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是 PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（）保护青山绿水 就地焚烧秸秆 发展共享单车 减少燃煤使用 燃放烟花爆竹 A.B.C.D.【答案】A【解析】此题考查空气污染物 PM2.5 的来源及防治。PM2.5 是指空气中含有直径小于 2.5 微米的固体小颗粒造成的污染，绿色植物能吸附

3、空气中的微颗粒，起到净化空气的作用，值得提倡；焚烧秸秆不仅产生大量的微颗粒，还产生有毒有害气体，对空气造成严重污染，应禁止；发展共享单车，不产生任何污染，且节能，值得提倡；煤燃烧时既产生 PM2.5，又产生有毒有害气体，造成空气污染，减少燃煤的使用，开发无污染的新能源，可以减少空气污染，值得提倡；燃放烟花爆竹，会产生大量的 PM2.5 和有毒气体，应不提倡，综上所述，减少空气中 PM2.5 应提倡的做法有，故选 A。【知识点】空气污染与防治 3.（2017 山东省枣庄市，15 题，2 分）小明通过下图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是()A.蔗糖 B.小苏打 C.柠檬酸

4、D.果汁【答案】D【解析】此题考查混合物和纯净物的判断。混合物是由不同物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，一般地说，纯净物都有固定的元素组成，都能写出其化学式，所以，A(蔗糖)和C(柠檬酸)都属于纯净物，小苏打是碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3，所以，B(小苏打)是纯净物；果汁中含有水、糖、维生素等物质，属于混合物，故选 D。【知识点】物质的分类（混合物和纯净物的分类方法及判断）4.（2017 山东省枣庄市，16 题，2 分）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A.食盐 B.味

5、精 C.食醋 D.香油【答案】C【解析】此题考查酸碱指示剂的性质及常见物质溶液的酸碱性。由题干信息可知，花青素遇酸性溶液变红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水，所以，A、B、D 错误；食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红色，故选 C。【知识点】酸碱指示剂的性质 常见物质水溶液的酸碱性 5.（2017 山东省枣庄市，17 题，2 分）下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定质量的 AgNO3溶液中滴加 NaCl B.两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 C,在恒温条件下，将饱和的 KNO3溶液蒸发适量水 D.向氢氧化钠溶液中不断加水【答案】A【解析

6、】本题考查的是图像类试题。硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成白色的氯化银沉淀，向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液，沉淀质量不断增加，直至硝酸银溶液完全反应，沉淀不再增加，A 图示正确；催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，B 图示错误；一定温度下，饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数是一个定值，因此，恒温蒸发硝酸钾饱和溶液时，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，C 图示错误；氢氧化钠溶液显碱性，其 pH7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性减弱，pH 逐渐减小，但只会无限接近于7，不可能等于或小于 7，D 图示错误，故选 A。【知识点】复分解反应 催化剂 饱和溶液与溶质质量分数的关系 溶

7、液的酸碱性与 pH 的关系 6.（2017 山东省枣庄市，18 题，2 分）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是()A.分子质量增大 B.分子体积增大 C.分子间隔变大 D.分子个数增多【答案】C【解析】此题考查分子的基本性质。酒精是由分子构成的，分子间存在间隔，分子间的间隔随温度升高而增大，导致酒精的体积增大，所以，C 正确；在“酒精温度计遇热读数上升”的过程中，酒精的分子质量、分子体积、分子个数都未变，所以，A、B、D 错误，故选 C。【知识点】物理变化的本质及微观解释 分子的性质 7.（2017 山东省枣庄市，19 题，2 分）在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“烧不

8、坏的手帕”，他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是()A.布手帕不是可燃物，不能燃烧 B.空气不充足，布手帕不会燃烧 C.布手帕被白酒浸使，导致着火点降低 D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点【答案】D【解析】此题考查燃烧的条件。燃烧的条件是：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到着火点，三个条件必需同时满足，缺一不可，布手帕是可燃物，A 错误；实验是在空气中进行的，空气充足，B 错误；物质的着火点一般是固定不变的，不能改变，C 错误；要使布手帕在空气中燃烧，温度必需达到布手帕的着火点，由于白酒中的水蒸发

9、吸热降低了温度，使温度达不到布手帕燃烧的最低温度，所以，布手帕不能燃烧，D 正确，故选 D。【知识点】燃烧的条件 8.（2017 山东省枣庄市，20 题，2 分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()A.a 一定是反应物 B.x+y=20 C.x 的取值范围一定是 0 x30 D.反应生成 c 与 d 的质量比为 2:3【答案】D【解析】此题考查质量守恒的定律的应用。化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了 20g-10g=10g，d 物质质量增加

10、20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于 15g，a 反应前质量是 30g，所以 a 一定是反应物，A 正确；生成的 c、d 物质质量和为 10g+5g=15g，则反应物 a、b 剩余的 x、y 之和应为：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B 正确；a是反应物，反应前的质量是 30g，反应后剩余质量 x 一定小于 30g，所以，C 正确；分析表中数据，生成 c、d 的质量比为：10g:5g=2:1，D 正确，故选 D。【知识点】质量守恒定律 二、填空与简答题（本题包括 5 个小题，共 29 分）9.（2017 山东省枣庄市，33 题，每空 1 分，共 6 分）2

11、017 年 4 月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：（1）氮气在空气中的含量约为_。（2）Li3N 中氮元素的化合价为_。（3）锂原子的原子核内质子数为_，它在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_（填序号）。A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_（填一种物理性质即可）。【答案】（6 分）（1）78

12、%（1 分）；（2）-3（1 分）；（3）3（1 分）；失去（1 分）；（4）A；（5）导电性（1 分）。【解析】（1）氮气在空气中的体积分数约为 78%；（2）化合物中元素的化合价的代数和为 0，Li 元素的化合价为+1，则 Li3N 中 N 元素的化合价为-3 价；（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由图可知，锂原子核内质子数为3；原子结构示意图中，最外层电子数小 4 的，在化学反应中易失去最外层上的电子，所以，锂原子在化学反应易失去电子；（4）玻璃的主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料，故选项 A 正确；（5）碳布可以作为电极，是利用了碳布具有良好的导电性。【知识点】空

13、气的成分及各成分的含量 原子结构示意图的意义 元素化合价的规律 材料的分类 碳单质的化学性质 10.（2017 山东省枣庄市，34 题，每空 1 分，共 4 分）上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。（1）海水中含量排第六位的钾元素约有 600 万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料。如果农作物缺少钾元素，会出现_（填你序号）。A.叶色不浓绿 B.茎秆不粗壮 C.根系不发达（2）2017 年 3 月 22 日是第二十五届“世界水日”，宣传主题是“Wastewater”（废水），天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自于_，属于_（填“物理”“化学”）变化。（3）自来水是通过水厂生产出来符

14、合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用为_。【答案】（4 分）（1）B（1 分）；（2）太阳（1 分）；物理（1 分）；（3）杀菌消毒（1 分）。【解析】（1）此题考查化肥的功能。氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，使叶色浓绿，A 不符合题意；钾肥能促进作物茎秆生长粗壮，增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，B 符合题意；磷肥能促进作物根系发达，增强作物的抗旱、抗寒能力，C 不符合题意，故选 B。（2）水由液态变为气态，是液态的水吸收了太阳能使其蒸发为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成液态的水，落入地表，形成水的循环，该过程中水分子没有变，水分子间的间隔发生了变化，属于物理变化；（3）自来水

15、生产过程中加入液氯的目的是杀菌消毒，因为液氯和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒的功能。【知识点】化肥的性质和用途 自然界的水循环及物理变化的本质 自来水的净化原理 11.（2017 山东省枣庄市，35 题，每空 1 分，共 4 分）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：（1）上述图像表示_（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（2）20时，氢氧化钠的溶解度_（填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3）40时，若将 50gNaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将 CO2通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为_。【答

16、案】（4 分）（1）氢氧化钠（1 分）；（2）大于（1 分）；（3）氢氧化钠的酒精溶液（1 分）；出现白色浑浊（1 分）。【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20时，氢氧化钠的溶解度是 109g，碳酸钠的溶解度是 21.8g，则20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40g，所以，40时，将 50g 氢氧化钠分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，其水溶液不饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧

17、化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。【知识点】固体物质的溶解度及影响因素 饱和溶液和不饱和溶液 12.（2017 山东省枣庄市，36 题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 5 分）某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组分进行实验探究，已知 A 中可能含有 K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据下图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）：（1）A 中一定含有的物质是_（写化学式）。（2）溶液 G 中大量存在的酸根离子是_（写离子符号）。（3）写出发生的化学方程

18、式：_，该反应属于_（填一种基本反应类型）。【答案】（5 分）（1）K2CO3、Fe2O3(1 分)；（2）Cl-（1 分）；（3）FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl（2 分）；复分解反应（1 分）。【解析】（1）A 中加入稀盐酸产生气体 B，说明 A 中含有碳酸钾，因为碳酸盐遇稀盐酸均能放出二氧化碳气体；A 中加入氢氧化钡溶液产生沉淀 E，也说明 A 中含有碳酸钾，因为碳酸钾和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；溶液 C 和溶液 D反应生成红褐色沉淀 F，可知溶液 C 中含有 Fe3+，因为含有铁离子的盐溶液和碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，由此可知 A 中含有氧化铁，氧化

19、铁和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，因此溶液 G 中大量存在的酸根离子是盐酸根离子；（2）由（1）分析可知溶液 G 中大量存在的酸根离子是 Cl-；（3）反应是氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 碳酸根离子的检验 化学用语 复分解反应 13.（2017 山东省枣庄市，37 题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 10 分）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热

20、制备一氧化碳，反应方程式为 H2CO2H2O+CO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为 CO+CuOCu+CO2，实验装置如下图所示。请回答：（1）装置 G 中的名称是_，装置 B 的作用是_。（2）装置 E 是用来检验装置 D 吸收二氧化碳是否完全，该装置_（填“能”或“不能”）达到目的；写出 D 中的化学方程式：_。（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为 a_e。（4）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_，烧瓶内固体物质的颜色变化：_。（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全

21、的实验：_ _。【答案】（10 分）（1）烧杯（1 分）；除去一氧化碳中的水蒸气（1 分）；（2）不能（1 分）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2 分）；（3）d（1 分）；b（1 分）；（4）增大氧化铜接触面积（1 分；）黑色变为红色（1 分）；（5）取少量固体药品于试管中，加入适量的稀盐酸（加热），振荡观察溶液颜色（1 分）。【解析】（1）装置 G 中仪器的名称是烧杯；浓硫酸具有吸水性，因此，装置 B 中的浓硫酸可以除去生成的一氧化碳气体中的水蒸气；（2）该装置不能达到实验目的，因为通入二氧化碳气体的导管没有插入澄清石灰水中，二氧化碳没有与澄清石灰水充分接触，反应不能发生；D

22、中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）回收的一氧化碳应储存在 F 装置中，进入 F 装置中的一氧化碳气体将水排入 G 装置中，因此，导管接口的顺序为：a 接 d，b 接 e；（4）“沸腾”的氧化铜粉末与一氧化碳的接触面大大增加了，使反应更快、更完全；黑色的氧化铜粉末被一氧化碳还原成红色的金属铜，所以，烧瓶内固体物质的颜色变化是黑色粉末变为红色；（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，因此，要证明氧化铜是否完全反应的实验方案是：取少量固体粉末于试管中，加入适量的稀盐酸并加热，振荡试管，如观察

23、到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，证明氧化铜未完全反应，如无现象，证明氧化铜已完全反应。【知识点】科学探究题 气体的制取 三、计算题 14.（2017 山东省枣庄市，38 题，5 分）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取 100g 上述废液，向其中加入 2.8g 铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为 15%，求：（1）回收得到铜的质量为_g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（5 分）（1）3.2（2 分）；（2）14.94g（3 分）。【解析】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜，设生成铜的质量为 x，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x 562 864.gx=X=3.2g（2）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量为：100g+2.8g-3.2g=99.6g，其中溶质质量分数为 15%，所以，硫酸亚铁的质量为：99.6g15%=14.94g。答：（1）回收得到铜的质量为 3.2g；（2）得到硫酸亚铁的质量是 14.94g。【知识点】化学方程式的计算 金属活动性顺序的应用