2017年江苏省南京市中考化学试题(含解析)10482.pdf

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1、2017 年江苏省南京市初中毕业生学业考试 化 学（满分80分，考试时间60分钟）一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有 1 个符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1.（2017 江苏省南京市，1 题，2 分）地壳中含量最多的元素是（）A氧 B硅 C铝 D钙【答案】A【解析】本题地壳中元素的含量。地壳中居前五位的金属分别为氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的元素是非金属元素氧元素，A 正确；硅元素是地壳中含量居第二位的元素，B 错误；铝元素是地壳中含量居第三位的元素，C 错误；钙元素是地壳中含量居第五位的元素，D 错误。【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）2.（2017 江苏省南

2、京市，2 题，2 分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A颜色 B状态 C熔点 D氧化性【答案】D【解析】本题考查化学性质与物理性质的区分。物质的颜色、状态、熔点均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，A、B、C 错误；物质的氧化性需发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，D 正确。【知识点】物理性质与化学性质的判断 3.（2017 江苏省南京市，3 题，2 分）下列图标中表示禁止吸烟的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查化学图标的辨识。A 图标为禁止烟火图标，错误；B 图标为禁止携带火种图标，错误；C 图标为禁止燃放鞭炮图标，错误；D 图标为禁止吸烟图标，正确。【知识

3、点】燃烧的条件 4.（2017 江苏省南京市，4 题，2 分）下列金属中，金属活动性最弱的是（）A金 B银 C铜 D.铁【答案】A【解析】本题考查金属活动性顺序的强弱。根据金属活动性顺序表，题中四种金属的活动性顺序为铁铜银金，活动性最弱的是金，A 正确，B、C、D 错误。【知识点】金属的化学性质 5.（2017 江苏省南京市，5 题，2 分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A漏斗 B量筒 C试管 D.烧杯【答案】C【解析】本题考查仪器的使用。漏斗、量筒不能加热，属于不可加热仪器，A、B 错误；试管可用酒精灯直接加热，C 正确；烧杯直接用火加热时会炸裂，所以加热时需垫上石棉网，D 错误。【知识点】

4、化学实验基本操作 6.（2017 江苏省南京市，6 题，2 分）我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.侯德榜发明联合制碱法 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【答案】B【解析】本题考查化学史的相关知识。A.侯德榜发明的联合制碱法又称侯氏制碱法，生产的“红三角”牌纯碱，在 1926 年美国费城的万国博览会上获得金质奖章。B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。C.中国科学院、中国工程院院士闵恩泽，被誉为“中国炼油催化剂之父”。他主持的“非晶态合金催化剂和磁稳定床反应工艺的创新与集

5、成”获得 2005 年国家技术发明奖一等奖。D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值被国际化学会采用。【知识点】化学史 7.（2017 江苏省南京市，7 题，2 分）下列物质由分子构成的是（）A.锌 B硫酸铜 C.C60 D.金刚石【答案】C【解析】本题考查物质的构成。金属锌由锌原子构成，A 错误；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，B 错误；C60由 C60分子构成，C 正确；金刚石由碳原子构成，D 错误。【知识点】分子及其基本性质 8.（2017 江苏省南京市，8 题，2 分）下列行为会增加空气中 PM2.5 的是（）A治理工地扬尘 B.露天焚烧垃圾 C.使用公共自行车 D禁止焚烧秸杆【

6、答案】B【解析】本题考查空气污染的有关知识。治理工地扬尘可减少空气中的 PM2.5，A 错误；露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.5，B 正确；使用公共自行车，可减少化石燃料的消耗，减少空气中的 PM2.5，C 错误；禁止焚烧秸秆能有效减少空气中的 PM2.5，D 错误。【知识点】空气的污染和防治 9.（2017 江苏省南京市，9 题，2 分）下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A二氧化碳分子的体积变大 B.二氧化碳分子的质量变小 C二氧化碳分子的种类改变 D二氧化碳分子间的间隔变大【答案】D【解析】本题考查物态变化中分子的的变化。干冰升华是干冰状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。该变

7、化过程中，构成干冰的二氧化碳分子的体积、质量和种类均不发生改变，即 A、B、C 错误；该变化过程中，构成干冰的二氧化碳分子间隔会变大，D 正确。【知识点】分子及其基本性质 10.（2017 江苏省南京市，10 题，2 分）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是（）A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气 C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以较好地控制反应速率【答案】A【解析】本题考查气体的制备。用加热高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰混合物的方法制取氧气，可选用发生装置；氧气不易溶于水且密度大于空气，可选用装置或收集，A 正确；实验室制取氢气可用锌和稀硫酸在常温下反应

8、，氢气难溶于水且密度小于空气，可用装置或收集，B 错误；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水且密度比空气大，可选装置组合来制取氢气，C 错误；装置可随时添加液体，但不能控制反应速率，D 错误。【知识点】气体的制备 11.（2017 江苏省南京市，11 题，2 分）下列材料中属于复合材料的是（）A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶【答案】C【解析】本题考查材料的辨识。不锈钢属于铁的合金，合金属于金属材料，A 错误；聚氯乙烯属于合成塑料，合成塑料属于合成有机高分子材料，B 错误；玻璃钢是由玻璃纤维包埋在有机高分子材料中形成的复合材料，C 正确；

9、天然橡胶是天然有机高分子材料，D 错误。【知识点】有机合成材料 12.（2017 江苏省南京市，12 题，2 分）下列叙述不正确的是（）A用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【答案】D【解析】本题考查化学与社会生活的有关知识。蒸馏液态水可得到纯水，为净化程度较高的水，A 正确；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，显酸性，用食醋浸泡鸡蛋可将蛋壳溶解制得无壳鸡蛋，B 正确；棉制品灼烧时能闻到烧纸的气味，羊毛制品灼烧时能闻到烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区分棉

10、制品和羊毛制品，C 正确；油类着火或电器着火不能用喷水的方法灭火，D 错误。【知识点】灭火的原理和方法 13.（2017 江苏省南京市，13 题，2 分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】本题考查复分解反应的条件离子共存。离子能大量共存的前提是相互间不能结合成沉淀、气体或水。A 中 Cu2+和 OH能结合成 Cu(OH)2沉淀，二者不能共存，A 错误；B 中各离子间不能结合成沉淀、气体或水，该组离子可在溶液中大量共存，B 正确；

11、C 中 NH4+和 OH相互结合能生成 NH3和 H2O，二者不能共存，C 错误；D 中 Ag+和 Cl能相互结合成 AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 错误。【知识点】化学基本反应类型 14.（2017 江苏省南京市，14 题，2 分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.FeCl2溶液（CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 B.KCl 固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO 气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D.NaCl 溶液（MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【答案】B【解析】本题考查混合物的除

12、杂。铁粉可将 CuCl2溶液中的铜置换出来，生成铜和 FeCl2的溶液，生成的铜及过量的铁粉可用过滤法除去，从而得到只含有溶质 FeCl2的溶液，A 正确；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混合物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去，B 错误；足量的氢氧化钠溶液只能吸收 CO2而不能吸收 CO，将得到的气体干燥后可得纯净的 CO2，C正确；过量的氢氧化钠溶液可与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后可将沉淀除去，滤液中过量的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只留有氯化钠一种溶质，D 正确。【知识点】物质的分离与提纯 15.（2017 江苏省南京市，15 题，2 分）按右图所

13、示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 不可能是（）A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气【答案】A【解析】本题考查气体成分的推断。由题知，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，气体 X 中含有 H 元素；澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2生成，气体 X 中含有 C 元素；玻璃管内固体变红色，说明气体 X 中含具有还原性的气体。氢气和水蒸气中不含 C 元素，A 错误；H2具有还原性，氢气和二氧化碳中既含 H 元素，又含碳元素，B 正确；CO 和 H2都具有还原性，该组合既含 C 元素，又含 H 元素

14、，C 正确；CO 具有还原性，CO 和 H2O 中既含 C 元素，又含 H 元素，D 正确。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 二、（本题包括 2 小题，共 13 分）16.（2017 江苏省南京市，16 题，6 分）2017 年 5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。(1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。(4）常温常压时，由甲烷和另

15、两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为 80%，则另两种气体可能是_。A.H2和 CO B.H2和 C2H2 C.C2H2和 C2H4 D.CO 和 C2H4【答案】（1）混合物（1 分）（2）化学变化（1 分）（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2 分）（4）BCD（2 分）【解析】本题考查燃料的有关知识。（1）可燃冰中含有甲烷水合物和二氧化碳等物质，所以属于混合物；（2）甲烷（CH4）是有机化合物，金刚石（C）是碳单质，二者属于不同的物质，故以甲烷为原料制成金刚石属于化学变化；（3）甲烷燃烧时与氧气反应，完全燃烧时生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2

16、+2H2O；（4）甲烷（CH4）中碳元素的质量分数12/16100%75%；甲烷与另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另外两种气体中至少有一种气体含碳元素的质量分数大于 80%。A 中 CO 中碳元素的质量分数为 42.9%，不符合要求；B 中 C2H2含碳量 92.3%，符合要求；C 中 C2H2含碳量 92.3%，符合要求；D 中 C2H4含碳量 85.7%，符合要求。【知识点】化石燃料及其综合利用 17.（2017 江苏省南京市，17 题，7 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体

17、、液体、固体都可以(2）配制 100g 质量分数为 16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。t1时，甲物质的溶解度是_。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。(4）按右图所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是_。选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁【答案】（1）D（1 分）（2）16g（1 分）84（1 分）（3）40

18、g（1 分）乙（1 分）（4）AD（2 分）【解析】本题考查溶液及溶解度曲线的知识。（1）溶液的溶质可以是固体、液体或气体；（2）配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量：100g16%16g；所需水的质量为 100g16g84g，水的体积为：84g1g/cm384mL。（3）由图知，t1时甲的溶解度为 40g；t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下形成饱和溶液时，相同量的水中溶解甲的质量大于乙的质量，采用蒸发溶剂析出相同质量的固体时，蒸发溶剂的质量乙大于甲。（4）若使 U 型管中右端液面升高，则必使大试管内气压增大，即必使 y 试管内温度升高。A中水与氧化钙反应时

19、放出热量，符合条件；B 中硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，不符合条件；C 中浓硫酸虽然溶于水时放热，但浓硫酸为液体，不符合 y 中盛有固体的条件；D中稀盐酸与镁反应属于放热反应，符合条件。故答案为 AD。【知识点】溶解度 三、（本题包括 1 小题，共 14 分）18.（2017 江苏省南京市，18 题，14 分）核电菏数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_，核外电子数为_。（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_

20、_。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质_、氧化物_、酸_、碱_、盐_。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系：_。（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气，试计算电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）【答案】（1）115（1 分）115（1 分）（2）最外层电子数依次递增（1 分）（3）N02（1 分）N+4O2（1 分）HN+5O3（1 分）N3H3H2O（1 分）NaN+5O3（1 分）（4）（回答要点）最

21、外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系（1 分）（5）解：设电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量为x。2Al2O3通电4Al+3O2 （1 分）204 108 102t x 204：108102t：x （2 分）x54t （2 分）答：电解 102t 氧化铝最多能生成铝的质量为 54t。【解析】本题考查化学用语及根据化学方程式的计算。（1）原子的核电荷数在数值上与原子的质子数、核外电子数相等，与元素周期表中元素的原子序数相等。故镆元素原子的核电荷数为 115，核外电子数也为 115；（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数也递增，最外层电子数从1 依次递增到 8。（3）

22、氮元素形成的单质为氮气（N2），N 元素的化合价为 0 价，表示为：N02；氮元素形成的氧化物较多，如 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中氮元素的化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5 价，分别表示为：N+12O、N+2O、N+32O3、N+4O2、N+52O5；由 N 元素形成的酸为硝酸，其中 N 元素的化合价为+5 价，可表示为：HN+5O3；由 N 元素形成的碱只有氨水（NH3H2O），其中 N 元素的化合价为3 价，可表示为：N3H3H2O；由 N 元素形成的盐多为铵盐或硝酸盐，如 NH4Cl、NaNO3等，其中 N 元素的化合价分别为3 价、+5 价，可分别表示为：N

23、3H4Cl、NaN+5O3。（4）钠原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去，形成带 1 个单位正电荷的钠阳离子（Na+）；氯原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成最外层为 8 个电子的稳定结构氯阴离子（Cl）。故原子的最外层电子数，与元素的化学性质密切相关。（5）根据铝电解的化学方程式，可得到反应中氧化铝与铝的质量比；由此可设生成铝的质量，利用氧化铝的质量列式求得生成铝的质量。【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）四、（本题包括 2 小题，共 12 分）19.（2017 江苏省南京市，19 题，5 分）空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研

24、究了空气的成分(实验装置如图)。(1）写出汞与氧气反应的化学方程式_。(2）本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的 4/5 体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。_。_。（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 1/5 的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：_。【答案】（1）2Hg+O22HgO（2 分）（2）汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应

25、比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽（1 分）。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（1 分）。（合理答案均可）（3）空气的成分按体积计算大约是：氧气 21%、氮气 78%、稀有气体等其他成分 1%（1 分）。【解析】本题考查空气中氧气含量的测定实验探究。（1）汞与氧气在加热时反应，生成氧化汞，发生反应的化学方程式为：2Hg+O22HgO；（2）从卡片信息可知，本实验使用汞除题给三个优点外，还具有的优点是：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。（3）拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的

26、结论，也大体得出空气中氧气约占其总体积的五分之一。现代精确的实验证明，空气中氧气约占其总体积的 21%、氮气约占 78%、稀有气体等其他成分约占 1%。【知识点】空气的组成和用途 20.（2017 江苏省南京市，20 题，7 分）右图中 A-I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在 B、F、G 存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：F_,H_。（2）实验室常用 E

27、 制取 B，写出该反应的化学方程式_。（3）反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是_。(4)写出 AC 反应的化学方程式_。【答案】（1）CO2（1 分）Cu（1 分）（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2（2 分）（3）置换反应（1 分）（4）H2+Cl2点燃2HCl（2 分）【解析】本题考查物质的推断。（1）CO2气体可作大棚蔬菜生产的气体肥料，故 F 为 CO2；单质 H 在单质 B、F(CO2)和 G 的作用下生成铜绿，则 B 为 O2，G 为水，H 为 Cu；（2）E 可转化为 B（O2），也可转化为 G（H2O），则 E 为 H2O2，故实验室用 E 制取 B 的化学方程式为：

28、2H2O2二氧化锰2H2O+O2；（3）H（Cu）可转化为 I，I 又能转化为 F，则可假设 I 为 CuO，则 G 为一种酸；由于 G 由两种元素组成，故可假设 G 为盐酸，则单质 A 为氢气（H2）；D 可与 B（O2）反应，又可与酸 C反应，能转化为单质 A 或 H，则知 D 为活泼金属单质（如 Fe）；故反应均为置换反应。（4）单质 A（H2）转化为 C（HCl）发生反应的化学方程式可为：H2+Cl2点燃2HCl。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 五、（本题包括 1 小题，共 11 分）21.（2017 江苏省南京市，21 题，11 分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些

29、性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化？【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料：pH 7.59 1011.9 1214 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶 液 由 _ 色 变 为 _ 色。向 其 中

30、加 入 稀 盐 酸，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1 所示。a 点表示的含义是_。【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是_。【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。【交流与反思】b 点的溶质为_（写化学式），将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质_（写化学式）【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表

31、示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论 1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（1 分）【实验探究 2】无（1 分）红（1 分）NaOH+HClNaCl+H2O（2 分）pH7，恰好完全反应（1 分）【得出结论 2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（1 分）【交流与反思】NaCl、HCl（1 分）NaCl、NaHCO3（1 分）【得出结论 3】Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3（1 分）；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（1 分）【解析】本题考查酸碱盐的实验探究。【得出结论 1】溶液的 pH 越大

32、，其碱性越强。由题知，碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液变蓝色，则其 pH 在 7.59 之间；同理可知，碳酸钠溶液的 pH 在 1011.9 之间，氢氧化钠溶液的 pH 在 1214 之间。故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；【得出结论 2】氢氧化钠溶液呈无色，滴加酚酞试液后变红色，故溶液颜色由无色变红色；氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，生成水和氯化钠，发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；图示 a 点所示溶液 pH7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。【得出结论 2】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结

33、合生成水，氯离子和钠离子依然存在于溶液中，故该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；【交流与反思】由图可以看出，b 点溶液的 pH7，说明此时溶液呈酸性，溶液中的溶质除生成的氯化钠外，还有过量的稀盐酸，故 b 点的溶质为：NaCl、HCl；图 2 与图 3 中的阴影部分叠加，两者基本重合，说明 c 点的溶质与图 2 曲线起点的溶质有相同的 NaHCO3，结合图3非阴影部分的反应可知，c点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl，故c点的溶质有：NaCl、NaHCO3；【得出结论 3】由图 2 与图 3 对比可知，碳酸钠与盐酸的反应过程为两步，第一步由碳酸钠和稀盐酸发生反应，生成碳酸氢钠、氯化钠；第二步碳酸氢钠和稀盐酸继续反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。发生反应的化学方程式分别为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。【知识点】专题三、科学探究题