2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试题与答案5401.pdf

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1、-石景山区 20172018 学年第一学期高三期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求 1下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应 2下列反应类型不能引入醇羟基的是 A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应 3下列事实不能用元素周期律解释的是 A碱性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H2SO4 HClO C稳定性：HBr HI D氧化性：O2 S 4下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 ACl2使湿润的淀粉碘

2、化钾试纸变蓝 BSO2使品红溶液褪色 CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 DNO 遇到空气变为红棕色 5药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是 A青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B服用抗酸药 NaHCO3时，不能同时喝醋 C 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 6化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是 Aa、b、c 互为同分异构体 Bb 的二氯代物有三种 C只有 a 不能发生加聚反应 D上述只有 c 的所有原子可能处于同一平面-Al Fe 稀 HCl NaOH CuSO4 F

3、e2O3 氨水 Cu H2 AlCl3 Al(OH)7从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是 A步骤的操作方法：灼烧和溶解 B步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C步骤的试剂 a 必须是氧化剂 D步骤的试剂 b 可选用酒精 8常温下 N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4发生反应：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A32 g N2H4中含有共用电子对数为 6 NA B标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA CN2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4

4、 NA D上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA 9下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 ACa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2O B用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32=CaCO3(s)+SO42 C用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+10科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A过程得到的 Li3

5、N 中 N 元素为-3 价 B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能 D过程涉及到反应：4OH 4 e=O2 2H2O 11根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A生成等质量 H2时，和反应消耗n(HCl)n(NaOH)B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 含 I的 水溶液 含 I2的 水溶液 含 I2的 有机溶液 试剂 a 试剂 b 海带 海带灰 浊液 灰渣 NH3 Li3N H2O N2 Li W -C反应和消耗等量的 Al 时，生成的n(Cu)n(Fe)32 D反应的离子方程式为 Al3+3OH=

6、Al(OH)3 12已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)H+Q kJ/mol(Q0)。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为 0.2 mol/L。下列说法正确的是 A.增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B.100s 内 NO2的分解速率为 8 103 mol/(L s)C.反应达平衡时，吸收的热量为 0.2Q D.其他条件不变时，若开始时n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)-13用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3及少量

7、溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A用装置及其试剂制取氯气 B用装置氧化 FeBr3溶液中的溴离子 C 用装置分离出 FeCl3溶液，不能选用装置分离 D 用装置将 FeCl3溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 14亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 AH3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H+AsO33 BH3AsO3第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka1109.2 CH3AsO3溶液的 pH 约为

8、 9.2 DpH12 时，溶液中 c(H2AsO3)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH)c(H+)-第卷（非选择题 共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分 15（15 分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：回答下列问题：（1）反应条件 1 是 。（2）B 分子中的官能团的名称为 ，BC 的反应类型为 。（3）D 的结构简式为_，生成 PF 树脂的化学方程式为_。（4）试剂 E 是 。（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。苯环

9、上仅有 2 个取代基且处于对位 能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3溶液显色 存在顺反异构（7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。-16（7 分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be 元素在周期表的位置_。（2）比较 Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_。（3）下列有关 Be 性质的推断正确的是_。aBe 是一种轻金属，能与冷水反应 b氧化铍具有高熔点 c常温时，BeCl2溶液的 pH7（4）已知：Al4C3+12H2O=4Al(

10、OH)3+3CH4，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22）_。17（12 分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米 Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在 5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。（2）中生成 Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验 Fe3O4中含有+2 价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4，当混合溶液中 n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。实

11、际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于 21，原因是_。该实验室无 FeCl2溶液，现用 5mLFeCl3溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)n(Fe2+)11 混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。沉淀 操作 溶解 水 纳米 NaOH溶液 FeCl2晶体 烘干 FeCl3晶体-18（12 分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）H2O2的电子式是_。（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)=H2O(l)+IO(aq)H1=+a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。2H2O2(l)

12、=2H2O(l)+O2(g)H=196kJ/mol，补全反应 ii （用热化学方程式表示）。某小组在研究影响 H2O2分解速率的因素时得到图 1 的数据关系，由此得出的结论是 。已知：i 的反应速率小于 ii 的反应速率，在图 2 画出 H2O2溶液中加入 KI 后，“反应过程能量”示意图。（3）为分析不同试剂是否对 H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：实验的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。试管 滴加试剂 2滴1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 2 滴 1mol/L CuSO4 和 2 滴 1mol/L

13、 NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 和 4 滴 1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快 v c3(I)0.2mol/L 3%6%H2O2浓度 c2(I)0.1mol/L c1(I)0.05mol/L 图 1 图 2-19（12 分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。.木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。（3）乙同学设计了图 2 装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该

14、实验现象，乙同学做出如下假设：假设 a：_；假设 b：红热木炭使 HNO3分解产生 NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设 c：红热木炭使 HNO3分解产生 O2，木炭与 O2反应燃烧；假设 d：红热木炭使 HNO3分解产生 NO2和 O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设 b 成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置 图 1 红热木炭 浓 HNO3 图 2

15、 红热木炭 浓 HNO3 浓硝酸 少量 试管充满-操作 及 现象 先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照 8 小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。石景山区 20172018 学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明：1 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学

16、方程式 2分的给 1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2 简答题中加点部分为给分点。3 合理答案酌情给分。15.（15 分）（除特别注明，均每空 2 分）（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1 分）（2）氨基 缩聚反应（各 1 分，共 2 分）（3）CH3CHO OH(n-1)H2OOHHCHOHCH3nn+n CH3CHO一定条件（各 2 分，共 4 分）（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2 分）（5）CH=CHCOOH+CH3CH2OH

17、浓 硫 酸CH=CHCOOC2H5+H2O（2 分）（6）CCH=CHCH2CH3OOHCCH2CH=CHCH3OOHCC=CHCH3OOHCH3 三种任意一种（2 分）-（7）方法 1.CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2BrCH2OH-CH2OHOHC-CHOH2浓硫酸170 C溴水NaOH溶液Ni/O2Cu/方法 2.CH3CHOCH2ClCH2OHCH2OH-CH2OHOHC-CHOCl2NaOH溶液光照O2Cu/方法 3.CH3CHOCHCl2CH2OHOHC-CHOCl2NaOH溶液光照 其它合理答案亦可（2 分）16（7 分）（1）第二周期，第A 族（1

18、分）（2）r(Li+)r(Be2+)r(H+)（2 分）（3）bc（2 分）（4）Be2C+4OH=2BeO22+CH4（写化学方程式给分）（2 分）分开写按步给：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4 Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O 17（12 分）（1）水浴加热 （2 分）（2）Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O（2 分）（3）过滤、洗涤 （2 分）（4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，若 有 蓝 色 沉 淀 生 成，则 说 明 样 品 中 含+2铁。（用 酸 性KMnO4等 溶 液，合 理

19、 即 给分）（2 分）（5）制备过程中少量 Fe 2+被氧化，最终n(Fe3+)n(Fe2+)接近理论值 2:1（2 分）取 2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的 3mL FeCl 3溶液，即为n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即给分）（2 分）18.（12 分）5060-（1）（2 分）（2）H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)H=-（196+a）kJ/moL（2分）H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I)成正比（2 分）或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度或c(I)越大，H2O2的分

20、解速率越大，c(I)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大（只要表达出 H2O2分解的反应速率与 c(H2O2)、c(I)成正比意思就行）注意：有两个波峰，波谷高于 2H2O2（l）的水平线（2 分）第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点)（3）对比实验，证明 NaCl 对 H2O2分解没有催化作用（2 分）NaCl 对 H2O2分解没有催化作用，CuSO4对 H2O2分解有催化作用，NaCl 在 CuSO4存在时对 H2O2分解有催化作用，且 NaCl 浓度越大催化效果越强（2 分）19.（12 分）（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2 分）（2）硝酸分解也能产生红棕色 NO2气体（2 分）（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应（2 分）（4）将红热的木炭伸入盛有 NO2气体的集气瓶中（2 分）2NO22C N22CO2（2 分）（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解（2 分）（完）精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 -