2018高考《最后十套》名校考前提分仿真卷(理综十)教师版10988.pdf

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1、 1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（十）本试卷共 16 页，38 题（含选考题）。全卷满分 300分。考试用时 150分钟。祝考试顺利 注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把

2、所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第卷 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.如图表示某动物的精原细胞，该细胞在减数分裂过程中发生了交叉互换。则由该细胞形成的精子染色体的类型可能是 A.B.2 C.D.【答案】B【解析】一个精原细胞通过减数分裂形成精子时，若在四分体时期一对同源染色体的

3、非姐妹染色单体之间发生了交叉互换，则该精原细胞最终可产生四个不同染色体组合类型的精子，其中有两个精子中含有互换的片段。B 正确，A、C、D 错误。2.下列有关“方向”的叙述，错误的是 A.兴奋可以双向传导，但通过突触一定是单向传递的 B.基因 A 和 a 可以双向突变，但生物的性状不一定改变 C.碳元素可在无机环境和生物群落之间循环流动，但不一定以 CO2的形式 D.生物之间的信息传递一般是双向进行的，但信息种类一定不同【答案】D【解析】兴奋在神经纤维上的传导是双向的，而在突触处一定是单向传递的，A 正确；基因突变具有不定向性，基因 A 和 a 可以双向突变，但生物的性状不一定改变，如 AA

4、突变为 Aa，或 Aa突变为 AA，性状都没改变，B 正确；碳元素在无机环境和生物群落之间的循环主要以 CO2的形式，C 正确；生态系统中信息传递是双向进行的，不同的对象传递的信息种类可能相同也可能不同，D错误。3.促红细胞生长素（EPO）是一种糖蛋白类激素，主要由肾脏合成，被国际奥委会确定为兴奋剂。注射 EPO 可以促进造血干细胞分化为红细胞，但也会抑制自身 EPO 的产生。下列有关叙述错误的是 A.造血干细胞分化的实质是基因的选择性表达 B.红细胞的相对表面积越大，其物质运输效率越高 C.肾脏细胞中参与合成并分泌 EPO 的具膜细胞器有 4 种 D.长期使用超剂量 EPO 的运动员，在停用

5、后更容易出现贫血症状【答案】C【解析】细胞分化的实质是基因的选择性表达，A 正确；红细胞的相对表面积越大，其物质运输效率越高，反之，细胞的物质运输效率就越低，B 正确；促红细胞生长素（EPO）是一种糖蛋白类激素，其合成与分泌过程为核糖体合成蛋白质内质网进行粗加工高尔基体进行再加工形成成熟的蛋白质细胞膜，故肾脏细胞中参与合成并分泌 EPO 的具膜细胞器有 3 种，C 错误；EPO 可以 3 促进造血干细胞分化为红细胞，长期服用 EPO 可能导致肾脏自身产生 EPO 机能下降，停用药物后，机体红细胞数目较少，更容易出现贫血症状，D 正确。4.呼吸道黏膜受到机械刺激或化学刺激后，产生的兴奋传到延髓的

6、相关中枢，进而引起呼吸肌快速收缩或舒张，产生咳嗽反射。下列有关该过程的叙述正确的是 A.机械刺激可导致呼吸道黏膜中的某些细胞显著活跃 B.传入神经纤维兴奋部位膜内电流的方向是双向的 C.兴奋以局部电流的形式由传入神经元传递给传出神经元 D.直接刺激延髓的相关中枢也可引起呼吸肌的咳嗽反射【答案】A【解析】据题干信息可知在呼吸道黏膜中有感受器，所以机械刺激可导致呼吸道黏膜中某些细胞显著活跃，A 正确；由于刺激部位是呼吸道黏膜中的感受器，因此兴奋在传入神经纤维兴奋部位膜内电流的方向是单向的，B 错误；兴奋由传入神经元传递给传出神经元，经过了突触结构，其在突触处以化学信号形式传递，在传入神经元和传出神

7、经元的神经纤维上以电信号形式（或局部电流）传导，C 错误；反射活动的产生必须要有完整的反射弧结构参与，D 错误。5.负反馈调节是维持生命系统平衡或稳态的重要调节机制。下列不属于负反馈调节的是 A.长期服用睾丸酮会导致促性腺激素释放激素含量减少 B.大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降 C.在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降 D.湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染【答案】D【解析】负反馈调节是指某一成分的变化所引起的一系列抑制或减弱最初发生变化的那种成分的变化；正反馈调节是指某一成分的变化所引起的一系列促进或加强最初发生变化的那种成分的变化。长期服用睾丸酮

8、会导致促性腺激素释放激素含量减少，属于负反馈调节，A 正确；大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降，属于负反馈调节，B 正确；在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降，C 正确；湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染，属于正反馈调节，D 错误。6.某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲、乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的 A、a、B、b 代表基因；实验时每次从甲乙两个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算各种组合间的比例。下列有关说法错误的是 4 A.甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞 B.本实验模拟了两对等位基因之

9、间的自由组合 C.甲、乙两个容器中的小球总数量应为 11 D.重复的次数越多，组合间的比例越接近 1111【答案】A【解析】精子和卵细胞中都同时有 A（a）、B（b），A 错误；该实验模拟的是减数分裂过程中同源染色体上等位基因 A、a 或 B、b 的分离，以及非同源染色体上非等位基因 A(a)和 B(b)的自由组合，B 正确；甲、乙两个容器分别代表 A(a)、B(b)两对等位基因所在的同源染色体，为了保证每个基因被抓取的概率相等，每个容器中两种小球数量需相等，且甲、乙两个容器中小球的总数也要相等，C 正确；重复的次数越多，统计出的数据误差越小，组合间的比例越接近 1111，D 正确。7化学与航

10、空、航天密切相关，下列说法错误的是 A镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力 C聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服 D高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C 【解析】聚酯纤维属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C 错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A25 时，1 L pH=11 的氨水中 OH-为 0.001NA B标准状况下，2.24 L SO3中氧原子数为 0.3NA C4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7NA D3.6 g D2O 中所含质子数为 2NA【答案】

11、A 【解析】A 项，c(H+)=10-11 molL-1，则 c(OH-)=110-3 molL-1，故 N(OH-)=1 L(110-3 molL-1)NA mol-1=0.001NA，正确；B 项，标准状况下，SO3为固体，故错；C 项，4.6 g 乙 5 醇为 0.1 mol，含 0.8NA个共价键，故错；D 项，3.6 g D2O 中所含质子数为10NA=1.8NA，故错。9下列关于有机化合物的说法正确的是 A氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C天然气和水煤气的主要成分都是烃类 D分子式为 C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 4 种【答案】D

12、【解析】A 项，溴乙烷不能发生加成反应，故错；B 项，花生油和玉米油均属于植物油，均是不饱和酯类，故错；C 项，水煤气的主要成分为 H2和 CO，不是烃，故错。10下列所述实验中，现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 硫酸有强氧化性 B NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3 产生白色沉淀 酸性：HCAl(OH)3 C Na2CO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 能水解的盐溶液中水的电离度一定比纯水的大 D 将少量氯水滴在淀粉-KI 试纸上 试纸中间褪色，边缘变蓝 氯气既有氧化性又有漂白性 【答案】B 【解析】A

13、 项，N(H+)与 Fe2+发生氧化还原反应生成了 Fe3+和 NO，不能说明 H2SO4有强氧化性。B 项，发生反应：Al+HC+H2OAl(OH)3+C，说明酸性 HCAl(OH)3。C 项，现象和结论没有因果关系。D 项，Cl2无漂白性，试纸中间褪色是因为 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO具有漂白性。11以 N2和 H2为反应物、溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是 6 Ab 电极为负极，发生氧化反应 Ba 电极发生的反应为 N2+8H+6e-2N CA 溶液中所含溶质为 NH4Cl D当反应消耗 1 mol N2时，消耗的

14、H2为 67.2 L【答案】D 【解析】A 项，反应中氢元素的化合价升高，发生氧化反应，因此 b 为负极，正确；B 项，a电极为正极，电解质溶液呈酸性，因此电极反应式为 N2+8H+6e-2N，正确；C 项，分析可知，A 溶液中的溶质为 NH4Cl，正确；D 项，没有说明 H2所处的条件，故错误。12a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b 的原子半径是第三周期主族元素中最大的，a 与 c 同主族，c 为非金属元素，d 与 b 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是 A常温下 a 的单质一定呈气态 Ba 与 d 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构 C

15、b 与 a 或 c 形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离 Dd 的含氧酸的酸性一定比 c 的含氧酸酸性强【答案】B 【解析】b 的原子半径在第三周期主族元素中最大，则 b 为 Na；d、b 形成的离子化合物对水的电离无影响，且 d 为短周期元素，则 d 是 Cl；再结合题目条件可知 a 为 O(或 N、C)，c 为 S(或 P、Si)。常温下，N2、O2呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、C60等都呈固态，故 A 项错误。a 与 d形成的化合物 ClO2中，Cl 原子不满足 8 电子稳定结构，故 B 项正确。b 与 a 形成的化合物有 Na2O、Na2O2，二者溶于水得到 NaOH，NaO

16、H 会抑制水的电离，故 C 项错误。HClO 的酸性比 H2SO3、H2SO4、H3PO4弱，D 项错误。13向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体，溶液中 C的物质的量与通入 CO2的物质的量的关系如下图。下列说法错误的是 7 A水的电离程度：a=bpH(b)Cc 点溶液满足：c(Na+)c(C)c(HC)c(H+)Da、b、c 三点溶液都满足：c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)【答案】A 【解析】向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体，开始时反应为 CO2+2OH-C+H2O，C的物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成 Na2CO3；继续通入二氧化碳气

17、体，发生反应CO2+C+H2O2HC。a 点溶液为 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液，抑制水的电离，b 点溶液为 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液，促进水的电离，水的电离程度：apH(b)，故 B 正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，C水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)，故 C 正确；a、b、c 三点溶液中均存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，故 D 正确。二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项 符合题目要求。第 1921 题

18、有多选项符合题目要求。全部答对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。14下列说法中正确的是 A核反应方程 411H42HekX 中，若 k2，则 X 是电子 B一群处于 n3 能级的氢原子自发跃迁时能发出 3 种不同频率的光子 C质量为 m 的某放射性物质经过半个半衰期还剩余质量为12m 的该物质 D若 衰变AZXA4Z2Y42He 中释放的能量为 E，则平均每个核子释放的能量为EZ【答案】B【解析】根据核反应中质量数守恒和电荷数守恒可知，411H42HekX 中，若 k2，则 X 的质量数为零，电荷数为 1，故应为正电子，A 错误；一群处于 n3 能级的氢原子自发跃迁时能发出

19、 3 8 种不同频率的光子，B 正确；质量为 m 的某放射性物质经过一个半衰期还剩余12质量的该物质，C 错误；若 衰变AZXA4Z2Y42He 中释放的能量为E，共有核子 A 个，平均每个核子释放的能量为EA，D 错误 15在某次军事演习中，空降兵从悬停在高空的直升机上跳下，当下落到距离地面适当高度时打开降落伞，最终安全到达地面，从跳离飞机至到达地面过程中在竖直方向上运动的 vt 图象如图所示，以下判断中正确的是 A在 0t1时间内做自由落体运动 B在 t1t2时间内的加速度方向竖直向上，大小在逐渐减小 C在 0t1时间内的平均速度 v 12v2 D在 t2时刻的阻力比 t1时刻的阻力大【答

20、案】B【解析】空降兵在 0t1时间内斜率越来越小，故加速度不恒定；空降兵不是自由落体运动，A 错误；由图象可知，空降兵在 t1t2时间内的加速度方向竖直向上，大小在逐渐减小，B 正确；因空降兵不是匀变速直线运动，故空降兵在 0t1时间内的平均速度 v 12v2，C 错误；t2时刻的阻力等于重力，t1时刻的阻力大于重力，D 错误 16 如图所示，弹性杆AB的下端固定，上端固定一个质量为m的小球，用水平力缓慢拉球，杆发生弯曲 逐步增加水平力的大小，则弹性杆 AB 对球的作用力的方向 A水平向左，与竖直方向夹角不变 B斜向右下方，与竖直方向夹角增大 C斜向左上方，与竖直方向夹角减小 D斜向左上方，与

21、竖直方向夹角增大【答案】D【解析】小球受重力、拉力、杆的弹力三力平衡，杆的弹力等于重力和拉力 F 的合力，由力的合成可知杆的弹力斜向左上方，且随着拉力 F 的增大，与竖直方向夹角增大，D 正确 17正、负点电荷周围的电场线分布如图所示，P、Q 为其中两点，下列说法正确的是 A由 P 点静止释放带正电的试探电荷后会运动到 Q B带正电的试探电荷从 P 移动到 Q，电荷的电势能减少 CP 点的电势比 Q 点的电势低 DP 点的场强比 Q 点的场强小【答案】B【解析】电场线梳密表示场强大小，由图可知 P 点场强比 Q 点场强大，D 错误；沿电场线方 9 向电势逐渐降低，P 点电势比 Q 点电势高，C

22、 错误；带正电的试探电荷从 P 移动到 Q，电场力做正功电荷的电势能减少，B 正确；电场线为曲线，由静止释放正电荷，受力方向不断改变，带正电的试探电荷不可能由 P 点运动到 Q 点，A 错误 18列车在空载情况下以恒定功率 P 经过一段平直的路段，通过某点时速率为 v，加速度为 a1；当列车满载货物再次经过同一点时，功率和速率均与原来相同，但加速度变为 a2.重力加速度大小为 g.设阻力是列车重力的 k 倍，则列车满载与空载时的质量之比为 A.kga2kga1 B.kga1kga2 C.P()kga2v()kga1 D.P()kga1v()kga2【答案】B【解析】设空载时质量为m1，则列车的

23、牵引力为FPv，由牛顿第二定律得：Fkm1gm1a1；满载时质量为m2，由牛顿第二定律得：Fkm2gm2a2，联立解得：m2m1kga1kga2，B 正确 19已知一质量为 m 的物体静止在北极与赤道对地面的压力差为 N，假设地球是质量均匀的球体，半径为 R.则地球的自转周期为(设地球表面的重力加速度为 g)A地球的自转周期为 T2mRN B地球的自转周期为 TmRN C地球同步卫星的轨道半径为mgN13R D地球同步卫星的轨道半径为 2mgN13R【答案】AC【解析】在北极 FN1GMmR2，在赤道 GMmR2FN2mR42T2，根据题意，有 FN1FN2N，联立计算得出：T2mRN，所以

24、A 正确的，B 错误；万有引力提供同步卫星的向心力，则：GMmr2m42rT2，联立可得：r3GMmRN，又地球表面的重力加速度为 g，则：mgGMmR2，得：r3mgNR，C 正确，D 错误 20 如图甲为一火灾报警系统 其中 R0为定值电阻，R 为热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小 理想变压器原、副线圈匝数比为 51，副线圈输出电压如图乙所示，则下列说法正确的是 10 A原线圈输入电压有效值为 220 V B副线圈输出电压瞬时值表达式 u44 2cos(100t)V CR 处出现火情时原线圈电流增大 DR 处出现火情时电阻 R0的电功率减小【答案】AC【解析】由图可知副线圈电压最大值 Um

25、44 2 V，则副线圈的有效值为 44 V，根据U1U2n1n251，所以 U1220 V，A 正确；由图可知副线圈电压最大值 Um44 2 V，周期 T0.016 秒，2T125，所以 u44 2cos(125t)V，B 错误；R 处出现火情时电阻变小，则副线圈电流变大，线圈匝数比不变，所以原线圈电流增大，C 正确；R 处出现火情时电阻变小，则副线圈电流变大，根据 PI2R，可知电阻 R0的电功率增大，D 错误 21如图所示，水平面上固定相距为 d 的光滑直轨道 MN 和 PQ，在N、Q 之间连接不计电阻的电感线圈 L 和电阻 R.匀强磁场磁感应强度为 B，方向垂直导轨平面向上，在导轨上垂直

26、导轨放置一质量为 m，电阻不计的金属杆 ab，在直导轨右侧有两个固定挡块 C、D，CD 连线与导轨垂直现给金属杆 ab 沿轨道向右的初速度 v0，当 ab 即将撞 CD 时速度为 v，撞后速度立即变为零但不与挡块粘连以下说法正确的是 Aab 向右做匀变速直线运动 B当 ab 撞 CD 后，将会向左运动 C从 ab 开始运动到撞 CD 时，电阻 R 上产生的热量小于12mv2012mv2 Dab 在整个运动过程中受到的最大安培力为B2d2v0R【答案】BC【解析】ab向右运动时受到向左的安培力而做减速运动，产生的感应电动势和感应电流减小，安培力随之减小，加速度减小，所以 ab 做非匀变速直线运动

27、，A 错误；当 ab 撞 CD 后，ab 中产生的感应电动势为零，电路中电流要减小，线框将产生自感电动势，根据楞次定律可知自感电动势方向与原来电流方向相同，沿 ba，根据左手定则可知 ab 受到向左的安培力，故当 ab 撞 CD 后，将会向左运动，B 正确；从 ab 开始运动到撞 CD 时，由于线圈中有磁场能，所以电阻 R 上产生的热量小于12mv2012mv2，C 正确；开始时，ab 的速度最大，产生的感应电动势最大，由于线圈中产生自感 11 电动势，此自感电动势与 ab 感应电动势方向相反，电路中的电流小于Bdv0R最大安培力将小于 BdIB2d2v0R，D 错误 第 II 卷 三、非选择

28、题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22(5 分)某同学利用下述装置对轻质弹簧的弹性势能进行探究：一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一小球接触而不固连；弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘，如图所示向左推小球，使弹簧压缩一段距离后由静止释放；小球离开桌面后落到水平地面通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能 回答下列问题：(1)本实验中可认为，弹簧被压缩后的弹性势能 Ep与小球抛出时的动能 Ek相等已知重力加速度大小为 g.为求得 Ek，至少需要测量

29、下列物理量中的_(填正确答案标号)A小球的质量 m B小球抛出点到落地点的水平距离 s C桌面到地面的高度 h D弹簧的压缩量 x E弹簧原长 l0(2)用所选取的测量量和已知量表示 Ek，得 Ek_.(3)图中的直线是实验测量得到的 sx 图线从理论上可推出，如果 h 不变，m 增加，sx图线的斜率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)；如果 m 不变，h 增加，sx 图线的斜率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)由图中给出的直线关系和 Ek的表达式可知，Ep与 x 的 12 _次方成正比【答案】(1)ABC(2)mgs24h(3)减小 增大 2【解析】(1)为求弹簧的弹性势能，可求小球平

30、抛时的速度，进而求出小球的动能，因此需要测出：小球的质量 m、小球抛出点到落地点的水平距离 s、桌面到地面的高度 h，A、B、C 正确；(2)平抛初速度 vstsg2h，平抛时的动能 Ek12mv2mgs24h；(3)平抛距离 s 与压缩量间关系为直线，若 h 不变，平抛下落时间不变，m 增加，相同压缩量情况下，小球平抛初速度减小，平抛距离 s 减小，故 sx 图线的斜率会减小；若 m 不变，h 增加，平抛下落时间变长，相同压缩量情况下平抛初速度不变，平抛距离变大，sx 图线的斜率会增加；EpEkmgs24h，而 sx，故 Epx2.23(10 分)某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现

31、备有下列器材：A待测干电池一节 B电流表 1：量程 00.6 A，内阻 r0.2 C电流表 2：量程 00.6 A，内阻约为 0.1 D电压表 1：量程 03 V，内阻未知 E电压表 2：量程 015 V，内阻未知 F滑动变阻器 1：010，2 A G滑动变阻器 2：0100，1 A H开关、导线若干(1)伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻在上述器材中请选择适当的器材：A、_、_、_、H(填写选项前的字母)；(2)实验电路图应选择图中的_(填“甲”或“乙”)；(3)根据实验中电流表和电压表

32、的示数得到了如图丙所示的 UI 图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势 E_V，内电阻 r_.【答案】(1)B D F(2)甲(3)1.5 0.8【解析】(1)干电池电动势约为 1.5 V，本着安全、准确、方便的原则，电压表选 3 V 量程即可；电流表选 0.6 A 量程，若内阻已知可与电源串联将电流表内阻视为电源内阻；为调节方便滑动变阻器选 10.(2)电路图选甲即可，若用甲电路 EUI(rRA)，因电流表内阻已知，可求得电动势和内阻 13 的真实值(3)由 UEI(rRA)可知 UI 图象的纵截距等于电源电动势，E1.5 V；图象斜率UIrRA1.51.00.5，故 r10.20.

33、8.24(12 分)如图所示，静置于水平地面的三辆手推车沿一直线排列，质量均为 m，人在极短的时间内给第一辆车一水平冲量使其运动，当车运动了距离 L 时与第二辆车相碰，两车以共同速度继续运动了距离 L 时与第三车相碰，三车以共同速度又运动了距离 L 时停止车运动时受到的摩擦阻力恒为车所受重力的 k 倍，重力加速度为 g，若车与车之间仅在碰撞时发生相互作用，碰撞时间很短，忽略空气阻力，求：(1)整个过程中摩擦阻力所做的总功；(2)人给第一辆车水平冲量的大小 【解析】(1)设运动过程中摩擦阻力做的总功为 W，则 WkmgL2kmgL3kmgL6kmgL (2)设第一辆车初速度为 u0，第一次碰前速

34、度为 v1，碰后共同速度为 u1；第二次碰前速度为 v2，碰后共同速度为 u2；人给第一车的水平冲量大小为 I.由：kmgL12mv2112mu20 k(2m)gL12(2m)v2212(2m)u21 k(3m)gL012(3m)u22 mv12mu1 2mv23mu2 得：Imu002m 7kgL 25(20 分)如图所示，半径为 R 的四分之三圆周 CED，O 为圆心，A 为 CD 的中点，在 OCEDO 内充满垂直于纸面向外的匀强磁场(图中未画出)，磁感应强度大小为 B.一群相同的带正电粒子以相同的速率从 AC 部分垂直于 AC射向磁场区域，沿半径 OD 放置一粒子吸收板，所有射在板上的

35、粒子均被完全吸收已知粒子的质量为 m，电量为 q，速率 vqBR2m，假设粒子不会相遇，忽略粒子间的相互作用，不考虑粒子的重力求：14(1)粒子在磁场中的运动半径；(2)粒子在磁场中运动的最短和最长时间；(3)吸收板上有粒子击中的长度【解析】(1)由 qvBmv2r 代入 v 得 rR2(2)粒子在磁场中做圆周运动的周期为 T，则有 T2rv2mqB 如图所示，部分粒子从 OC 边射入磁场，又从 OC 边射出磁场 由对称性可知，粒子偏转的圆心角为90，最短时间t1T4m2qB 沿 AO 入射的粒子，与磁场圆在最低点内切，圆心角为 270，如图所示最长时间 t23T43m2qB (3)轨迹圆圆心

36、的轨迹一定在与 OC 平行的线上，如图中 O1、O2、O3线上，其中 O1在 AC 上，O2在 OA 上，O3在板 OD 上 圆心在O1到O2间时，粒子打在板OD 的左面，由图中几何关系得，左表面的长度范围为 L1R22R2 22R 圆心在O2到O3间时，粒子打在板OD 的右面，由图中几何关系得，右表面的长度范围为EF 段，长度为 L2R224R2 24R 综上，有粒子击中的长度为 LL1L232R3 24R63 24R 26(15分)某化学兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。15 回答下列问题：(1)C 仪器的名称是_；FeCO3在_中

37、生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开活塞 3，关闭活塞 2，其目的是_，然后关闭活塞 3，打开活塞 2，其目的是_。乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于 100%，其

38、原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 molL-1的 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)2标准溶液 19.70 mL。滴定反应为 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。【答案】(1)三颈烧瓶(1 分)C(1 分)Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O(2 分)(2)排出装置中的空气，防止+2 价铁被氧化(2 分)使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中(2 分

39、)(3)2CH3CH(OH)COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2(1 分)(4)冷却结晶(1 分)过滤(1 分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2 分)98.5%(2 分)16【解析】(1)由 C 仪器的结构特征可知 C 为三颈烧瓶。FeCO3在 C 中生成，FeCl2和 NH4HCO3发生反应的离子方程式为 Fe2+2HCFeCO3+CO2+H2O。(2)实验时首先打开活塞 3，关闭活塞 2，其目的是排出装置中的空气，防止+2 价铁被氧化；然后关闭活塞 3，打开活塞 2，其目的是使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中。(3)除去过

40、量的铁粉可直接加入适量的乳酸，反应方程式为 2CH3CH(OH)COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2。(4)在 75 下搅拌，充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根离子中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量增多，故乳酸亚铁晶体的质量分数总是大于 100%；由 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+可得，20.00 mL 溶液中 n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100 0 mol L-10.019 7 L=0.001 97 mol，故 100 mL 溶液中含有 n(Fe2+)=0.001 9

41、7 mol=0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100%=98.5%。27(14 分)高炉炼铁中常见的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H。(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1 mol CO，5 min时生成2.24 g Fe。5 min内用CO表示的平均反应速率是_mol L-1 min-1；5 min 时 CO 的转化率为_；若将此时反应体系中的混合气体通入 100 mL 0.9 mol L-1的 NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)上述反应

42、的平衡常数表达式K=_；判断该反应已经达到平衡状态的依据是_(填序号)。a容器内固体质量保持不变 b容器中气体压强保持不变 cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)(3)已知上述反应的平衡常数 K 与温度 T(单位：K)之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-(理想气体常数 R=8.310-3 kJmol-1K-1)。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_(填“增大”“减小”或“不变”)。17 该反应的 H=_kJmol-1。(4)结合上述有关信息，指出两条提高 CO 的平衡转化率的措施：_(写一条)。【答案】(1)0.006(2 分)60%(2 分)c(Na+)c(HC)

43、c(C)c(OH-)c(H+)(2 分)(2)c3(CO2)/c3(CO)(1 分)ad(2 分)(3)减小(1 分)-24.9(2 分)(4)降低 CO2的浓度或降低温度(2 分)【解析】(1)2.24 g Fe 的物质的量为 0.04 mol，结合化学方程式可知消耗 0.06 mol CO，所以 CO的平均反应速率为=0.006 molL-1min-1；CO 的转化率为100%=60%；反应中生成0.06 mol CO2，通入 100 mL 0.9 mol L-1的 NaOH 溶液中，恰好完全反应生成 0.03 mol Na2CO3和 0.03 mol NaHCO3，根据 C的水解程度大于

44、 HC的水解程度及溶液呈碱性，即可判断出离子浓度大小关系。(2)只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，a正确；反应前后气体的压强始终不变，b 错误；c(CO)=c(CO2)时，反应不一定达到平衡状态，c 错误；v正(CO)=v逆(CO2)说明正、逆反应速率相等，d 正确。(3)根据图像可知，温度越高，ln K 越小，即平衡常数越小。设直线与纵轴交点的纵坐标是(0，b)，则有：ln K=-+b，将 M、N 两点的坐标数值代入求得 H=-24.9 kJmol-1。(4)该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡移动原理，欲提高 CO 的转化率

45、，还可以减小生成物的浓度。28（14 分）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和 Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。(2)酸浸时，生成滤渣 1 的离子方程式为_。18(3)第一次调节 pH 的目的是_。当加入氨水使 Al3+开始沉淀时，溶液中 c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。(4)设计简单

46、方案分离滤渣 2 中的成分，简述实验过程：_ _。(5)滤液 3 中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。(6)写出工业上从滤渣 3 中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1 分)提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(1 分)(2)MgSiO3+2H+Mg2+H2SiO3(2 分)(3)使 Fe3+、Al3+沉淀(1 分)4.010-5(2 分)(4)溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得 Fe(OH)3；向滤液中通入过量 CO2，过滤得 Al(OH)3(2 分)(5)(NH4)2SO4(1 分)(2 分)(6)Mg(OH)2+2

47、HClMgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=通电Mg+Cl2(2 分)【解析】(1)增大固体的表面积可加快反应速率，提高浸取率。为达到目的，还可以升高温度、适当增大硫酸的浓度等。(3)第一次调节溶液 pH 的目的是除去 Fe3+、Al3+。当加入氨水使 Al3+开始沉淀时，Fe(OH)3和 Al(OH)3均达到沉淀溶解平衡状态，根据 KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)，KspAl(OH)3=c(Al3+)c3(OH-)可得 c(Fe3+)/c(Al3+)=4.010-5。(4)分离氢氧化铁和氢氧化铝，常利用氢氧化铝的两性，先将滤渣 2 溶于氢氧化钠溶液中，过滤得 Fe(OH

48、)3；向滤液中通入过量 CO2，过滤得Al(OH)3。(5)滤液 3 中的溶质主要是硫酸铵。(6)滤渣 3 的主要成分是 Mg(OH)2，由 Mg(OH)2制得Mg 经两步反应即可：先与盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融的氯化镁。29.（10 分）某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定出该容器内氧气量的变化如下图所示。请分析回答下列问题：19 （1）在 10min 时，叶肉细胞产生H和 ATP 的细胞器是_。（2）B 点时，叶片的光合作用速率_（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。A 点以后的短时间内，叶片细胞内 C5的含量将_。（3）在 05min

49、 内，该容器内氧气量减少的原因是_。在 515min 内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为_。（4）如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在 515min 内，小麦叶片光合作用的氧气产生量是_mol。【答案】（1）叶绿体、线粒体 （2）等于（1 分）增加（1 分）（3）植物只进行呼吸作用，不进行光合作用 CO2浓度逐渐降低，使光合速率减慢，产生O2的速率降低 （4）610-7 【解析】（1）光合作用与呼吸作用均可产生H和 ATP，在 10min 时小麦既进行光合作用又进行呼吸作用，因此小麦叶肉细胞中能产生H和 ATP 的细胞器是线粒体和叶绿体。（2）B 点时，植物光合作用和呼吸作用同时进

50、行，呼吸作用消耗光合作用产生的氧气，B 点时容器内氧气量不再发生变化，说明光合作用产生的氧气正好被呼吸作用消耗掉，即呼吸作用速率等于光合作用速率。A 点给予光照，植物开始进行光反应，导致 C3化合物开始还原，C3化合物合成不变，因此 C3化合物在短时间内减少，同时 C5的来源增加，去路不变，因此 C5含量增加。（3）在 05min 之间，小麦叶片在暗室中进行呼吸作用，不进行光合作用，细胞进行呼吸作用，吸收氧气，释放 CO2，因此密闭容器内氧气量减少。515min 给予光照后，小麦叶片进行光合作用，产生了大量氧气。随着光合作用的进行，密闭容器内的 CO2浓度逐渐减少，光合作用速率逐渐下降，产生