【高一化学】专题五氧化还原反应测试卷(含答案)9698.pdf

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1、高一年级测试化学试卷 考试范围：专题五、氧化还原反应 考试时间：90 分钟 注意：本试卷包含卷和卷。第卷为选择题，选择题答案直接在网页上作答；第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置，并拍照上传。答案写在试卷上答题区域范围内否则均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 一、单项选择题（本题共 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有七个主族，八个副族，一个零族 B目前使用的元素周期表中，最长的周期

2、含有 32 种元素 C短周期元素是指 120 号元素 D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 2下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强 C 第二周期元素从左到右，最低负价从-4 价递增到-1 价，最高正价从1 价递增到7 价 D碱金属是指 A 族的所有元素 答案 A 3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B用钠来置换 MgCl2溶液中的 Mg，可验证钠的金属性强于 Mg C根据 Mg

3、与 NaOH 不反应和 Al 与 NaOH 反应来比较它们的金属性强弱 D根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 答案：D 4下列叙述正确的是()A化学键只存在于分子之间 B化学键只存在于离子之间 C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 答案 C 5已知X2O27能将SO23氧化，当溶液中X2O27与SO23数目之比为 13 时，恰好SO23被氧化为SO24，X 在还原产物中的化合价为()A1 价 B2 价 C3 价 D4 价 答案 C 6X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电

4、子数比内层电子总数少 4，Z的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是()AX、Y、Z 三种元素形成的化合物可能为分子晶体 BX 一定为碱金属 CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D简单氢化物的热稳定性：YZ 答案 A 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备 K2FeO4的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClOOHFeO24ClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.K2FeO4中铁显6 价 B.由上述反应可知，FeO24的氧化性弱于 ClO C.上述反应中生成 1mol 的FeO24转移 6mol 电子 D.K

5、2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3可与水反应形成 Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 答案：C 8如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法不正确的是()A工业上常用电解 Y 和 N 形成的化合物的熔融态制取 Y 的单质 BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高 CZ 的最高价氧化物的水化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中 DX、N 与 H 三种元素形成的化合物一定是强酸 答案 D 9.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是()第二周期非金属元素的气态氢化物溶于

6、水后，水溶液均为酸性 At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 的最高价氧化物的水化物碱性强于 NaOH SrCO3是难溶于水的白色固体 H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 A B C D 答案 B 10下列叙述不正确的是()A带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 答案 D 11.下列有关物质结构的说法正确的是()AH2O2的电子式：B1.7g NH3中含有 0.6NA个 NH 键

7、CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为 1:1 DPCl3和 H2O 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 答案 A 12下列说法中正确的是()A金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 BS2Cl2分子中所有的原子均为 8 个电子的稳定结构 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次减弱 DNaHSO4晶体中熔化时破坏的是离子键和共价键 答案 B 13短周期的两种元素组成化合物 XY3，下列相关说法不正确的是()AX 可能是金属元素，也可能是非金属元素 BX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期 CX 化合价为+3 价 D化合物 XY3溶于水，溶液可能显

8、碱性，也可能显酸性 答案 C 二、不定项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分）14下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐溶于水和蔗糖熔化 B二氧化硅和氧化钠熔化 C碘升华和酒精挥发 D硅熔化和冰加热变成水 答案 C 15.若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和

9、n 的关系不正确的是()Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11 答案 B 16某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中正确的是()A离子化合物中可能由非金属元素形成 BNaOH 晶体属于离子晶体，NH4Cl 晶体属于分子晶体 CPH4NO3为离子化合物 DNaOH 与 NH4Cl 的混合固体加热生成 NH3的过程中只有离子键发生断裂 答案 AC 17.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A已知 Rb 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Rb 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 B已知 Cl 的核电荷数比 Si 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径

10、比 Si 的原子半径小 C已知 Ba 是第六周期第A 族的元素，故 Ba(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强 D已知 Se 是第四周期第A 族的元素，故 H2Se 的稳定性比 H2O 的稳定性强 答案 D 18.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANa2O2和 Ba(OH)2 BHCl 和 MgCl2 CCaCl2和 NaOH DCH3CH3和 HClO 答案 AD 19X、Y、Z、W 为四种短周期的主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6，下列说法不正确

11、的是()AX 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种物质 B四种元素原子半径由小到大的顺序为 WXYZ CY 元素的氧化物的水化物的酸性强于 Z 元素的氧化物的水化物 DX、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物沸点高 答案 CD 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）20(12 分)已知短周期元素的四种离子 A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则这四种元素：（1）原子序数由大到小的顺序：_（用元素符号表示）。原子半径由大到小的顺序：_（用元素符号表示）。离子半径由大到小的顺序：_（用元素符号表示）。(2)BD 晶体类型属于 ，BD 溶于水，破坏了 （填化学键类型），用电子式

12、表示 BD 的形成过程 ；A3C2的电子式为 。答案(1)MgNaFN（2 分）NaMgNF（2 分）N3FNaMg2（2 分）（2）离子晶体（1 分）离子键（1 分）NaF 的形成过程（2 分）Mg3N2的电子式（2 分）21(11 分)X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143 主要化合价 4，4 2 1，7 3 其他 阳离子核外无电子 常用作半导体材料 焰色反应呈黄色 (1)M 在元素周期表中的位置是_；R 在自然界中有质量数为 35 和 37 的两种核素，它们之间的关系为_。(2)

13、Z 的单质在氧气中点燃后生成淡黄色粉末，该淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。(3)Y 与 R 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母)。a常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态 b热稳定性：XRYX4 cR 最高价氧化物的水化物的酸性强于 Y 最高价氧化物的水化物的酸性(4)Q 的最高价氧化物的水化物与 Z 的最高价氧化物的水化物反应的方程式为 (5)根据表中数据推测 Y 的原子半径的范围：_nmr(Y)_nm。答案(1)第二周期A 族（1 分）互为同位素（1 分）(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2（2 分）(3)Cl（1 分）bc（2

14、分）(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2 分）(5)0.099（1 分）0.143（1 分）22(14 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)AB2的电子式_，晶体类型属于_;C2B2的电子式_，晶体类型属于_。写出 AB2与 C2B2反应的化学方程

15、式：_。(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_ 答案(1)碳（1 分）氧（1 分）钠（1 分）硫（1 分）(2)CO2电子式省略（2 分）分子晶体（1 分）Na2O2电子式省略（2 分）离子晶体（1 分）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（2 分）(4)（2 分）23(13 分)氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。（1）碘酸钾（KIO3）是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备 KIO3的 方法是将 I2与 KOH 溶液共热，生成 KIO3,H2O 和另一种化合物。写出该反应的化学方程式：该反应中被氧化的 I 原子与被还原 I 原子的物质的量之比为 每生成 2mol KIO3，该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量 CO2,得到ClO2溶液，生成 ClO2的化学方程式为 5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+NaCl+4Na2SO4+2H2O 该反应的离子方程式为 该反应中氧化剂 （填化学式，下同），还原剂为 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：产生 CO2的离子方程式为