中考化学专项训练：物质的分离与提纯(含解析)9908.pdf

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1、16（2019常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是 A.CaO Ca(OH)2：H2O BNH3（水蒸气）：浓硫酸 C.MnO2(KCl)：H2O DNaOH 溶液（Na2CO3）：CaCl2【答案】C【解析】A 中 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去；B中浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；C 中 KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；D 中Na2CO3能与 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。14（2019齐

2、齐哈尔）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）选项 物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法 A 氮气（一氧化碳）将混合气体通过灼热的氧化铜 B 铜粉（木炭）将混合物在空气中灼烧 C 硫酸钾溶液（硫酸铜）加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 D 氯化钾（二氧化锰）加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳；将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，铜灼烧生成氧化铜，把原物质反应了；硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质；KCl 易溶于水，MnO2难溶

3、于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂。7（2019大庆）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂方法能达到目的的是.选项 物质 杂质（少量）试剂 操作方法 A CO2 CO NaOH 溶液，浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl 固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 C NaOH 溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液、过滤 D CaO CaCO3 水 过滤，烘干 【答案】C【解析】A.混合气体通过氢氧化钠溶液，会把二氧化碳反应掉，而不能除去一氧化碳，故 A错误；B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故

4、配成热饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠，B 错误；C.氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，故过滤得到氢氧化钠的溶液，符合题意，C 正确；D.加入水，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，故 D错误.16.（2019眉山）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）编号 物质 杂志 试剂 除杂操作方法 A MnO2 KCl 水 溶解、过滤、洗涤、干燥 B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C CO2 CO O2 点燃 D 盐酸 硫酸 足量的 Ba（NO3）2溶液 过滤【答案】A【解析】由于 MnO2不溶于水而 KC

5、l 溶于水，采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到 MnO2固体，故所选用的试剂和方法均正确；由于保留物质铁能与盐酸反应而杂质铜不反应；由于CO2不能燃烧不能支持燃烧，少量杂质 CO 不能点燃；由于硫酸与 Ba（NO3）2反应生成沉淀硫酸钡外还有硝酸生成，则引入了新杂质。14（2019哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的 O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D KCl 溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤【答案】D【解析】二氧化碳中混

6、有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故 A 选项不符合题意；2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2，会产生二氧化锰新的杂质，不符合除杂原则，故 B 选项不符合题意；氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故 C 选项不符合题意；硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯化钡，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 选项不符合题意。4（2019荆门）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）选项 物质（括号内的为杂质）除去杂质的

7、方法 A Na2SO4溶液（NaOH）滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2）通过足量的 NaOH 溶液，干燥 D NaCl 溶液（CaCl2）通入过量的 CO2，过滤【答案】D【解析】NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去 NaOH；铁粉与硫酸反应，铜粉不反应，过滤后，剩余固体是铜粉；CO2和 NaOH 反应，足量的保证 CO2完全除去；CaCl2不和 CO2反应，应加入 Na2CO3生成 CaCO3沉淀。23（2019邵阳）下列除杂方法中，正确的是()【答案】A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

8、指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。氯化钠溶液中含杂质碳酸钠，可加入适量稀盐酸反应除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质；铝和铁都排在金属活动性顺序表氢前，都与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸除去铝粉中的铁粉；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质；硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，原物质是盐酸，所以生成了新杂质。17（2019益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A.称量时

9、粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘；粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干；过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。18（2019益阳）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）物质 杂质（少量）除杂试剂及方法 A O2 CO2 依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸 B NaCl 溶液 Na2 CO3 先加过量稀盐酸，再滴加 NaOH 溶液调节

10、PH=7 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 D 铜粉 铁粉 加入过量 AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，能除去二氧化碳，再通过浓硫酸后，干燥氧气可除去其中混有的水蒸气；稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，而稀盐酸和氯化钠不反应，再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，调节至中性，可得到纯净的氯化钠溶液；加入铁粉可以与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁；硝酸银溶液不与铁和铜反应，所以达到不除杂的目的。13（2019 西宁）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）能达到实验目的的是（）选项

11、 物质（杂质）所用试剂或方法 A H2(H2O)混合气体通入稀硫酸 B Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加入足量铜粉，过滤 C CO2（HCl）混合气体通入氢氧化钠溶液 D CuO(Cu)加足量稀硫酸，充分反应后过滤【答案】B【解析】稀硫酸不具有吸水性，故通过稀硫酸无法除去水；铜能把硝酸银中的银置换出来，生成硝酸铜溶液和银，过滤，得到硝酸银溶液；二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应；加入稀盐酸，不能和铜反应，故杂质除不掉，氧化铜和硫酸反应，还把需要保留的物质反应掉了。12（2019郴州）下列除杂方法正确的是（）选项 物质(括号内为杂质)加入的除杂试剂及方法 A Cu(Fe)高温加热 B CO(

12、CO2)通过足量灼热的氧化铜 C CaCO3(Na2CO3)加水溶解、过滤 D NaCl(NaOH)加适量稀硫酸、蒸发【答案】C【解析】A.高温加热时，铜会被氧化成氧化铜，最终无法获得铜，不但不能除去杂质，还会引入新的杂质，不符合除杂原则，而铜中混有铁时，可通过加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，故 A 选项不符合题意；B.通过足量灼热的氧化铜时，一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不但不会除去杂质，还使原物质减少，不符合除杂原则，故 B 选项不符合题意；C.Na2CO3能溶于水而 CaCO3不能溶于水，所以可以通过加水溶解、过滤的方法，不但能除去杂质，也不会引入新的杂质，符合除杂原则，故 C

13、选项符合题意；D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故 D 选项不符合题意。20（2019衡阳）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法 A MnO2 C 加水，过滤 B CO2 HCl 通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C KCl 溶液 K2CO3 滴加适量稀硫酸 D CuSO4溶液 H2SO4 过量的 CuO，过滤 AA BB CC DD【答案】D【解析】碳、二氧化锰均难溶于水，不能用加水、过滤的方法进行分离，A 错误；CO2和 HCl气体均能与

14、 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B 错误；K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，C 错误；H2SO4能与过量的 CuO 反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D 正确。15.（2019长沙）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）选项 物质 杂质（少量）除杂试剂 A N2 O2 灼热的铜网 B CaO Ca（OH）2 水 C NaCl 溶液 Na2SO4 Ba（NO3）2溶液 D FeSO4溶液 CuSO4 锌粉【答案】A 解析：A 中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故

15、 A 正确；B 中由于 CaO+H2O Ca(OH)2，则加水氧化钙已变质，故 B 错误；C项由于 Na2SO4+Ba（NO3）2 BaSO4+2NaNO3，则引入了新杂质 NaNO3，故 C 错误；D 项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故 D 错误。8（2019巴中）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（）选 项 物 质 杂 质 所用试剂 操 作 方 法 A HSO溶液 HCl 溶液 适量 AgNO3 溶液 过滤 B CO O CuO 粉末 加热 C Ag 粉 Cu 粉 过量 AgNO3溶液 过滤、洗涤、干燥 D NH3 水蒸气 浓硫酸 干燥【答案】C【解析

16、】硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则；加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则；过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则。12（2019天津）下列实验方案设计正确的是（）选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集飞瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生

17、成 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发【答案】BC【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再通过过滤把硫酸钡过滤出去，就能得到纯净的稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。22（2019 苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项 物质(括号内为杂质)试剂及操作方法 A CO2(H2O)通过装

18、有生石灰的干燥管，干燥 B KCl 固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发 C Fe 粉(Cu 粉)加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl 溶液(MgCl2)加入过量 NaOH 溶液，过滤【答案】B 【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去；氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体；铁粉能与稀硫酸反应，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去；氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的）。15（2019南京）除去下列物质中

19、混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）A.N2气体(O2)通过灼热的铜网 B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧 C.KCl 固体(MnO2)加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】A 中将 N2和 O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去；B 中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去；C 中的 KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将 MnO2过滤掉后，剩余 KCl 的水溶液，蒸发结晶可得到 KCl 固体；D 中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应

20、生成 FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去。12.（2019雅安）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）序号 物质（杂质）试剂 主要操作 A KNO3溶液（K2SO4）适量 BaCl2溶液 过滤 B NaCl 溶液（CaCl2）过量 NaOH 溶液 过滤 C FeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉 结晶 D O2（H2O）浓硫酸 洗气 【答案】D【解析】除杂原则为：不能引入新的杂质，不能将原物质除去；A中加入适量BaCl2溶液，与KNO3溶液不反应，与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，可通过过滤除去，但引入了新的杂质KCl，不符合除杂原则；B中加入过量的NaOH溶液，与Na

21、Cl溶液不反应，与CaCl2溶液反应生成Ca(OH)2乳浊液，不能通过过滤去除；C中加入过量的铁粉可与CuCl2溶液反应生成FeCl2，但过量的铁粉需通过过滤去除，而不是结晶；将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸时，水蒸气可被浓硫酸吸收，而氧气不与浓硫酸发生反应。8（2019凉山）除去食盐溶液中的 Na2SO4和 CaCl2杂质的操作有：加入过量的 BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量 Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子，加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀

22、，除去其中的钙离子和钡离子，经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠溶液，加入适量盐酸可以除去，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。16（2019滨州）下列除杂所选试剂错误的是（）选项 物质 杂质 除杂试剂 A O2 H2O 浓硫酸 B CO2 CO 灼热铜粉 C HCl H2S04 BaCl2溶液 D CaCO3 CACl2 水【答案】B【解析】氧气中含有水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性来除去，故正确；二氧化碳中一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应，故错误；盐酸中含有硫酸，可以用氯化钡溶液来和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，故正确；碳酸钙

23、中含有氯化钙，根据氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水来除去。10（2019菏泽）下列除去杂质的方法中正确的是（）选项 物质 杂质 除杂质的方法 A KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 将气体通人足量氢氧化钠溶液 C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液,过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤【答案】A【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，加入足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故 A 选项符合题意；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，没有将杂质除去，而将原物质除去了，不符合除杂原则，故

24、 B 选项不符合题意；锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，银和硫酸亚铁不反应，再过滤，获得的固体是银和铁的混合物，又引入了新杂质铁，故 C 选项不符合题意；碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液，又引入了新杂质硝酸钠，故 D 选项不符合题意。18（2019临沂）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).所选用的试剂与方法正确的是（）A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(C02):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】H2(水蒸气):通过浓硫酸,浓硫酸具

25、有吸水性，可以；CO(C02):通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误；NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤，可以除去氯化钙，但是又引入了新的杂质碳酸铵，错误；铁粉(锌粉):加入稀硫酸，会把铁粉和锌粉都反应掉，违背了不减的原则，故D错误.19（2019青岛）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（）【答案】A【解析】氢氧化钙溶液和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但加入过量的石灰水，引入了新杂质，不符合除杂的原则，A 不能达到实验目的；氮气在加热条件下与铜不反应，氧气在加热条件下与铜反应生成固体氧化铜，除去氮气中

26、的氧气，将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网，B 能达到实验目的；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜能将硫酸铜溶液中的硫酸全部除去，过滤，即可得到纯净的硫酸铜，C 能达到实验目的；D 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和稀盐酸不反应，除去银粉中的锌粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可，D 能达到实验目的。8.（2019济宁）为达到以下实验目的所设置的实验方案不合理的是（）实验目的 实验方案 A 区别 NaCl、Na2CO3两种溶液 滴加酚酞试剂 B 区分某溶液是 FeCl2溶液 观察溶液颜色,滴加 AgNO3溶液 C 除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4 加适量的

27、BaCl2溶液，充分反应后过滤 D 分离出含有少量 NaCl 的 KNO3 高温下配制硝酸钾饱和溶液，趁热过滤【答案】D 【解析】能使酚酞变红的时碳酸钠溶液，未变红的是氯化钠溶液,因此滴加酚酞试剂可以区别，正确；观察颜色，浅绿色可辨别是二价铁离子，产生白色沉淀可以鉴别氯离子，正确；适量氯化钡可以除去硫酸根，充分反应后过滤，剩余纯净的氯化钠溶液，正确；需要分离的是氯化钠和硝酸钾固体，所以在溶液下一步，需要再降温结晶得到硝酸钾晶体，过滤，洗涤，干燥才可以，错误。15（2019德州）下列实验方案，不能达到目的的是实验目的（）实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉

28、线和合成纤维 点燃，闻气味，看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】木炭粉和稀硫酸不能反应，而铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到固体溶解，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故 A 正确；棉线灼烧有烧纸的气味，而合成纤维灼烧时有特殊气味，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和合成纤维，故 B 正确；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜的同时又引入了新的杂质氯化锌，故 C 错误；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不能和氢氧化钠溶液，故通过足量的氢氧化钠溶液可以将氧气中的二氧化碳除去，故 D 正确。1

29、6（2019潍坊）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂 实验操作 A Cu(CuO)稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 B CO2(CO)O2 点燃 C NaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发、结晶 D MnO2(KClO3)水 溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸不反应，过滤得到铜，再洗涤干燥就可以得到纯净的铜了，故 A 正确；二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量少，所以一氧化碳不能被点燃，所以该方法错误，应该通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳，故 B 错；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，

30、引入了新的杂质氢氧化钠，故 C 错；氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，再过滤，洗涤干燥，就可以得到二氧化锰了，不能过滤、蒸发，如果过滤、蒸发得到的是氯酸钾，不是二氧化锰，故 D 错。11（2019天水）除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法，正确的是（）选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过碱石灰 B KOH Ca(OH)2 加入过量碳酸钾溶液，过滤 C CaO CaCO3 高温煅烧 D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤 【答案】C【解析】二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉；氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾

31、溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙；氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉。14.（2019重庆）下列实验方案不能达到目的的是（）A.NaOH 溶液除去稀盐酸中的 FeCl3 B.用带火星的木条鉴别 O2和 CO2 C.高温下足量 Fe2O3除去 CO2中的 CO D.用水鉴别 NH4NO3和 NaOH 两种固体【答案】A【解析】盐酸和氯化铁均能与氢氧化钠溶液反应；氧气能使带火星木炭复燃，二氧化碳使带火星木条熄灭；高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氧化铁不反应；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于

32、水放热，溶液温度升高。11（2019广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()【答案】D【解析】二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发；氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去了原物质；碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水。21（2019西宁）某化学小组利用混有少量 CO2的 CO 气体还原氧化铜，并验证反应后的气

33、体产物.（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。（2）实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 。Abcabd Bacbad Cabcbd Dbacad【答案】（1）CO+CuO=Cu+CO2 （2）C【解析】（2）用含少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先需要除去二氧化碳防止干扰，因此先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，在通过氢氧化钙溶液看是否除尽，再通过氧化铜看是否变红再通过澄清石灰水看是否变浑浊，再通过尾气处理装置。18.（2019乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含

34、有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验中加入试剂 A 除去的杂质是 _；（2）实验中加入的试剂 B 是_ 溶液；（3）滤液中除 Na+和 Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。【答案】（1）MgCl2和 Na2SO4（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（2）Na2CO3 （3）OH-、CO32-（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）根据 NaCl 溶

35、液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和 Na2SO4等杂质判断实验中加入试剂 A 为 Ba(OH)2除去的杂质是 MgCl2和 Na2SO4；（2）实验中加入的试剂 B 为 Na2CO3可以除去 CaCl2；（3）由于实验Ba(OH)2过量、实验Na2CO3过量溶液中含有 Na+、Cl、OH-、CO32-；（4）实验加入稀盐酸把实验中产生 NaOH 和过量的 Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。21（2019重庆）某化学兴趣小组欲分离 KCl 和 BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程。供选试剂:K2SO4溶液、Na2C

36、O3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤中分离 A、B 的实验操作名称是_，试剂 a 是_。(2)沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向 a b c d 氢氧化钠 溶液 澄清 石灰水 氧化铜 步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是_(双选，填序号)。A.NaOH 溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl 溶液 D.AgN03溶液和 HNO3混合溶液(3)步骤中，发生反应的化学方程式为_。(4)要达到预期的实验目的，还需要改进的方法为_。【答案】（1）过滤 K2CO3溶液（2）BD （3）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2(4)加入过

37、量试剂 a 改为适量试剂 a【解析】从流程可知，此实验的目的是分离 KCl 和 BaCl2混合溶液，为达成目的，可以先把BaCl2溶液转为沉淀，过滤，可以得到滤液和沉淀，然后再把沉淀中加入试剂转化为氯化钾，据此解答。(1)步骤中分离 A、B 得到沉淀和滤液，故实验操作名称是过滤，试剂 a 的作用是将氯化钡转化为沉淀，故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液，而如果加入硫酸或硫酸盐会生成硫酸钡，无法再转化为氯化钾，因此需要加入 Na2CO3溶液或 K2CO3溶液，而最后需要转化为氯化钾，因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液；(2)沉淀 B 表面残留少量滤液，残留的试剂为一定有氯

38、化钾、过量碳酸钠，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入 CaCl2溶液看是否有沉淀，确定是否有碳酸钠，也可加入 AgN03溶液和HNO3混合溶液看是否有氯化钾；（3）步骤是将碳酸钡转化为氯化钡，因此需要加入试剂为盐酸，发生反应的化学方程式为 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；（3）开始时加入的碳酸钠溶液是过量的，滤液 A 中会混有碳酸钾，因此应将过量的碳酸钠溶液改为适量的碳酸钾溶液。16（2019内江）除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止，然后过滤，上述过程中发生反应的化学方程式为_，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的

39、措施是_。【答案】Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 将滤液蒸发结晶【解析】硫酸钠与氯化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；若要从滤液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此采用蒸发溶剂结晶法使滤液中的氯化钠结晶即可。23（2019攀枝花）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质 SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是_；（2）Y 溶液中溶质的化学式为_；（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是_；（4）蒸发溶液得到氯化钾固

40、体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_。【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4 （2）K2CO3 （3）除去溶液中过量的 KOH 和 K2CO3 （4）防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅。【解析】由上述分析可知：（1）滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4；（2）Y 溶液中溶质为碳酸钾，其化学式为：K2CO3；（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的 KOH 和 K2CO3；（4）蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热造成液滴飞溅。13（2019福建）用右下图所示装置模拟废液(含 CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下:

41、往沉降槽中加人适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降;II 往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全;通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的 pH=7,储存在指定容器。(1)测得原废液 pH=5，显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)甲是_(写物质名称);操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是_;活性炭的作用是_。(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_(写 1 个)。【答案】(1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案)过滤 吸附(3)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2或 MgSO4+2NaOH=Na2SO4。+Mg(OH)2【解析】(1)测得原废液 pH=5,故显酸性。（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲，加速沉降，甲为明矾；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是过滤，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素或异味。（3）往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，据此写出化学方程式，再经操作 X（过滤）可使固体与液体分离。