山东省泰安市2015届高三上学期期末考试化学11304.pdf

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1、山东省泰安市 2015 届高三上学期期末考试 化学试题 2对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子 B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C D结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 3下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B金属钠具有强的还原性，可利用钠和 TiCl4溶液反应制取金属 Ti C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 D在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运 4下列措施不合理的是 A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处 B医用洒精的浓度

2、越大，其杀菌效果越好 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 FeS 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+5下列说法正确的是 A氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能 B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 6下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是 7下列说法不正确的是 将 BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态离子化合物不导电，

3、熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A仅 B仅 C仅 D 8下列说法不正确的是 A光照氯水有气泡逸出，该气体是 C12 B常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体共含有 3mol 原子 C光纤通讯中制造光纤的基本原料是 SiO2 D铜片在稀硫酸和 NaNO3混合溶液中可溶解 9下列叙述中正确的是 标准状况下，lL HCl 和 lL H2O 的物质的量相同 标准状况下，lg H2和 14g N2的体积相同 28gCO 的体积为 22.4L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大 同温

4、同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D.10科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为 2060nm)。下列有关说法中错误的是 A检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO C葡萄糖具有还原性 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 11下列有关常见有机物说法正确的是 A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化 D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物 12如右图所示，集气瓶内充满某混合气

5、体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2 A.B C D 13从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为222IH O=22IOH C在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 14元素周期表中A 元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等，已知 Sn 的+4 价稳定，而 Pb 的+2 价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反

6、应条件略)正确的是 A B C D 15有如下装置下列说法正确的是 A装置 I 和装置 II 中负极反应均是2Fee=Fe2+B装置 I 和装置 II 中正极反应均是2224OH Oe=4OH C装置 I 和装置 II 中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D放电过程中，装置 I 左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的 pH 均增大 16工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：42222CHgNOgNgCOgHa kJmol-1 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50molCH4和 1.2molNO2充入体积为 1L 的密闭容器中，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是 A10min

7、 内，1T时 CH4的化学反应速率比 T2时小 B12TT C平衡常数：12K TK T Da”、“”或“=”)。（3）乙中从反应开始到平衡时 N2的化学反应速率为_。（4）分析上表数据，下列关系正确的是_(填字母序号)。a123c mol1L b12 c122(5)该温度下，反应的化学平衡常数 K=_(用分数表示)。24(7 分)(1)常温下，已知 0.1 mol1L一元酸 HA 溶液中 8/1 10c OHc H，则溶液的pH=_。pH=3 的 HA 与 pH=l1 的 NaOH 溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2 mo1LHA 溶液与 0.1 mol1LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不 计)：c Hc HAc OH_mol1L。(2)t时，有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw=_。该温度下(t)，将 100mL0.1 mol1L的稀 H2SO4与 100mL0.4 mol1L的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH=_；该温度下(t)，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。