中考化学专项训练：计算应用题(含解析)10510.pdf

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1、专题四、计算应用题 一、选择题 15（2017 哈尔滨市，15，2）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A80 B64 C16 D96【答案】A【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为 x，参加反应的硫酸质量=60g9.8=5.88g，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x 5.88g 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：24g-4.8g100%=80%24g；故 A 选项正确，符合题

2、意，BCD 错误。【知识点】根据化学方程式的计算 15(2017 江苏盐城，15 题，2 分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包 CaCO3和 CaO 的固体混合物己知 Ca 元素与 C 元素的质量比是 5:l，则此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是（）A,15:16 B.15：14 C.5:4 D.15:8 【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为 5:1，假设碳元素质量为 12g，则钙元素质量为 60g，含 12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为 40g，氧元素为 48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为 2

3、0g40/5620g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为 B。【知识点】化学式计算 二、填空题 19（2017 河南省，20，3）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有 NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2 g，溶于水并加入过量的 AgNO3溶液后，生成 AgCl 和 AgBr 沉淀共 4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为_g。【答案

4、】2222NaCl+2H O=2NaOHHCl+?电解（1 分）；大于（1 分）；0.69（1 分）【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶液、根据方程式的计算；食盐水中含有 Na、Cl、H、O 四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯 气（Cl2）和 一 种 可 燃 性 气 体，即 氢 气，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为:2222NaCl+2H O=2NaOHHCl+?电解；配置 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数5%；设 NaCl 的质量为 x，则 NaBr 质量为：2.2g-x，

5、AgCl 的质量为 y，AgBr 质量为 4.75g-y，NaClAgCl NaBrAgBr 58.5 143.5 103 188 x y 2.2g-x 4.75g-y 58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x 103:(2.2g-x)=188:(4.75g-y)即：75.65=103y-188x 由75.65=103y-188x可以转化为：11775.65=(117103y)-(117188x)；把117y=287x 代入上式可得：117 75.65=(287x 103)-(117 188x)x=1.17g ，所 以NaBr的 质 量 为=2.2g-1.

6、17g=1.03g，231.17g100%0.46g58.5创=；231.03g100%0.23g103创=；所以钠元素的总质量为：0.46g+0.23g=0.69g。【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算；36（2017 河北省，题号 36，分值 5）用图 21 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 22 所示。请计算：(1)共制得氢气_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2 (2)9.8%【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即

7、为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为 310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。（1）0.2 （2 解：100.0g 稀硫酸中含溶质质量为 x。2442nHSOZSOHZn 98 2 X 0.2g gx2.0298 ggX8.922.098 硫酸溶液的质量分数 00008.91001008.9gg 答：所用硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。【知识点】计算应用题、溶质质量分数及其计算 18（2017 甘肃省武威市，题号 18，分值 5）（共 5 分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放

8、人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体 27g。请完成下列计算：(1)40g 铜锌合金中锌的质量是_g。(2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）13 (2 分)（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 13g x 659813gx x=19.6g （2 分）所用稀硫酸中溶质的质量分数：19.6g100%19.6%100g （1 分）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%【解析】本题主要考查了化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应（在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面），在加入稀硫酸并恰好

9、完全反应后，减少的固体质量就是参加反应的锌的质量为 40g-37g=13g；根据参加反应的锌的质量及锌与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的硫酸的质量，然后再用硫酸的质量除以恰好完成反应所用到的稀硫酸溶液的质量即可计算出的所用稀硫酸的质量分数。【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。20（2017 湖北省襄阳市，题号 53，分值 4）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到 21.9g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？【答案】解：分析题意，根据质量守恒定律可知

10、，反应中生成氧气的质量为：31.5g21.9g9.6g 设反应后生成氯化钾的质量为 x 2KClO32MnO2KCl3O2 149 96 x 9.6g 149/96x/9.6g x14.9g 21.9g 固体物质中二氧化锰的质量为：21.9g14.9g7g 答：制得氧气 9.6g；反应后 21.9g 固体物质中有 14.9g 氯化钾和 7g 二氧化锰。【解析】此题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律的应用。化学反应前后物质的总质量保持不变。根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：31.5g21.9g9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式计

11、算反应后生成氯化钾的质量，用 21.9g 剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。【知识点】根据化学方程式的简单计算、质量守恒定律 24（2017 江西省，题号 24，分值 10）(10 分）学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中 H2SO4的含量。取 100g 废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7g 溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理

12、，需加入的物质是_。【答案】（1）23.3（2 分）（2）解：设 100g 工业废水中硫酸的质量为 x BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl.1 分 98 233 x 23.3g.1 分 98/233x/23.3g.1 分 x9.8g.1 分 硫酸的质量分数9.8g/100g100%9.8%.1 分 答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%；.1 分（3）氢氧化钙（2 分）【解析】此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比。（1）过滤除去的是不溶于水的沉淀，所以生成沉淀的质量为：100g100g176.7g23.3g；（2）根据硫酸和氯化钡

13、反应的化学方程式，由硫酸钡沉淀的质量求出硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数；（3）氢氧化钙显碱性，一般用氢氧化钙来处理酸性废水。【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算、中和反应及其应用 16（2017 山东德州，题号 16，分值）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用 5.6t 铁屑与 100t 废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：（1）可生成硫酸亚铁的质量（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x，l00t 废液中硫酸的质量为

14、y Fe +H2SO4 FeSO4 +H2 56 98 152 5.6t y x 56985.6ty 561525.6tx 解得：x=15.2t y9.8t 废液中硫酸的质量分数为：9.8t100t100%=9.8%答：（1）可制得硫酸亚铁 15.2t；（2）废液中硫酸的质量分数为 9.8%。【解析】（1）根据铁的质量 5.6t 和化学方程式可求出生成硫酸亚铁的质量；（2）根据铁的质量 5.6t 和化学方程式可求出硫酸的质量，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量100%，可进一步求出废酸中硫酸的质量分数。【知识点】根据化学方程式的有关计算。28（2017 山东省青岛市，题号 28，分值 5 分）实

15、验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）【答案】3.2g。【解析】根据过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量计算生成的氧气的质量。100g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为：100g6.8%=6.8g，设完全反应后生成氧气质量为 x，则 （1 分）2H2O22H2O+O2 （1 分）68 32 6.8g x （1 分）686 832.gx=x=3.2g （1 分）答：完全反应后生成氧气质量为 3.2g。（1 分）【知识点】根据化学方程式的简单计算。16（

16、2017 山东省东营市，题号 16，分值 10）醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的 9米醋含酸量是否合格，取 l00mL 米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氢钠溶液质量（g）25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量（g）123.

17、9 147.8 195.6 248.4 m（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（2）l00mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g，表中 m 的数值为_。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）【答案】（10 分）（1）6:1:8（2 分）（2）6.6（2 分）268.4（2 分）（3）9.0g（2 分）,产品合格（2 分）。【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 122:14:162=6:1:8；（2）由米醋 标 签 可 知l00mL米 醋 的 质 量 为100g，则 反 应 共 产 生 二 氧 化 碳 质 量 为100g+155g-248

18、.4g=6.6g，由于 25g 碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g碳 酸 氢 钠 溶 液 完 全 反 应 时 生 成 二 氧 化 碳 的 质 量100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每 25g 碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生 1.1g 二氧化碳，若 155g 碳酸氢钠溶液完全反应生成 1.1g155g/25g=6.82g，而实际产生的二氧化碳的质量为 100g+155g248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为 6.6g，故 m=100g+175g-6.6g=

19、268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式即可求出100mL米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比较即可判断出该产品含酸量是否合格。解：设 100mL 米醋中醋酸的质量为 x。CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2 （1 分）60 44 x 6.6g 60:44=x:6.6g （1 分）x=g0.944g6.660 （1 分）因为 100mL 米醋中含醋酸 9.0g，所以该米醋合格。（1 分）【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。17（2017 山东菏泽，题号 1，分值 5）今天是某校实验室开放日，晓明同学

20、用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】16.（5 分）（1）0.2g （1 分）（2）解：设 20g 稀硫酸中所含有的硫酸质量为 x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （1 分）98 2 x 0.08g （1 分）98/2=x/0.08g x=3.92g （1 分）所用稀硫酸的质量分数=3.92g/20

21、g100%=19.6%（1 分）答：略。【解析】本 题是一 道表 格信 息型 计算题。从 表格 信息 可知：本实 验共 制取 了0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 氢气；由于第一次实验时，稀硫酸已经完全反应，所以可以根据第一次实验中产生氢气的质量，计算出 20g 稀硫酸中所含有的硫酸质量，最后再根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。【知识点】根据化学方程式的计算、根据溶质质量分数的计算。31（2017 山东省临沂市，题号 31，分值 8）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4

22、不溶于水）。第一步：称得烧杯的质量是 100g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 346.6g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300g。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是_g。（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。【答案】（1）46.6（2 分）；（2）13.5%（6 分）。【解析】本题主要考查质量守恒定律及利用化学方程式进行相关计算。（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=346.6g-300g=46.6g；（2）解：设生成 CuCl2的质量为 x.1 分 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl

23、2 .1 分 233 135 46.6g x.1 分 135233=xg6.46.1 分 解得x=27g .1 分 所得氯化铜溶液的溶质质量分数=ggg10030027100%=13.5%.1分 答：反应后生成沉淀的质量是 46.6g，所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 13.5%。【知识点】计算应用题 26（2017 天津市，题号 26，分值 6）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结

24、果保留至 0.1%）。【答案】84.1%（3 分）（2）5.7%（3 分）【解析】此题考查的是化学方程式的相关计算，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应方程式可计算得出；解：设原混合物中 Na2CO3的质量为 m。Na2CO3 3O 106 48 m 4.8g g8.4m48106 m=10.6g 设 HCl 的质量为 x，CO2的质量为 y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6 x y x10.6g73106 x=7.3g y10.6g44106 y=4.4g (1)原混合物中碳酸钠的质量分数=%1.84%1006.12gg10.

25、6(2)稀盐酸的质量=137g+4.4g-12.6g=128.8g 稀盐酸中溶质的质量分数=%7.5%1008.128g7.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量分数为 84.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为 5.7%。【知识点】酸的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 24（2017 湖南省长沙市，题号 48，分值 6）（可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 H1）将适量二氧化碳通入 100g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8g 碳酸钠溶液。请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为_g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】（1）8.8（2 分）；（2）16

26、%（4 分）。【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应后，所得溶液增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量，所以，恰好完全反应后，参加反应的二氧化碳质量为：108.8g-100g=8.8g；（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 44 100gx 8.8g 80100448 8.gxg=x=16%答：氢氧化钠溶液的溶质分数为 16%。【知识点】根据化学方程式的简单计算。14（2017 浙江省丽水市，35，9）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了 BaCl2溶液，可立即服用 MgSO4溶液解毒，为

27、测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCl2溶液，不断加入 MgSO4溶液反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P 点时溶液中的溶质名称是 ；（2）反应生成沉淀的最大质量为 ；（3）求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。【答案】（1）氯化镁；(2 分)（2）23.3 克(2 分)；（3）20.8%(5 分)【解析】本题主要考查的是有关化学反应的化学方程式计算。（1）因为该反应为：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2，由图示可知 P 点时二者恰好反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；（2）由图示可知二者恰好反应时消耗硫酸镁溶液的质

28、量为 100 克，剩余溶液的总质量为176.7 克，所以生成沉淀的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设 BaCl2溶液的溶质质量分数为 x，BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2-208 233 100gx 23.3g 208233100gx23.3g=x=20.8%答：BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8%。【知识点】溶质和溶剂的判断 质量守恒定律 溶液中溶质质量分数的计算 17（2017 广安市，题号 17，分值 3）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g。（1）反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。（2）向反应后的溶液中

29、加入 BaCl2溶液，当加入的 BaCl2溶液质量为 208g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。【答案】（1）15.2（1 分）；（2）23.3（1 分）；（3）10%【解析】本题考查的是化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，根据氢气的质量可以计算出生成的硫酸亚铁的质量，然后根据硫酸亚铁的质量计算出生成的硫酸钡沉淀的质量及反应的氯化钡的质量，最后利用溶质质量分数的公式计算出氯化钡溶液的溶质质量分数。（1）设生成 0.2g 氢气，生成的硫酸亚铁的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 152 2 x 0.2g gx2.02152

30、 X=15.2g（2）设加入氯化钡生成沉淀的质量为 y，反应的氯化钡的质量为 z BaCl2+FeSO4=BaSO4+FeCl2 208 152 233 z 15.2g y ygz2332.15152208 y=23.3g z=20.8g（3）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为：%10%1002088.20gg【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算 24.（2017 重庆市，题号 24，分值 7）（7 分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，

31、若要制得80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_(填符号)元素的质量分数最小，（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)【答案】（1）S（2）12.25%（3）18.2%【解析】（1）由化学式的相关计算可知,所以在同一化合物中相对原子质量越大，元素的质量分数越小，故在硫酸铜中,硫元素的质量分数最小。符号为 S。（1 分）（2）12.25%，设反应需要的硫酸的质量为 X,铜的质量为 Y，氧气的质量为 Z，2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 128 32 196

32、 320 y z x,X=49kg（1 分）,y=32kg（1 分）,Z=8kg（1 分）则该稀硫酸溶质的质量分数是（3）由（2）可知，硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是（2分）答：（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是。【知识点】化学式的相关计算 根据化学方程式的简单计算 溶质质量分数及其计算 35(2017 湖南省邵阳市，题号 35，分值 6)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥

33、。（2）该同学制得氧气的质量_g。（3）计算滤液中溶质质量分数。【答案】（1）钾或 K（1 分）（2）4.8（1 分）（3）14.9%【解析】（1）滤液中含有氯化钾，属于钾肥。（2）该同学制得的氧气的质量就是反应前后固体减少的质量，为 15.5-10.7g=4.8g。（3）设生成氯化钾的质量为 x，则 2KClO3=2KCl +3 O2 149 96 x 4.8g 149/96=x/4.8g x=7.45g 滤液中 KCl 的 质量分数=7.45g/50.0g100%=14.9%。答：滤液中 KCl 的 质量分数为 14.9%。【知识点】根据化学方程式计算 溶质的质量分数计算 化肥 16（20

34、17 江苏省宿迁市，11，4）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中 CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成 CO2质量为_g；（2）求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。【答案】（1）2.2（1 分）；（2）50%（3 分）【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算；（1）反应前后质量守恒，所以生成二氧化碳的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；（2）设摩擦剂中 CaCO3的质量分数为 x 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44

35、 10 x 2.2g 100:10 x=44:2.2g x=50%答：摩擦剂中 CaCO3的质量分数为 50%。【知识点】根据化学方程式的计算 40.（2017 四川泸州市，题号 40，分值 8）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的 U 型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的 U 型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。请按要求回答相关问题：（1）甲主要的能量转化形式是 。（2）乙观察到与甲不同的现象是 、。（3）配制所需硫酸：现有 98%的浓硫酸 18g（体积为 9.8mL），可将其配成 24.5%的硫酸溶液 g，配制

36、的具体操作过程是 。（4）取（3)所配 24.5%的硫酸溶液 20g，向其中滴加 25%的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。沉淀过滤后水的质量是 g。【答案】（1）化学能转化为电能（1 分）；（2）U 形管内碳棒上有气泡产生（1 分）、电流计指针有偏转（1 分）；（3）72（1 分）；计算、量取、混匀、装瓶储存（1 分）；（4）（1 分）解：设产生沉淀的质量为 x，生成的水的质量为 y 消耗氢氧化钡的质量为 z。H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O 98 171 233 36 20g24.5 z x y =x=11.65g （2 分）20

37、g 24.5%的硫酸溶液中水的质量是：20g（1-24.5%）=15.1g =y=1.8g =z=8.55g 则氢氧化钡溶液的质量为 8.55g 25%=34.15g，即水的质量为 34g-8.5g=25.65g 15.1g+1.8g+25.65g=42.55g 答：产生沉淀的质量是 11.65g，沉淀过滤后水的质量是 42.55g。【解析】（1）电池的工作原理，实质发生了锌与稀硫酸的反应，所以此能量由化学能转化为动能；（2）根据电极材料的活泼性可知，锌作负极，碳棒作正极，正极上的 H+发生还原反应，即 2H+2e=H2有气泡产生；锌失去电子，在电流表中电子从负极走向正极，即指针偏向左；（3）

38、根据溶质的质量不变可知，18g 98%=硫酸溶液的质量 24.5%，所以硫酸溶液的质量为 72g；（4）(1 分)解：设产生沉淀的质量为 x.成水的质量为 y，消耗的氢氧化钡的质量为 z。H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O 98 233 20g24.5 x =x=11.65g （2 分）沉淀过滤后水的质量包括硫酸溶液在水的质量、氢氧化钡溶液中水的质量和反应生成的水的质量之和。20g 24.5%的硫酸溶液中水的质量是：20g（1-24.5%）=15.1g 设：生成的水的质量为 y 消耗氢氧化钡的质量为 z。H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O 98 171 36 20g

39、24.5 z y =y=1.8g =z=8.55g 则氢氧化钡溶液的质量为 8.55g 25%=34.15g，即水的质量为 34g-8.5g=25.65g 15.1g+1.8g+25.65g=42.55g【知识点】原电池知识根据化学方程式的简单计算 22（2017 年广西省贵港市，题号 22，分值 8）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸 100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体

40、的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y（1）上表中 x=_、y=_。（2）固体混合物中镁元素的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？【答案】（1）0.24；0.4；（2）58.4%；（3）解：20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12g 氢气，设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 x Mg+H2SO4=MgSO4+H2 98 2 x 0.12g 9820.12xg x=5.88g 稀硫酸的溶质质量分数=5.88100%29.4%20gg 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 29.4%。【解析】（1）由第 1 次和第 3 次实验数据可以看出，每 20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12

41、g氢气，故 x=0.12+0.12=0.24；第 4 次实验中生成氢气的质量=0.4g-0.36g=0.04g0.12g，故第4次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则y=0.4；（2）根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4g 氢气，需要镁的质量为 y Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 y 0.4g 2420.4ygy=4.8g 氧 化 镁 的 质 量=10g-4.8g=5.2g，5.2g氧 化 镁 中 镁 元 素 的 质 量=245.2(100%)1.04120gg，混合物中镁元素的质量分数=4.81.04100%58.4%10ggg（3）计算

42、稀硫酸的质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，可以选择前 3次实验数据计算，若以第 1 次实验计算：20g 稀硫酸完全反应会生成 0.12g 氢气，设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 x Mg+H2SO4=MgSO4+H2 98 2 x 0.12g 9820.12xg x=5.88g 稀硫酸的溶质质量分数=5.88100%29.4%20gg 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 29.4%。【知识点】计算应用题（根据化学方程式的简单计算、化学式的相关计算、溶质质量分数及其计算）30（2017 广西省玉林市，题号 30，分值 6）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理

43、：取 140.05g 氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为 z，二氧化碳为 m BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 106 117 197 y x 9.85g z=5.85g m=5.3g 由上可知，53g 碳酸钠溶液中含碳酸钠 5.3g 设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为 x，二氧化碳为 y 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 5.3g x y x=5.

44、85g y=2.2g 所以氯化钠溶质质量为 5.85g+5.85g=11.7g;溶液的质量是 140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g 溶液的溶质质量分数是 答：当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 5%。【解析】此题考查的是化学方程式的计算，酸的化学性质的知识点。解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为 z，二氧化碳为 m BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 106 117 197 y x 9.85g z=5.85g m=5.3g 由上可知，53g 碳酸钠溶液中含碳酸钠 5.3g 设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为 x，二氧化碳为 y 2HCl+Na2C

45、O3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 5.3g x y x=5.85g y=2.2g 所以氯化钠溶质质量为 5.85g+5.85g=11.7g;溶液的质量是 140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g 溶液的溶质质量分数是 答：当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 5%。【知识点】化学方程式的计算、酸的化学性质 24（2017 湖南省娄底市，题号 46，分值 6）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含 NaCl）加水全部溶解后，得到 104.4g 溶液，向该溶液中

46、逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：(1)m 的值为 。（2 分）(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 3%，求原小苏打样品中 NaHCO3与 NaCl的质量比。（4 分，要有计算过程，且最后结果须为最简整数比）【答案】4.4（2 分）(2)解：设参加反应的 NaHCO3质量为 x，生成 NaCl 为 y。（4 分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85g 设原溶液中含有的 NaCl 质量为 z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数

47、的计算公式有：z=0.15g 故原样品中 NaHCO3和 NaCl 质量比为 8.4：0.15=168:3 答：故原样品中 NaHCO3和 NaCl 质量比为 168:3【解析】此题考查的是化学方程式的相关计算，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应方程式可计算得出；(1)根据图示可知，加入 50gHCl 反应生成 2.2g 气体，则加入 100gHCl 反应应生成 4.4g 气体；(2)解：设参加反应的 NaHCO3质量为 x，生成 NaCl 为 y。（4 分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 4.4g x=8.4g y=5.85

48、g 设原溶液中含有的 NaCl 质量为 z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数的计算公式有：z=0.15g 故原样品中 NaHCO3和 NaCl 质量比为 8.4：0.15=168:3 答：故原样品中 NaHCO3和 NaCl 质量比为 168:3【知识点】酸的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 39.（2017 江苏省连云港市，39 题，10 分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资

49、料】过碳酸钠在水中易离解成 Na2CO3和 H2O2，其水溶液具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质；过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO33H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。（1）20时，测得 1过碳酸钠水溶液的 pH 为 10.5，说明其溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取 20.0

50、g 样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）将盐酸慢慢滴入 A 中，反应一段时间，观察到_，停止滴加盐酸。装置 B 可吸收生成的 CO2，该反应的化学方程式是_。甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_。将反应后 A 中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为 11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置 B 的质量，其质量差就是反应生成 CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理