全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点汇总6771.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点汇总 填空题 1、请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响_ 答案：硫在自然界中的循环是大气中的 SO2随雨水进入土壤，最终变为 SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的 SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环；

2、人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多 SO2，破坏了自然界中硫的循环。解析：大气中的 SO2随雨水进入土壤，最终变为 SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的 SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入2-42-42 动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环，人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多

3、 SO2，破坏了自然界中硫的循环。答案为：硫在自然界中的循环是大气中的 SO2随雨水进入土壤，最终变为 SO，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的 SO2也能直接溶入海洋，海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能，地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环；人类活动对硫的循环的影响是：人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多 SO2，破坏了自然界中硫的循环。2、选择完成下列实验的装置。(1

4、)除去粗盐水中的泥沙，用_(填序号，下同)。(2)自来水制备蒸馏水用_。(3)配制 100mL1.00molL-1NaCl 溶液用_。答案：(1)(2)2-43 (3)解析：(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置；(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选；(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制 100mL1.00molL-1NaCl 溶液选用。3、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：I多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)Na2S2的

5、电子式为_。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，该反应的离子方程式为_。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，其煅烧的化学方程式为_。II焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为_。答案：S52+2H+=H2S+4S 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO

6、2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 解析：4 (1)Na2S2为离子化合物，两个 S 原子间形成一对共用电子，构成S-S2-。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，由此可写出反应的离子方程式。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，由此可写出反应的化学方程式。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，

7、可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，由此可写出反应的离子方程式。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式。(1)Na2S2为离子化合物，两个 S 原子间形成一对共用电子，电子式为。答案为：；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，反应的离子方程式为 S52+2H+=H2S+4S。答案为：S52+2H+=H2S+4S；(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案为：4FeS2+

8、11O22Fe2O3+8SO2；(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4。答案为：+4；(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+。答案为：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案为：Na2CO3+2SO2

9、=Na2S2O5+CO2。小提示：对于反应 FeS2+O2Fe2O3+SO2，涉及三种元素的化合价变化，配平时，先将有定量关系的两种变价元素以固定高温高温5 组成看成一种“元素”，即 1molFeS2共失去 11mole-，1molO2得到 4mole-，依据得失电子守恒，FeS2应为 4mol，O2应为 11mol，即 4FeS2+11O2Fe2O3+SO2，然后依据质量守恒，配平产物的化学计量数，从而得出4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。4、根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用 Mg 和 TiCl4在 800反应冶炼金属 Ti，写出该置换反应的化学方程式：_。(2)NiO 属

10、于碱性氧化物，能溶于稀 H2SO4，写出该反应的化学方程式：_。(3)向饱和 NaClO4溶液加入一定量的 NH4Cl 固体会有 NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：_。(4)已知 SiO2和 CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以 SiO2为原料制取 H2SiO3的流程如下：写出反应 I 的化学方程式：_。写出反应 II 的化学方程式：_。答案：2MgTiCl42MgCl2Ti NiOH2SO4NiSO4H2O NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO32HClH2SiO32NaCl 解析：(1)Mg

11、与 TiCl4在 800发生置换反应，则生成 MgCl2和 Ti，化学方程式为 2MgTiCl42MgCl2Ti；(2)NiO 属于碱性氧化物，能溶于稀 H2SO4，应生成水和 NiSO4，化学方程式为 NiOH2SO4NiSO4H2O；(3)向饱和 NaClO4溶液加入一定量的 NH4Cl 固体会有 NH4ClO4析出，则还应有 NaCl 生成，化学方程式为 NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl；(4)SiO2为酸性氧化物，与 NaOH 反应生成硅酸钠和水，化学方程式为 SiO22NaOHNa2SiO3H2O；盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和 NaCl，化学方

12、程式为 Na2SiO32HCl800 C800 C6 H2SiO32NaCl。5、(1)在一定体积的10mol L1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为 0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。(2)将8g Fe2O3投入到 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉，充分反应后，共收集到1.68L H2(标准状况下)，同时，Fe 和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol L1的 NaOH 溶液 150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为_。答案：(1)大于(2)2mol L1 解析：(1)铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)_CuSO4+SO2+2H2O，随着铜和浓硫酸反应的进行，酸的.浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是 0.9 mol 时，理论上需要 10 mol/L 的浓硫酸的体积为180moL，所以需要 10 molL-1的浓硫酸的实际体积要大于 180 mL。(2)依据题意，然后根据元素守恒可知，最后所得的溶液是 Na2SO4溶液，n(H2SO4)=12n(NaOH)=12 4 mol/L0.15 L=0.3mol;c(H2SO4)=n(H2SO4)V=0.3mol0.15L=2mol/L。