特岗教师招聘考试化学试题25688.pdf

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1、2017 特岗教师化学试题 6海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱 7下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D油脂 8硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A陶瓷 B漂白粉 C水晶 D大理石 9下列说法正确的是 AHe42原子核内含有 4 个质子 B32S 与33S 是同种核素 C金刚石和石墨互为同系物 D正丁烷与异丁烷互为同分异构体 10在水溶液中能大量共存的离子组是 AMg2+、NH4+、HCO3、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、F

2、e2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO42 11下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 AC60 BC6H6 CKF DNaOH 12下列试剂的保存方法错误的是 A少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 13下列说法正确的是 A用澄清石灰水可鉴别 CO2和 SO2 BSO2通入 BaCl2溶液中能产生白色沉淀 CSO2通入 Ba（NO3）2溶液中能产生白色沉淀 D因 SO2具有漂白性故能使酸性 KMnO4溶液褪色 14对于工业合成氨的反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 A升高温度可以加快反应

3、速率 B使用合适的催化剂可以加快反应速率 C增大 N2的浓度可以使 H2的转化率达到 100%D达到化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度均保持不变 15下列反应的离子方程式正确的是 A钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O C过氧化钠和水反应：Na2O2+2H2O2Na+2OH+H2 D向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3 16下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应 B吸热反应是指需要加热才能进行的反应 C若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 D

4、H2与 Cl2的反应过程中，分子转化为原子时吸收能量，原子转化为分子时放出能量 17下列说法中，错误的是 A天然气的主要成分是 CH4 B酸性：乙酸碳酸苯酚 C乙烯能发生氧化反应和水解反应 D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 18下列实验装置或对实验现象的描述正确的是 A蒸馏装置 C烧瓶内的溶液变为蓝色 B配制 150 mL molL-1盐酸 D探究 NaHCO3的热稳定性 19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 AFe2O3被还原 BKNO

5、3是还原剂 C每生成 1mol K2FeO4，转移的电子数为 4 mol DK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 20下列化学用语正确的是 A硫原子的结构示意图+16 288 B氯化钠的电子式 C乙醇的结构式 HCCOHHHHH D小苏打的化学式 Na2CO3 21用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，L N2中含有的分子数目为 NA B g 钠与足量氧气反应，生成 Na+离子的数目为 NA C molL1 CuCl2溶液中含有 Cu2+离子的数目为 NA D g 铝与少量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为 NA 22.下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是 A

6、负极通入的应为氢气 B通入氧气的电极上发生氧化反应 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 23A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，A、E 的单质在常温下呈气态，B 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A金属性：DC B简单氢化物的热稳定性：BE C化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 24.分子式为 C4H8Cl2的有机物

7、共有（不考虑立体异构）A7 种 种 种 种 25.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2 26(7 分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D 为组成元素相同的无色液体，C、E 是单质，I 的溶液呈蓝色，反应是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：(1)G 的化学式为 。(2)E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。(3)E 中含有的元

8、素在周期表中第 周期，第 族。（4）反应中的还原剂是 ，氧化产物是 。(1)SO3 (1 分)(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (2 分)（3）四（或 4）(1 分)IB(1 分)（4）Cu2S (1 分)SO2(1 分)27.（6 分）某有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成，15 g X 完全燃烧可生成 22 g CO2和 9 g H2O。（1）该有机物的最简式是 。（2）若符合该最简式的 X 的结构可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字母）。a 一定相互为同分异构体 b 一定具有相同的官能团 c等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同 d等物质的量时完全燃烧消耗氧气

9、的量相同（3）若 X 与饱和碳酸氢钠溶液反应有 CO2气体放出，则 X 与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为 。（4）若 X 是具有水果香味的液体，且能发生水解反应，其结构简式为 。（5）若 X 的相对分子质量为 180，既能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。（1）CH2O（2 分）（2）c（1 分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）（4）HCOOCH3（1 分）（5）C6H12O6（1 分）28（10 分）碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。试回答下列问题：（1）已知 1 m

10、ol H-H、C-H、C-O、O-H、CO 化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、413 kJ、343 kJ、465 kJ、1076 kJ的 能 量，则 反 应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）科学家用氮化镓（GaN）材料与铜组装如图的人工光合 系统，实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4。该装置中铜电 极为 (填“正极”或“负极”），另一极的电极 反应式为 。（3）工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下在容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生以上反

11、应，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）=_。该反应的平衡常数K=_（结果保留两位小数）。28（共 10 分，每空 2 分）（1）+99 kJmol-1（2）正极 2H2O-4e=O24H （3）molL-1min-1 29.（8 分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）实验进行一段时间后，装置中的溶液含有的分子是 Cl2、H2O和 （填化学式）。（2）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观察到的实验现象是 ，说明氯水具有的化学性质有 。（3）已知（CN）2与 Cl2的化学性质相似，则（CN）2与 NaO

12、H 溶液反应生成 H2O 和 。（1）HClO 氢氧化钠溶液 氯气 水 （2）试纸先变红，然后褪色 酸性、漂白性、强氧化性（3）NaCN、NaOCN 30.（9 分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广 阔 的 应 用 前 景，它 可 通 过 硫 酸 铝 铵 晶 体 化 学 式 为Al2(NH4)2(SO4)424H2O热分解得到。(1)制 备 硫 酸 铝 铵 晶 体 的 实 验 流 程 如 下：检验上述流程中“过滤”后杂质是否被除尽的实验方法是 。上 述 流 程 中，“分 离”所 包 含 的 操 作 依 次为：、。(2)取 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 gAl2O3固体。

13、加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。试通过计算确定 400时剩余固体成分的化学式：。(1)取少量滤液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥（2）Al2(NH4)2(SO4)4H2O 31.（10 分）CO 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_(标准状况)。（2）某 H2中含有 mol CO2，该混合气体通入 2 L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度 c（单位：mol/L）的取值范围是_。（3）CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2 若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少（写出计算过程）（1）L（2）mol/L c mol/L（3）设参加第一个反应的 CO2的物质的量为 x，参加第二个反应的 CO2的物质的量为 y 根据题意 x+y=9，反应生成的氧气为+=9 解得 y=6 即反应前密封舱内 H2O 的物质的量为=3mol。