江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019_2020学年高二化学上学期期末联考试题4279.pdf

《江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019_2020学年高二化学上学期期末联考试题4279.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019_2020学年高二化学上学期期末联考试题4279.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-1-江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校 2019-2020 学年高二化学上学期期末联考试题 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Ag:108 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B.汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D.颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶 2.已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJ/mol、和键的键

2、能分别为 436、496 和，则 a 为()A.B.C.D.3.如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为 注：表示 C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度()A.B.C.D.4.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()-2-A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含废水时可以得到 NaOH 和产品 C.负极反应为，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有的生成 5.如

3、图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A.该装置工作时，Ag 电极上有气体生成 B.甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中的溶液的 pH 均减小 D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 6.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A.a为，b 为 B.在熔融电解质中，向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 7.下列说法正确的是 A.铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 B.反应的、C.电解精炼铜过程中，电路中每通过电子，阳极溶解铜 64g D.溶液中：8.下列实验事实得出的相应结论不正确

4、的是（）选项 事实 结论 -3-A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向浓度均为的 KCl、KI 混合溶液中滴加滴溶液，振荡，沉淀呈黄色：C，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将溶液蒸干后灼烧，得到 MgO 固体 蒸干的过程中水解生成的 HCl 挥发，水解进一步促进生成，灼烧后产生 MgO A.A B.B C.C D.D 9.下表是 3 种物质的溶解度，下列说法中正确的是 物质 溶解度 74 A.已知的，则所有含有固体的溶液中，都有，且 B.除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

5、 C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D.用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为 10.下列有关说法正确的是 A.常温下，溶液的 B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极 C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为：D.常温下，在 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，减小，减小 11.下列图示与对应叙述相符的是 -4-A.图表示向 20 mL 氨水中逐滴加入 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C.图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 D.据图，若要除去溶液中的，可加入 N

6、aOH 溶液至 pH 在 4 左右 12.肼又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：；。下列说法正确的是()A.B.用铂作电极，以 KOH 溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为 C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为 D.某密闭容器中存在：，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将溶液从升温至，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 -5-14.时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

7、A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.时，滴定盐酸和醋酸消耗 NaOH 溶液的体积相等 C.时，醋酸溶液中 D.时，两溶液中 15.结合图判断，下列叙述正确的是 A.和中正极均被保护 B.和中负极反应均是 C.和中正极反应均是 D.和中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀 16.如图，下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是 A.B.C.D.-6-二、填空题（本大题共 4 小题，共 52.0 分）17.（9 分）在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/L NH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/L NH4HSO4 D.0.1mol/L NH4HCO3 E

8、.0.1mol/L NaHCO3 请根据要求填写下列空白：（1）溶液 A 呈_性 填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：_ 用离子方程式表示 （2）溶液 E 呈_性 填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：_ 用离子方程式表示 （3）比较溶液、C 中 c(NH4+)的大小关系是 A_C（填“”、“”、“”、“”或“=”）18.（9 分）已知 K、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是_。它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 它们的大小都随温度的升高而增大 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的（2）已知时和电离常数相等，则该

9、温度下溶液中水电离的浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_。（4）泡沫灭火器的反应原理 硫酸铝溶液与小苏打 _。(写离子方程式)（5）已知在时，时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成_沉淀 填化学式；当两种沉淀共存时，_。19.（14 分）.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解 CuSO4溶液，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。-7-根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为 填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为 _。(2)铁电极为 填“阳极”或“阴极”，石墨电极（C）的电极反应式为 。(3)乙装置中

10、电解的总反应的离子方程式为 。(4)若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为 。已知，在一个容积固定的容器中加入和，在 500时充分反应达平衡后 Z 的浓度为，放出热量(5)此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到，则反应平衡常数将 填增大、减少或不变 (6)能说明反应己达平衡状态的是 A.浓度 容器内压强保持不变 C.v逆正 容器内的密度保持不变 (7)若将上述容器改为恒压容器反应器开始休积相同，相同温度下起始加入和 lmol 达到平衡后，的转化率将 填变大、变小或不变 20.（12 分）I.常温下，以酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：-8-(1)在整个实验过

11、程中，不需要的仪器或用品是 _填序号 容量瓶 锥形瓶 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 滴定管(2)到达滴定终点的标志是 _。(3)下列操作会导致测定结果偏高的是 _。A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数(4)如图点所示溶液中_ 填“”“”或“”，下同，点所示溶液中：_。II.已知在水中存在以下平衡：。(5)NaHA 溶液的 pH_填大于、小于或等于溶液的 pH。(6)某温度下，若向的 NaHA 溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下

12、列关系中，一定正确的是 _。A.B C.D(7)已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有 _。-9-A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入固体 21.（8 分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 HClO 电离平衡常数 10 K10 K10 10 请回答下列问题：(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(填字母)(2)物质的量浓度均为的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH 由小到大排列的顺序是_填字母(3)常温下溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_填字母 A.E.F (4)25时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2 mol/L，则该温度下 pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 c(H2SO3)=_。高二化学参考答案 一、选择题（48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 B D A B C D D C -10-9 10 11 12 13 14 15 16 C C B B D C A D 二、填空题（共 52 分）17.（9 分）（1）酸（1 分）；（2 分）（2）碱（1 分）；（2 分）（3）（1 分）bc（2）adcb（3）BD（4）0.01mol/L