四川省凉山州中考化学试卷(Word解析版)12930.pdf

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1、第 1 页，共 15 页 2019 年四川省凉山州中考化学试卷 一、单选题（本大题共 9 小题，共 18.0 分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.风雨送春归，飞雪迎春到 B.贾不贾，白玉为堂，金作马。丰年好大雪，珍珠如土，金如铁 C.爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符 D.只要功夫深，铁杵磨成针 2.一天一个苹果，医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.你一定很熟悉王安石的咏梅：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知（）A

2、.分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着 B.分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 C.物质都是由分子构成的 D.分子和原子都是肉眼可见的微粒 4.下列表述正确的是（）选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2 点燃2Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 磷在空气中点燃 4P+5O2 点燃2P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将 CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中 CO2+H2O=H2CO3 滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为蓝色 D 将 H2通入 CuO 片刻并加热 CuO+H2 Cu+H2O 黑色的粉末逐渐

3、变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下 A.A B.B C.C D.D 5.下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是（）A.、B.、C.、D.、6.漂白粉可用于环境和自来水的消毒，它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO=CaCO3+2R，生成的 R 具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭细菌和病毒，其微观反应为：则下列说法不符合化学原理的是（）第 2 页，共 15 页 A.中的化合价为 价 B.向的稀溶液中滴加硝酸银，溶液可能会变浑浊 C.绿色植物光合作用的主要产物之一是 D.和是氧化物 7.红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学

4、式为 C16H16O6，下列说法符合化学原理的是（）A.B.C.D.8.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量 Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.9.下列图示，能正确反映化学反应原理的是（）A.等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应 B.向氢氧化钠溶液中滴加水 第 3 页，共 15 页 C.向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉 D.在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧 二、填空题（本大题共 5 小题，共 16.0 分）10.如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）写出一

5、个三原子分子且含有 10 个电子俗称生命之源的物质的化学式_。（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有 10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式_。（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式_。（4）写出 16号元素的离子符号_。（5）一种金属氧化物当含少量 Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量 Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式_。11.海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。（1）丙烷（C3H8）是石油的成分之一，写出丙烷充分燃烧的化学方程式_。（2）我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。鱼中含有丰富的_（填字母，只有一个选项）。A糖类 B维生素 C

6、脂肪 D蛋白质（3）若将海水取回后滴加硝酸银，写出发生反应的化学方程式_。12.2019年 5 月 16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式_。13.铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式_。14.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图 1 所示），某化学兴趣小组用物质 R进行了如图 2所示的实验，按要求完成以下问题。（1）t1时将 50g的氯化铵加入到 80g的水

7、中，此时所形成溶液的质量等于_克。第 4 页，共 15 页（2）溶液的溶质的质量分数_溶液的溶质的质量分数（填“”“”或“=”）。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）15.某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH值关系如图所示。（1）图中 A点表示的意义是_。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。四、探究题（本大题共 1 小题，共 11.0 分）16.实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：按所给药品，实验

8、装置及仪器，完成下列各题：（1）将 A与 D 相连，写出制取一种气体的化学方程式为_。（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式_。（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过_装置（填字母）的_端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式_。（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式_。（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_（填序号）取代 B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。第 5 页，共 15 页 答案和解析 1.【答案】C【解析】解：A、雨雪化程中没有生成新物，是物理化；B、玉石、金雕刻、雨雪化程中没有生成新物，是物理化；C、燃放烟花爆竹程中生成二氧化碳等

9、物，是化学化；D、棒磨程中没有生成新物，是物理化。故：C。有新物生成的化属于化学化，没有新物生成的化属于物理化，判断化学化的唯一准是有新物生成。判断化是否属于化学化的唯一准是：是否有新物生成，如果有新物生成，就是化学化，如果没有新物生成，就不是化学化。2.【答案】B【解析】解：削了皮的青苹果果肉略浅色，当暴露在空气中一段后，果肉的色由浅色黄色，是因青苹果中的离子被氧化成了离子，与空气中的氧气有关。故：B。根据削了皮的青苹果果肉略浅色，当暴露在空气中一段后，果肉的色由浅色黄色，是因青苹果中的离子被氧化成了离子，行分析判断。本度不大，明确果肉的色由浅色黄色的原因（离子被氧化成了离子）是正确解答本的

10、关。3.【答案】A【解析】解：句中到在的地方就能到梅花的香味，是因梅花中含有香味的分子在不断的运，入到作者鼻孔中的原因。明了分子是不断地运的。第 6 页，共 15 页 故：A。通分析句意思，可以用微粒是在不断运的点来解。引用古代名人的句立起点很高，化了学科之的接，提高了学趣。但到化学角度上来，就是明微粒是在不断运的。4.【答案】D【解析】解：A、在氧气中燃生成四氧化三，正确的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；故。B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式写正确；磷在空气中燃，生大量的白烟，而不是白，故。C、将 CO2通入到滴有紫色石蕊液的水中，生成碳酸，化学方程式写正确；滴有紫色石蕊液的水

11、由紫色色，故。D、将H2通入 CuO片刻并加，生成和水，化学方程式写正确；会察到黑色的粉末逐亮色，管口有冷凝的液体滴下，故正确。故：D。A、根据在氧气中燃生成四氧化三，行分析判断。B、根据磷在空气中燃生成五氧化二磷，合象，行分析判断。C、根据二氧化碳的化学性，行分析判断。D、根据气具有原性，行分析判断。本度不大，掌握二氧化碳、氧气、气的化学性、化学方程式的写方法是正确解答本的关，在描述象，需要注意烟和的区、物色的化。5.【答案】B【解析】第 7 页，共 15 页 解：pH10的水溶液碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、Fe3+、Mg2+分与碱性溶液中的 OH-合成氧化沉淀、氧化沉淀，不能大量共

12、存，故。B、四种离子不能合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故正确。C、NH4+与碱性溶液中的 OH-两种离子能合成氨气和水，不能大量共存，故。D、H+与碱性溶液中的 OH-两种离子能合成水，不能大量共存，故。故：B。pH10的水溶液碱性，水溶液中含有大量的 OH-根据复分解反的条件，离子若能互相合成沉淀、气体或水，离子不能大量共存，本要注意溶液呈无色透明，不能含有明有色的离子、离子和离子等。本考了离子共存的，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之能否生反生成沉淀、气体、水；要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的色。6.【答案】D【解析】解：A、次酸，由于+

13、1价，氧-2价，可推出元素的化合价+1 价，故 A正确；B、由于次酸易分解生成了酸，滴加硝酸，溶液会，故 B正确；C、色植物光合作用的主要物之一是氧气，故 C 正确；D、和分是次酸和氧气，都不是氧化物，故 D。故：D。A、根据化合价原分析；第 8 页，共 15 页 B、根据次酸的性分析；C、根据色植物光合作用的物分析；D、根据氧化物的定分析。本通微粒模型考了一些化学基知，度不大，了解模型的意是解答的基。7.【答案】C【解析】解：A、花色苷是由碳、氧三种元素成的化合物，但其相分子量比小，属有机小分子，故法。B、花色苷的相分子量304，故法。C、1个花色苷分子是由 16 个碳原子、16 个原子和

14、6 个氧原子构成的，1个花色苷分子由 38 个原子构成，故法正确。D、碳、氧三种元素的量比（1216）：（116）：（166）=12：1：6，故法。故：C。A、根据花色苷化学式的含，行分析判断。B、相分子量位是“1”，不是“克”，常常省略不写。C、根据 1个花色苷分子的构成，行分析判断。D、根据化合物中各元素量比=各原子的相原子量原子个数之比，行分析判断。本度不大，考同学合新信息、灵活运用化学式的含与有关算行分析、解决的能力。8.【答案】A【解析】解：硫酸根离子用离子沉淀，加入量的化溶液可以将硫酸根离子沉淀；离子用碳酸根离子沉淀，除离子加入量的碳酸溶液化沉淀，第 9 页，共 15 页 但是加入

15、碳酸溶液要放在加入的化溶液之后，碳酸会除去反剩余的化；完全反后，再行，最后再加入酸除去反剩余的碳酸根离子，最后行蒸，所以正确的序：。故：A。根据硫酸根离子用离子沉淀，离子用碳酸根离子沉淀，要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸要放在加化之后，可以将量的离子沉淀，最后再用酸理溶液中的碳酸根离，行分析解答。本度大，考了粗提中离子的除，除去多种离子，要考除的序、后面加入的要能除去前面加入的量的。9.【答案】C【解析】解：A、等量和分和足量稀硫酸反，若消耗硫酸相同，生成气量相同，故开始两斜重合，后因硫酸量，消耗硫酸多，生成气多，拐点高些，故象。B、向氧化溶液中不断加水稀，溶液始碱性，pH不可能小于 7，故象

16、。C、与硫酸溶液反生成硫酸溶液和，的相原子量56，生成的的相原子量64，置出的量大于参加反的的量，所得溶液的量比反前溶液的量减小，至完全反不再生改，故象正确。D、在密容器中一定量的碳粉与足量氧气充分燃，固体的量逐减少，至完全反，不再生改，故象。故：C。A、根据若消耗硫酸相同，生成气量相同，故开始两斜重合，后因硫第 10 页，共 15 页 酸量，消耗硫酸多，行分析判断。B、向氧化溶液中不断加水稀，溶液始碱性，行分析判断。C、根据与硫酸溶液反生成硫酸溶液和，行分析判断。D、根据碳粉在氧气中燃生成二氧化碳，行分析判断。本是一道象坐与化学知相合的合，解的关是合所涉及的化学知，正确分析各化的程，注意分析

17、坐表示的意、曲的起点、折点及化，而确定正确的象。10.【答案】H2O NH3 HCl、H2SO4、NaOH S2-Fe2O3和 FeO【解析】解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和 10 个子，化学式：H2O；（2）初中学的气体中能溶于水呈碱性的物是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和 10 个子，化学式：NH3；（3）因元素+1 价，成化合物的化学式有：HCl、H2SO4、NaOH；（4）16 号元素是硫元素，最外有 6 个子，易得到 2个子，形成2个位荷的阴离子，符号：S2-；（5）Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式：Fe2O3和 FeO。故答案：（1）H2O；

18、（2）NH3；（3）HCl、H2SO4、NaOH；（4）S2-；（5）Fe2O3和 FeO。（1）根据水是生命之源行分析；（2）根据气体溶于呈碱性行分析；第 11 页，共 15 页（3）根据元素在化合物中+1 价行分析；（4）根据离子的写方法行分析；（5）金属元素+2、+3 价行写。本考了核内子数与核外子数之的关系、物的性、化学式的写等知，掌握相的知是解决本的关。11.【答案】C3H8+5O2 点燃3CO2+4H2O；D AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【解析】解：（1）丙和氧气燃生成二氧化碳和水，化学方程式：C3H8+5O23CO2+4H2O；（2）中含有丰富的蛋白；（3）化和硝酸

19、反生成化和硝酸，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3；故答案：（1）C3H8+5O23CO2+4H2O；（2）D；（3）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。（1）根据丙和氧气燃生成二氧化碳和水行写化学方程式；（2）根据六大养素行分析；（3）根据化和硝酸反生成化和硝酸行写。本考了化学方程式的写和六大养素的食物来源，度不大，掌握相的知是解决此目的关。12.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】解：用氧化（Na2O2）来除去物呼吸作用所生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体（氧气），且生成一种俗称碱的物，反的化学方程式：第 12 页，共 15 页 2Na2O

20、2+2CO2=2Na2CO3+O2。故答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。首先根据反原理找出反物、生成物、反条件，根据化学方程式的写方法、步（写、配、注、等）行写即可。本度不大，考学生根据反原理写化学方程式的能力，化学方程式写常出的有不符合客事、不遵守量守恒定律、不写条件、不符号等。13.【答案】AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2【解析】解：碳酸咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3可治胃酸多症，能与酸反生成化、化、水和二氧化碳，反的化学方程式：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。故答案：

21、AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。首先根据反原理找出反物、生成物、反条件，根据化学方程式的写方法、步（写、配、注、等）行写即可。本度不大，考学生根据反原理写化学方程式的能力，化学方程式写常出的有不符合客事、不遵守量守恒定律、不写条件、不符号等。14.【答案】112 【解析】解：（1）t1，化的溶解度是 40g，所以将 50g的化加入到 80g的水中，此所形成溶液的量等于 80g+80g=112 克；（2）溶液的溶的量分数：100%=20%，溶液的溶的量分数：100%=37.5%，所以 溶液的溶的量分数溶液的溶的第 13 页，共 15 页 量分数。故答

22、案：（1）112；（2）。根据固体的溶解度曲可以：出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物的溶解性，比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的量分数的大小，判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是蒸晶的方法达到提物的目的。本度不是很大，主要考了固体的溶解度曲所表示的意，及根据固体的溶解度曲来解决相关的，从而培养分析、解决的能力。15.【答案】酸碱恰好中和【解析】解：（1）中 A点pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；（2）A点消耗氧化溶液的溶的量40g15%=6g；石油品中残余硫酸量x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 6g 解得：x=7.35

23、g 故答案：（1）酸碱恰好中和；（2）石油品中残余硫酸量7.35g。（1）根据溶液的 pH判断反的情况；（2）根据氧化的量合化学方程式算硫酸的量。本主要考学生运用化学方程式行算和推断的能力，算要注意范性和准确性。16.【答案】2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 F NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 【解析】第 14 页，共 15 页 解：（1）装置A中有酒精灯，管口没有棉花，适用酸制取氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2；（2）碳酸和稀酸反生成化、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO

24、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）若二氧化碳中含有少量化气体，化可以和和的碳酸溶液反，二氧化碳不知和的碳酸溶液反，可以把混合气体通F装置的 端口除去，化气体和和碳酸溶液反生成化、水和二氧化碳，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（4）二氧化碳能和澄清石灰水反生成碳酸和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3；（5）B然操作便，但无法控制反速率。从二中取取代 B 中的孔塞，以达到控制反速率的目的。故答案：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）F NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（4）CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3；（5）。（1）根据装置的特点品并写化学方程式；（2）根据室制取二氧化碳的反原理写化学方程式；（3）根据二氧化碳和化气体的性行分析；根据反物和生成物写化学方程式；（4）根据反的反物和生成物写化学方程式；（5）根据装置的特点和要求行分析。第 15 页，共 15 页 合理，科学地行、分析，是得出正确的前提，因此要学会、行、分析，学好化学知奠定基。